17．下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　　）
相關(guān)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的
A將SO2通入溴水，溴水褪色驗(yàn)證SO2的還原性
B將氯水加入淀粉KI溶液中驗(yàn)證Cl非金屬性比I強(qiáng)
C在相同溫度下，將表面積相同的鋁條和鎂條投入等體積同濃度的鹽酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的速率．比較同周期金屬元素的金屬性強(qiáng)弱．
D利用電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置，檢測AlCl3溶液的導(dǎo)電性證明AlCl3是離子化合物
A．AB．BC．CD．D

分析 A．二氧化硫具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化；
B．非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；
C．金屬的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與酸或水反應(yīng)越劇烈；
D．應(yīng)該根據(jù)熔融狀態(tài)的物質(zhì)是否帶電判斷離子化合物、共價(jià)化合物．

解答 解：A．溴具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫能使溴水褪色，是因?yàn)槎趸蚝弯灏l(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，該反應(yīng)中二氧化硫體現(xiàn)還原性，故A正確；
B．非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，氯氣能置換出碘，說明氯氣的氧化性大于碘，則非金屬性Cl＞I，故B正確；
C．金屬的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與酸或水反應(yīng)越劇烈，Mg、Al分別與相同濃度、相同體積的鹽酸反應(yīng)時(shí)，Mg反應(yīng)劇烈，說明金屬性Mg＞Al，故C正確；
D．共價(jià)化合物的水溶液也能導(dǎo)電，如硫酸、硝酸等，應(yīng)該根據(jù)熔融狀態(tài)的物質(zhì)是否帶電判斷離子化合物、共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下氯化鋁不導(dǎo)電，說明氯化鋁是共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)，涉及共價(jià)化合物和離子化合物的判斷、金屬性及非金屬性強(qiáng)弱判斷、氧化還原反應(yīng)等知識點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，知道金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法有哪些，會從實(shí)驗(yàn)的評價(jià)性進(jìn)行判斷，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，氯化鋁屬于共價(jià)化合物，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是（　�。�
A．NaOHB．NH4ClC．MgCl2D．H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．碳及其化合物有廣泛應(yīng)用．
（1）工業(yè)冶煉鋁，以石墨為陽極．陽極反應(yīng)式為2O2--4e-=O2↑，可能發(fā)生副反應(yīng)有C+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2（或2C+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO）．
（2）一氧化碳和空氣在酸性介質(zhì)中構(gòu)成燃料電池，負(fù)極反應(yīng)式為．如果理論輸出電壓為1.50V，能量密度E=．
（3）向75mL 4mol•L-1KOH溶液中緩慢通入4480mL CO2氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）恰好完全被吸收．①寫出該反應(yīng)的離子方程式：2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O．
②該吸收溶液中離子濃度大小排序?yàn)閏（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
③常溫下，a mol•L-1KHCO3溶液的pH=8，HCO3-的水解常數(shù)約等于$\frac{10{\;}^{-12}}{a-10{\;}^{-6}}$．（用含a式表示）．
（4）已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
③CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H3=-90.8kJ•mol-1
計(jì)算甲醇蒸氣的燃燒熱△H=-763.8kJ•mol-1．
（5）某溫度下，發(fā)生可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ•mol-1 
①向某容器中充入1.0molH2和1.0mol（g），在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)．混合氣體中CO的物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如下列所示：
05min10min15min20min25min
I（800℃）1.00.800.700.650.500.50
Ⅱ（800℃）1.00.70.600.500.500.50
相對實(shí)驗(yàn)I，實(shí)驗(yàn)II可能改變的條件可能是，該溫度下，平衡常數(shù)=1．
②若開始向絕熱容器中投入一定量二氧化碳、氫氣在一定條件下發(fā)生上述可逆反應(yīng)．
下列圖象正確且說明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．（填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．為證明乙醇分子中含有氧原子，現(xiàn)采用一套裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．試根據(jù)裝置示意圖、試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答有關(guān)問題．
Ⅰ．裝置中所裝的試劑：
①A瓶裝無水乙醇，內(nèi)放無水CuSO4      
②B干燥管中裝生石灰
③C和D中都裝濃硫酸    
④E瓶中裝入試劑Y為濃鹽酸
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：用水浴加熱A瓶；將D中濃硫酸緩緩滴入E中與濃鹽酸作用；發(fā)現(xiàn)C中導(dǎo)管有大量氣泡放出；A瓶內(nèi)無水CuSO4逐漸變成藍(lán)色，在B管口揮發(fā)出的氣體可點(diǎn)燃．請回答以下問題：
（1）E瓶用于制取HCl氣體
（2）D中濃硫酸所起的作用是吸收濃鹽酸中混有的水分，濃H2SO4溶于水放熱，有利于HCl氣體逸出
（3）A瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H5OH+HCl$\stackrel{△}{→}$C2H5Cl+H2O，
（4）此實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明乙醇分子中含有氧原子的理由是無水CuSO4變藍(lán)證明了反應(yīng)中有水生成，水中的氧元素不能來自于HCl，故只能由乙醇提供
（5）若將實(shí)驗(yàn)裝置中的C瓶取走，能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆瘢ㄌ睢澳堋被颉胺瘛保?/div>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．通常用燃燒的方法測定有機(jī)物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成．下圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物分子式的常用裝置．

