下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（   ）

A．在強堿性溶液中，次氯酸鈉將Mn2＋氧化成MnO2：

Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋Cl－＋2H＋

B．用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管：Ag＋NO＋4H＋===Ag＋＋NO↑＋2H2O

C．向FeBr2溶液中通入過量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

D．用鐵棒作陰極、炭棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液：

2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－


【知識點】離子方程式的書寫B(tài)1

【答案解析】D解析：A、在強堿性溶液中不可能生成H＋、B、電荷不守恒，C、不符合反應(yīng)事實，應(yīng)該是2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，D、正確。

【思路點撥】離子方程式的書寫可能在以下幾方面出現(xiàn)錯誤：

1．主觀臆斷，不符合客觀事實2．方程式等號兩邊物質(zhì)的質(zhì)量或電荷不守恒

3．對三種狀態(tài)(難溶解、易揮發(fā)、難電離)的物質(zhì)錯判或遺漏，將不該拆的弱電解質(zhì)或難溶物寫成了離子符號，而該拆的可溶性強電解質(zhì)未拆寫成離子符號。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


分子式為C4H9Cl的有機物同分異構(gòu)體的數(shù)目是(　　)

A．2種       B．3種       C．4種       D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：


某強酸性溶液X中僅含有Ba2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題:

(1)僅根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有的陽、陰離子分別是_____________。

  若要用實驗證明該陰離子是否存在，最可靠的化學方法是_____________。

(2)盡量用離子方程表達下列反應(yīng):

   ①中生成氣體A:_____________。

   ②中生成溶液H:_____________。

   ③中產(chǎn)生的氣體F遇氯氣產(chǎn)生白煙:_____________。

(3)若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L，當加入l0 ml時開始產(chǎn)生沉淀，55 ml時沉淀的量達到最大值0.03 mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60ml時沉淀的量降為0.025 mol且保持不變，則原溶液中c（Fe2+）為___________mol/L、c（Fe3+）為___________mol/L、c（Cl-）為___________mol/L。(若有些離子不存在，請?zhí)? mol/L)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗方法正確的是（   ）

A．向某無色溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸后該沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SO42-離子

B．向某混有KI雜質(zhì)的溶液中加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取，在無色的水層中加入氯水，溶液呈橙黃色，則該溶液中含有Br-

C．向某白色固體粉末中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原固體粉末中一定含有CO32-或者HCO3-離子

D．某溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍，則該溶液一定為氯水或者溴水

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是
　A．空氣　　　 SO2、NO、NO2
　B．KNO3溶液　　　 Fe2+、H+、I－
　C．NaHCO3溶液　　 　Ca2+、OH－、Cl－
　D．由水電離產(chǎn)生的c(H+) = 10－11mol·L－1的溶液　　K+、SO42－、Br－

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科目：高中化學 來源： 題型：


鉀水玻璃以其優(yōu)異的性能廣泛用于防腐、鑄造、油田、鉆井或各種高檔涂料中。鉀水玻璃中硅含量的測定可以采用氟硅酸鉀容量法，其步驟為：

①稱取試樣溶解在含有過量的氟離子和鉀離子的強酸溶液中，硅能與氟離子、鉀離子作用生成氟硅酸鉀（K2SiF6）沉淀；

②沉淀分離后于熱水中水解，生成HF、H2SiO3、KF；

③過濾除去硅酸沉淀，用氫氧化鈉標準溶液滴定濾液。

（1）上述步驟②中的水解反應(yīng)方程式為                                         ；

步驟③中反應(yīng)的離子方程式為：                                           。

（2）在步驟③中，若滴定前未用氫氧化鈉標準溶液潤洗滴定管，則測得的硅元素含量將

           (填“偏高”、或“偏低”或“不變”)。

（3）若每次稱取試樣的質(zhì)量為1.00g，重復(fù)滴定四次，消耗1.00 mol·L－1氫氧化鈉標準溶液的體積為分別為16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL，試計算該試樣中硅元素的質(zhì)量分數(shù)（以二氧化硅計），寫出計算過程。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. NaHSO4 溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：

  2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O

B. 向FeCl2溶液中通入氯氣：Fe2++ Cl2= Fe3++2Cl-

C. 向Ca(ClO)2溶液中通入過量的SO2：ClO-+ SO2+ H2O= HClO+ HSO3-

D. FeSO4酸性溶液中加H2O2: 2Fe2++ H2O2= 2Fe3++2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖為苯和溴的取代反應(yīng)的實驗裝置圖，其中A為由具有支管的試管制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉。

填寫下列空白：

(1)向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式)：_________________________________________。

(2)試管C中苯的作用是__________________。反應(yīng)開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為________________________________________________________________________。

(3)反應(yīng)2～3 min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是

________________________________________________________________________。

(4)在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有________(填字母)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


將有機物完全燃燒，生成CO2和H2O。將12 g該有機物完全燃燒后的產(chǎn)物通過濃H2SO4，濃H2SO4增重14.4 g，再通過堿石灰，堿石灰增重26.4 g。該有機物分子式為(　　)

A．C4H10                     B．C2H6O

C．C3H8O                     D．C2H4O2

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