3．下列敘述中不正確的是（　�。�
①液態(tài)HF中存在氫鍵，所以其分子比HCl更穩(wěn)定
②將SO2通入紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色
③可用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否有泄漏
④在Fe（NO3）2溶液中通入過量碘化氫氣體，最終Fe2+被氧化為Fe3+
⑤將過量的二氧化碳氣體通入硅酸鈉溶液中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒最后得到的固體為碳酸鈉和二氧化硅．
A．①②⑤B．②③④C．①②④⑤D．①③④⑤

分析 ①分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)；
②SO2不能漂白紫色石蕊溶液；
③濃氨水與氯氣反應生成氯化銨，會產(chǎn)生大量白煙；
④酸性條件下，硝酸根離子與碘離子先反應生成單質(zhì)碘；
⑤過量的二氧化碳氣體通入硅酸鈉溶液，生成碳酸氫鈉和硅酸，加熱碳酸氫鈉、硅酸均分解，最后又生成硅酸鈉．

解答 解：①氫化物的穩(wěn)定性與非金屬的非金屬性強弱有關(guān)，與氫鍵無關(guān)，氫鍵影響氫化物的熔沸點，故錯誤；
②SO2通入紫色石蕊溶液，溶液變紅，因為是酸性氧化物，SO2不能漂白紫色石蕊溶液，所以溶液不褪色，故錯誤；
③濃氨水與氯氣反應生成氯化銨，會產(chǎn)生大量白煙，所以可用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否有泄漏，故正確；
④酸性條件下，硝酸根離子與碘離子先反應生成單質(zhì)碘，在Fe（NO3）2溶液中通入過量碘化氫氣體，最終碘離子被氧化為單質(zhì)碘，故錯誤；
⑤過量的二氧化碳氣體通入硅酸鈉溶液，生成碳酸氫鈉和硅酸，加熱碳酸氫鈉、硅酸均分解，則在高溫下充分灼燒，碳酸鈉和二氧化硅反應又生成硅酸鈉，故錯誤．
故選C．

點評 本題考查較綜合，涉及化學鍵、物質(zhì)的性質(zhì)等，注重高頻考點的考查，把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液
B．將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體
C．因為NH3能使酚酞溶液變紅，NH3用于設計噴泉實驗
D．濃氨水可檢驗氯氣管道是否漏氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．X、Y、Z、M是組成蛋白質(zhì)最主要的元素，其原子序數(shù)依次增大．
（1）Y在元素周期表中的位置是第二周期IVA族．
（2）Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（3）X與Z組成的離子化合物ZX5，其電子式是．
（4）常溫下，pH=2的甲（強酸）、1mol/LpH=12的乙（堿）都是由X、Y、Z、M中的三種元素組成，兩物質(zhì)等體積混合后，各離子濃度大小順序為c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）；．
（5）液體Y2X8Z2與液體Z2M4反應可以為火箭升入太空提供巨大的能量，其發(fā)生的化學方程式是C2H8N2+2N2O4=2CO2+3N2+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．實驗室中要除去細碎銅屑中的少量細碎鐵屑，某同學設計了兩個方案：
（1）Cu、Fe $\stackrel{加適量鹽酸攪拌}{→}$過濾→洗滌
（2）Cu、Fe $\stackrel{加適量硫酸銅溶液攪拌}{→}$過濾→洗滌
兩個方案較好的是（2）（填序號），理由是去除鐵而增加了Cu．你是否有簡便的方法，若有，請寫出做法：用磁鐵吸取鐵屑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：
     主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在這些元素中，金屬性最強的元素是K，最活潑的非金屬元素是F；
（2）化學性質(zhì)最不活潑的元素是Ar，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4，堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3；
（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Na；
（5）在 ⑦與 ⑩的單質(zhì)中，化學性質(zhì)較活潑的是Cl2，可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)．某化學課外小組設計如圖流程，取該礦樣為原料生產(chǎn)CuC12•2H2O 晶體．

