Question

C和CuO在一定溫度下反應(yīng)，產(chǎn)物有Cu、Cu₂O、CO、CO₂．若將2.00g C跟16.0g CuO混合，隔絕空氣加熱，將生成的氣體全部通過(guò)足量的澄清石灰水，反應(yīng)一段時(shí)間后共收集到1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），生成沉淀的質(zhì)量為5.00g．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、反應(yīng)后的固體混合物中Cu的質(zhì)量為12.8g
• B、反應(yīng)后的固體混合物中還含有碳
• C、反應(yīng)后的固體混合物總質(zhì)量為14.4g
• D、反應(yīng)后的固體混合物中氧化物的物質(zhì)的量為0.05mol

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,氧化還原反應(yīng)

專題：計(jì)算題

分析：反應(yīng)得到混合氣體與通過(guò)足量的澄清石灰水，反應(yīng)一段時(shí)間后共收集到1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為CO的體積，生成沉淀的質(zhì)量為5.00g為碳酸鈣，據(jù)此計(jì)算CO、二氧化碳的物質(zhì)的量，反應(yīng)后的固體混合物含有Cu、Cu₂O，可能含有碳，
A．假設(shè)CuO完全被還原為Cu，根據(jù)Cu守恒計(jì)算生成Cu的質(zhì)量，由產(chǎn)物中CO₂、CO中的O原子守恒計(jì)算氧化銅失去氧的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算CuO反應(yīng)后的總質(zhì)量，與Cu的質(zhì)量比較判斷；
B．根據(jù)碳原子守恒計(jì)算參加反應(yīng)的C的質(zhì)量，進(jìn)而確定碳是否完全反應(yīng)來(lái)解答；
C．反應(yīng)后固體混合物總質(zhì)量=原固體混合物總質(zhì)量-生成CO₂與CO的總質(zhì)量；
D．Cu₂O、CuO均含有1個(gè)氧原子，根據(jù)剩余的氧原子質(zhì)量計(jì)算，剩余氧原子質(zhì)量=CuO反應(yīng)后的總質(zhì)量-Cu元素的質(zhì)量．

解答： 解：由題意可知，生成的n（CO₂）=n（CaCO₃）=

5.00g

100g/mol

=0.05mol，n（CO）=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，
A．假設(shè)CuO完全被還原為Cu，根據(jù)Cu守恒生成Cu的質(zhì)量=

16g

80g/mol

×64g/mol=12.8g，由產(chǎn)物中CO₂、CO中的O原子守恒可知失去氧的質(zhì)量=（0.05mol×2+0.05mol）×16g/mol=2.4g，故CuO反應(yīng)后的總質(zhì)量=16g-2.4g=13.6g，故反應(yīng)后固體中Cu的質(zhì)量小于12.8g，故A錯(cuò)誤；
B．生成的n（CO₂）=n（CaCO₃）=

5.00g

100g/mol

=0.05mol，n（CO）=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，根據(jù)C守恒可知，參加反應(yīng)的C的質(zhì)量=（0.05mol+0.05mol）×12g/mol=1.2g，故還有2g-1.2g=0.8g碳未參與反應(yīng)，故B正確；
C．反應(yīng)后固體總質(zhì)量=16g+2g-0.05mol×（44g/mol+28g/mol）=14.4g，故C正確；
D．反應(yīng)后m（O）=13.6g-12.8g=0.8g，Cu₂O、CuO均含有1個(gè)氧原子，根據(jù)氧原子守恒可知反應(yīng)后的固體混合物中氧化物的物質(zhì)的量=

0.8g

16g/mol

=0.05 mol，故D正確，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算，側(cè)重對(duì)解題方法技巧與思維能力的考查，注意利用守恒思想進(jìn)行解答，難度較大．