Question

5．2015年8月12日23：30左右，天津濱海新區(qū)某公司倉庫發(fā)生爆炸，事發(fā)倉庫里存放了大量的硝酸銨、氰化鈉（NaCN）和金屬鈉等危險化學品．
（1）鈉在周期表中的位置是第三周期第IA族，實驗室少量的鈉保存于煤油或石蠟中．
（2）NaCN的電子式是．
（3）氰化鈉是一種重要的化工原料，也是劇毒危險品，皮膚傷口接觸、吸入、吞食微量可中毒死亡．氰化鈉易溶于水，水溶液呈強堿性．氰化鈉泄露可用雙氧水或硫代硫酸鈉中和．
①用離子方程式表示其水溶液呈強堿性的原因：CN^-+H₂O?HCN+OH^-．
②用雙氧水處理產生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，請寫出該反應的離子方程式CN^-+H₂O₂+H₂O=HCO₃^-+NH₃↑；
③用硫代硫酸鈉中和的離子方程式為：CN^-+S₂O₃^2-=A+SO₃^2-，A為SCN^-（填化學式）．
④可用純堿、焦炭、氨氣反應制取NaCN，寫出反應的化學方程式，并用單線橋標明電子轉移的方向和數(shù)目．
（4）CN^-中C元素顯+2價，N元素顯-3價，則非金屬性N＞C（填＜、=或＞），請用簡單的實驗方法證明（要求說明簡單操作、現(xiàn)象和結論）：取少量NaHCO₃溶液于試管中，加入稀硝酸，有無色氣泡生成，說明酸性HNO₃＞H₂CO₃，則非金屬性N＞C．

Answer 1

分析 （1）Na原子核外有3個電子層、最外層電子數(shù)是1個電子，主族元素原子核外電子層數(shù)與其周期數(shù)相等，最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等；實驗室少量的Na保存在煤油和石蠟中；
（2）NaCN中鈉離子和氫氰根離子之間存在離子鍵、C-N原子之間存在共價鍵；
（3）①NaCN是強堿弱酸鹽，氫氰根離子水解導致溶液呈堿性；
②NaCN和雙氧水反應生成一種酸式鹽為碳酸氫鈉，同時生成一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體為氨氣；
③CN^-+S₂O₃^2-=A+SO₃^2-，根據(jù)原子守恒、電荷守恒確定A的化學式；
④純堿、焦炭、氨氣反應生成NaCN，該反應中C元素化合價由0價、+4價變?yōu)?2價，轉移電子數(shù)為2；
（4）在微粒中非金屬性較強的元素顯負價，非金屬性較強的元素顯正價，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，根據(jù)強酸制取弱酸判斷非金屬性強弱．

解答 解：（1）Na原子核外有3個電子層、最外層電子數(shù)是1個電子，主族元素原子核外電子層數(shù)與其周期數(shù)相等，最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，則Na位于第三周期第IA族；實驗室少量的Na保存在煤油和石蠟中，
故答案為：第三周期第IA族；煤油或石蠟；
（2）NaCN中鈉離子和氫氰根離子之間存在離子鍵、C-N原子之間存在共價鍵，NaCN電子式為，
故答案為：；
（3）①NaCN是強堿弱酸鹽，氫氰根離子水解導致溶液呈堿性，水解離子方程式為CN^-+H₂O?HCN+OH^-，
故答案為：CN^-+H₂O?HCN+OH^-；
②NaCN和雙氧水反應生成一種酸式鹽為碳酸氫鈉，同時生成一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體為氨氣，離子方程式為CN^-+H₂O₂+H₂O=HCO₃^-+NH₃↑，
故答案為：CN^-+H₂O₂+H₂O=HCO₃^-+NH₃↑；
③CN^-+S₂O₃^2-=A+SO₃^2-，根據(jù)原子守恒、電荷守恒確定A的化學式為SCN^-，
故答案為：SCN^-；
④純堿、焦炭、氨氣反應生成NaCN，該反應中C元素化合價由0價、+4價變?yōu)?2價，轉移電子數(shù)為2，電子轉移方向和數(shù)目為，
故答案為：；
（4）在微粒中非金屬性較強的元素顯負價，非金屬性較強的元素顯正價，所以非金屬性N＞C；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，根據(jù)強酸制取弱酸判斷非金屬性強弱，其檢驗方法為：取少量NaHCO₃溶液于試管中，加入稀硝酸，有無色氣泡生成，說明酸性HNO₃＞H₂CO₃，則非金屬性N＞C，
故答案為：＞；取少量NaHCO₃溶液于試管中，加入稀硝酸，有無色氣泡生成，說明酸性HNO₃＞H₂CO₃，則非金屬性N＞C．

點評 本題考查位置結構性質相互關系及應用，為高頻考點，涉及非金屬性強弱實驗方案設計、氧化還原反應、化學用語等知識點，側重考查學生知識綜合運用能力，易錯點是（4）題實驗方案設計，注意化學用語的正確運用，題目難度不大．