已知：常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH 如表．
金屬
離子		氫氧化物開始沉淀的pH氫氧化物沉淀完全的pH
Fe2+7.09.0
Fe3+1.93.2
Cu2+4.76.7
回答下列問題：
（l）步驟①的焙燒過程中需要通入氧氣．在實驗室中，可使用常見化學物質(zhì)利用如圖所示裝置制取氧氣，試寫出熟悉的符合上述條件的兩個化學方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2 ↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（2）焙燒產(chǎn)生的尾氣中含有的一種氣體是形成酸雨的污染物，若將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個反應，寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應的化學方程式：2（NH4）2SO3+O2═2（NH4）2SO4、2NH4HSO3+O2═2NH4HSO4．
（3）步驟②酸浸過程中，需要用到3mol•L-1的鹽酸100mL，配制該鹽酸溶液時，除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有100ml的容量瓶，量筒．
（4）步驟④加入物質(zhì)X的目的是控制溶液的pH，使Fe3+以沉淀的形式全部沉淀，物質(zhì)X 可以選用下列物質(zhì)中的D．
（A）氫氧化鈉�。˙）稀鹽酸�。–）氨水�。―）氧化銅
（5）當溶液中金屬離子濃度低于1×10-5 mol•L-1時，認為該金屬離子沉淀完全，則Ksp[Fe（OH）2]=1×10-15．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．區(qū)別固體Na2CO3和NaHCO3最好的方法是（　　）
A．加澄清的石灰水B．兩者分別與同濃度的稀鹽酸反應
C．溶于水，比較其溶解性D．兩者分別加入NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．菱鐵礦（主要成分是FeCO3）是煉鐵的原料．已知FeCO3為白色固體，不溶于水，在干燥空氣中穩(wěn)定，潮濕環(huán)境中需較長時間被氧化為Fe（OH）3．
I．（1）甲同學取一定量碳酸亞鐵固體于燒杯中，加入足量水，將燒杯放置在天平左盤上，向右盤放入砝碼至天平平衡．放置較長時間后（不考慮水分蒸發(fā)），觀察到天平的指針會偏右（填“偏左”、“偏右”、“不發(fā)生偏轉(zhuǎn)”）；放置過程中還可觀察到的實驗現(xiàn)象為白色固體變成紅褐色固體（或產(chǎn)生氣泡）．
II．乙同學設計圖1所示的裝置制備FeCO3．（FeSO4和NaHCO3溶液均用經(jīng)煮沸后冷卻的蒸餾水配制，并在FeSO4溶液中加入少量鐵粉）．滴加NaHCO3溶液后觀察到試管中出現(xiàn)白色沉淀，同時有大量無色氣體生成．

（2）產(chǎn)生的氣體是CO2 （填分子式）．
（3）丙同學對白色沉淀的成分提出異議，并做出如下假設，請補充完成假設3：
假設1：白色沉淀是FeCO3；
假設2：白色沉淀是Fe（OH）2；
假設3：白色沉淀是Fe（OH）2和FeCO3．
（4）若假設1成立，寫出有關(guān)反應的化學方程式：FeSO4+2NaHCO3=FeCO3↓+H2O+CO2↑+Na2SO4．
（5）若假設2成立，說明用經(jīng)煮沸后冷卻的蒸餾水配制FeSO4和NaHCO3溶液的目的是除去水中溶解的氧氣，防止生成的Fe（OH）2被迅速氧化．
請設計一個實驗方案驗證假設2成立，寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論，實驗所需儀器和藥品自選．
向產(chǎn)生白色沉淀的試管中通入空氣，若白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，則說明假設2成立．
III．現(xiàn)取20.0g菱鐵礦，向其中加入足量稀硫酸，充分反應，測得固體質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示．（假設菱鐵礦中雜質(zhì)不參加反應，且難溶于水．）
（6）菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量分數(shù)為50%
（7）若將稀硫酸改成1mol L-1HNO3，則該反應的離子方程式為3FeCO3+10H++NO3?=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O．將反應逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應液中，目的是減少環(huán)境污染，NO跟H2O、O2反應后又得到硝酸，提高原料利用率．
IV．某鐵銹成分為Fe2O3•xH2O和FeCO3．為確定其組成，興趣小組稱取此鐵銹樣品25.4g，在科研人員的指導下用圖3裝置進行實驗．

【查閱資料】
①Fe2O3•xH2O失去結(jié)晶水溫度為110℃，F(xiàn)eCO3在282℃分解為FeO和CO2．
②溫度高于500℃時鐵的氧化物才能被CO還原．
（8）裝配好實驗裝置后，首先要檢查裝置氣密性．
（9）裝置A中的反應為：H2C2O4 （草酸）$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{△}$ CO↑+CO2↑+H2O．通過B、C裝置可得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶B中應盛放c（選填序號）．
a．濃硫酸        b．澄清的石灰水      c．氫氧化鈉溶液
（10）現(xiàn)控制D裝置中的溫度為300℃對鐵銹進行熱分解，直至D裝置中剩余固體質(zhì)量不再變化為止，冷卻后裝置E增重3.6g，裝置F增重2.2g．
則樣品中FeCO3的質(zhì)量m（FeCO3）=5.8g，x=2．
（11）若缺少G裝置，測得的m（FeCO3）偏大（選填“偏大”、“偏小”、“不變”，下同），x的值會偏大．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．請根據(jù)信息回答下列問題．
元素TXYZ
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息		人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見的助燃劑．單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導電性強．單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰．第三周期元素的簡單離子中半徑最小
（1）寫出元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖；寫出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式；寫出Z元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：；元素Y的最高價氧化物對應水化物的電子式
（2）Z單質(zhì)與Y最高價氧化物的水化物的水溶液反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（3）元素T與氟元素相比，非金屬性較強的是F（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是bc
a．常溫下氟氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深  
b．氟氣與T的氫化物劇烈反應，產(chǎn)生T的單質(zhì)
c．氟與T形成的化合物中T元素呈正價態(tài)
d．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目．

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