現(xiàn)準(zhǔn)確稱取4.4g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），經(jīng)燃燒后A管增重8.8g，B管增重3.6g．請回答：
（1）C管中濃硫酸的作用是除去氧氣中的水蒸氣；
（2）按上述所給的測量信息，裝置的連接順序應(yīng)是：DCEBA（每種裝置只用一次）；
（3）要確定該有機(jī)物的分子式，還必須知道的數(shù)據(jù)是②；
①C裝置增加的質(zhì)量
②樣品的摩爾質(zhì)量
③CuO固體減少的質(zhì)量
（4）相同條件下，若該有機(jī)物蒸氣對氫氣的相對分子質(zhì)量為22，且它的核磁共振氫譜上有兩個(gè)峰，其強(qiáng)度比為3：1，試通過計(jì)算確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式CH3CHO，與該有機(jī)物相對分子質(zhì)量相同的烴的一氯代物有2種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．關(guān)于如圖所示裝置（假設(shè)溶液體積不變），下列敘述正確的是（　　）
A．電子從大量產(chǎn)生氣泡的一極流出
B．反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色
C．逐漸溶解的一極上發(fā)生還原反應(yīng)
D．燒杯內(nèi)溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度總和逐漸減小

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9．已知可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，當(dāng)生成2mol SO3時(shí)放出熱量為Q，現(xiàn)將1mol SO2和0.5mol O2在相同條件下反應(yīng)生成SO3放出的熱量為Q1，則（　�。�
A．2Q1=QB．2Q1＜QC．2Q1＞QD．無法判斷

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6．甲醇是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可以直接用作燃料．已知：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H1=-443.64kJ•mol-12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1下列說法或熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A．CO的燃燒熱為566.0　kJ•mol-1
B．2　mol　CO和1　mol　O2的總能量比2　mol　CO2的總能量低
C．完全燃燒20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸氣時(shí)放出的熱量為908.3　kJ
D．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1453.28　kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）實(shí)驗(yàn)室制備HCl氣體的反應(yīng)為：
2NaCl（固體）+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2HCl↑利用以下裝置來制備并收集HCl氣體，并進(jìn)行尾氣吸收，請回答：①儀器A的名稱為分液漏斗．
②裝置丙中的儀器有廣口瓶、雙孔塞、必要的玻璃導(dǎo)管和橡膠導(dǎo)管，請?jiān)诖痤}卡的指定位置畫出丙中的儀器圖．
③連接好裝置后，關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)管插入水中，用熱毛巾敷圓底燒瓶，導(dǎo)管口出現(xiàn)氣泡，松開熱毛巾，導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，且一段時(shí)間不變化，則氣密性良好．
④不要裝置甲中的酒精燈，也可以制備少量HCl氣體，則A和B中的試劑可以換成濃鹽酸，濃硫酸．
（2）實(shí)驗(yàn)室可以通過氧化還原滴定的方法用已知濃度的KMnO4溶液來測量未知濃度的
草酸溶液，反應(yīng)為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
操作為：用錐形瓶盛裝20.00mL 未知濃度的草酸溶液，用酸式滴定管裝0.1000mol/L KMnO4溶液進(jìn)行滴定，記錄滴定前和滴定后的體積，再重復(fù)操作2次．
請回答：
①當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液，錐形瓶內(nèi)溶液溶液恰好由無色變成淺紫紅色，且半分鐘不變化，
則說明達(dá)到滴定終點(diǎn)．
②設(shè)計(jì)表格，記錄有關(guān)數(shù)據(jù)，請?jiān)谙卤砀裰醒a(bǔ)充欄目，把表格設(shè)計(jì)完整，（需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母a、b、c等來表示）
實(shí)驗(yàn)
次數(shù)		草酸溶液的體積
（mL）
120.00
③三次實(shí)驗(yàn)平均值為22.00mL，則該草酸溶液的濃度為0.2750mol/L．

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同步練習(xí)冊答案