【題目】下列有關(guān)化學(xué)基本概念的說(shuō)法正確的是
A.在水溶液中能電離出H+的化合物是酸
B.溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別:分散質(zhì)顆粒的直徑大小
C.純凈物與混合物的區(qū)別:是否僅含有一種元素
D.根據(jù)不同的物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn),純堿可歸類為堿、鈉鹽、碳酸鹽等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝,回答下列問(wèn)題:
(1)NaClO2中氯元素的化合價(jià)為______________。
(2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NOx的煙氣,反應(yīng)溫度為323 K,NaClO2溶液濃度為5×103mol/L,溶液呈堿性。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表
離子 | SO42 | SO32 | NO3 | NO2 | Cl |
c/(mol/L) | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
①以NO轉(zhuǎn)化為NO3-為例,寫(xiě)出NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式__________。增加壓強(qiáng),NO的轉(zhuǎn)化率__________(填“提高”“不變”或“降低”)。
②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行,吸收劑溶液的pH逐漸___________(填“提高”“不變”或“降低”)。
③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知,脫硫反應(yīng)速率脫硝反應(yīng)速率__________(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是________________________________。
(3)在不同溫度下,NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中,SO2和NO的平衡分壓px如圖所示。已知圖中: 其中(nx代表各成分的物質(zhì)的量,na代表氣體總物質(zhì)的量)
①由圖分析可知,反應(yīng)溫度升高,脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均____(填“增大”“不變”或“減小”)。
②反應(yīng)ClO2+2SO32==2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達(dá)式為______________。
(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。從化學(xué)平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如尋找其他星球上可能存在的生命體系,應(yīng)把研究的重點(diǎn)放在含有下面哪種元素的分子上( )
A. 碳 B. 鐵 C. 鉀 D. 氧
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.氯氣的水溶液能導(dǎo)電,所以氯氣是電解質(zhì)
B.鹽酸能導(dǎo)電說(shuō)明鹽酸是電解質(zhì)
C.酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電,酒精是非電解質(zhì)
D.NaCl和H2SO4都是電解質(zhì),所以在熔融狀態(tài)下一定能導(dǎo)電
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)原理中,不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是
A.2HgO2Hg+O2↑ B.4Al+3MnO22Al2O3+3Mn
C.2MgO2Mg+O2↑ D.4CO+Fe3O43Fe+4CO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】全球海水中溴的儲(chǔ)藏量豐富,約占地球溴總儲(chǔ)藏量的99%,故溴有“海洋元素”之稱,海水中溴含量為65 mg·L-1?諝獯党鯯O2吸收法工藝流程如下:
(1)步驟③的離子方程式: _________________________________________________。
(2)步驟⑤中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物,可利用它們的相對(duì)密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。分離儀器的名稱是________。
(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯氣,因此在步驟⑤中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過(guò)________(填試劑名稱)溶液,以除去氯氣。
(4)步驟⑤的蒸餾過(guò)程中,溫度應(yīng)控制在80~90 ℃。溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn),請(qǐng)解釋原因______________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某探究小組設(shè)計(jì)如右圖所示裝置(夾持、加熱儀器略),模擬工業(yè)生產(chǎn)進(jìn)行制備三氯乙醛(CCl3CHO)的實(shí)驗(yàn)。查閱資料,有關(guān)信息如下:
①制備反應(yīng)原理:C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能發(fā)生的副反應(yīng): C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O;
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl
②相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì):
C2H5OH | CCl3CHO | CCl3COOH | C2H5Cl | |
相對(duì)分子質(zhì)量 | 46 | 147.5 | 163.5 | 64.5 |
熔點(diǎn)/℃ | -114.1 | -57.5 | 58 | -138.7 |
沸點(diǎn)/℃ | 78.3 | 97.8 | 198 | 12.3 |
溶解性 | 與水互溶 | 可溶于水、乙醇 | 可溶于水、乙醇 三氯乙醛 | 微溶于水,可溶于乙醇 |
(1)儀器A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。
(2)裝置B的作用是_________________。該實(shí)驗(yàn)在裝置中有一處缺陷,即缺少氯氣的干燥裝置,缺少該裝置可能導(dǎo)致裝置C 中副產(chǎn)物______________(填化學(xué)式)的量增加;冷凝管的進(jìn)水口是________(填“a”或“b”);
(3)裝置中球形冷凝管的作用是______________________,寫(xiě)出D中所有可能發(fā)生的無(wú)機(jī)反應(yīng)的離子方程式___________________________________。
(4)反應(yīng)結(jié)束后,從C中的混合物中分離出CCl3COOH的方法是_________________________。
(5)測(cè)定產(chǎn)品純度:稱取產(chǎn)品0.50g配成待測(cè)溶液,加0.1000 molL-1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL,再加入適量Na2CO3溶液,反應(yīng)完全后,加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH,立即用0.02000 molL-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn),測(cè)得消耗Na2S2O3溶液20.00mL。則產(chǎn)品的純度為_____________;(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)滴定的反應(yīng)原理:CCl3CHO+OH-==CHCl3span>+HCOO- HCOO-+I2== H++2I-+CO2↑ I2+2S2O32-==2I-+ S4O62-
(6)為證明三氯乙酸的酸性比乙酸強(qiáng)。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三種方案,你認(rèn)為能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>___________。
a.分別測(cè)定0.1mol·L-1兩種酸溶液的pH,三氯乙酸的pH 較小
b.用儀器測(cè)量濃度均為0.1mol·L-1 的三氯乙酸和乙酸溶液的導(dǎo)電性,測(cè)得乙酸溶液的導(dǎo)電性弱
c.測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的兩種酸的鈉鹽溶液的pH,乙酸鈉溶液的pH 較大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.0.1 molL﹣1醋酸溶液中含有醋酸分子的數(shù)目為0.1NA
B.25℃時(shí),1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.2 NA
C.常溫下,20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH﹣數(shù)目為0.2 NA
D.某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2 , 在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.6 NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求回答下列問(wèn)題: I.將等物質(zhì)的量的A、B混合放于2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g).經(jīng)5min后達(dá)到平衡,平衡時(shí)測(cè)得D的濃度為0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,v(C)=0.1mol/(Lmin).則:
(1)x= .
(2)前5min內(nèi)B的反應(yīng)速率v(B)= .
(3)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 .
(4)II.水蒸氣通過(guò)炙熱的碳層發(fā)生反應(yīng):C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H. 已知:K(300℃)<K(350℃),則該反應(yīng)是熱反應(yīng).
(5)上述反應(yīng)在t0時(shí)刻達(dá)到平衡,在t1時(shí)刻改變某一條件后正反應(yīng)速率(ν正)隨時(shí)間的變化如下圖所示,填出對(duì)應(yīng)的編號(hào).
①縮小容器體積; ②降低溫度
(6)已知反應(yīng)①CO(g)+CuO(g)CO2(g)+Cu(s)②H2(g)+CuO(g)Cu(s)+H2O(g) 在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2 , 該溫度下反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K=(用K1和K2表示).
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