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【題目】表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（ ）

A．在18中含有NA個氧原子

B．標準狀況下，22．4L空氣含有NA個單質分子

C．1 molCl2參加反應轉移電子數(shù)一定為2NA

D．含個的溶解于1L水中，的物質的量濃度為1mol/L

【答案】A

【解析】

試題分析：A、18g18O2物質的量是0.5mol，一個氧氣分子含有兩個氧原子，所以氧原子物質的量為1mol，即1NA，故A正確；B、空氣是混合物，標準狀況下，22.4L空氣是1mol，但空氣中含有氧氣、氮氣、二氧化碳、稀有氣體等，共計1mol，單質不是1mol，故B錯誤；C、1molCl2參加反應轉移電子數(shù)，如果只做氧化劑則轉移電子數(shù)2mol，若自身氧化還原反應，則轉移電子數(shù)為1mol，故C錯誤；D、含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，可得氫氧化鈉為1mol，但溶劑反應一部分，體積不是1L，所以物質的量濃度不是1mol/L，故D錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】300mLAl2(SO4)3溶液中，含有Al3+為1.62 克，在該溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶夜300ml，反應后溶液中SO42-的物質的量濃度約為

A. 0.4 mol/L B. 0.3 mol/L C. 0.1 mol/L D. 0.2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列互為同位素的是 （ ）

A. T2O和H2O B. O3和O2 C. CO和CO2 D. 12C和13C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】城市使用的燃料，現(xiàn)大多用煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣的混合氣，它由煤炭與水(蒸氣)反應制得，故又稱水煤氣。

（1）試寫出制取水煤氣的主要化學方程式：___________________。

（2）液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷燃燒的熱化學方程式為：

C3H8(g)+ 5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=2 220.0 kJmol1

已知CO氣體燃燒的熱化學方程式為：

CO(g)+O2 (g)CO2(g) ΔH=283.0 kJmol1。

試比較相同物質的量的C3H8和CO燃燒，產生的熱量比值約為_________。

（3）已知氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=571． 6 kJmol1。

試比較同質量的氫氣和丙烷燃燒，產生的熱量比值約為______。

（4）氫氣是未來的能源，除產生的熱量大之外，還具有的優(yōu)點是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾是對大氣中各種懸浮顆粒物含量超標的籠統(tǒng)表述，但霧和霾的區(qū)別很大。霧是由大量懸浮在近地面空氣中的微小水滴或冰晶組成的氣溶膠系統(tǒng)，屬于自然現(xiàn)象。霾是空氣中的灰塵、硫酸、硝酸等顆粒物組成的氣溶膠系統(tǒng)造成視覺障礙，屬于大氣污染。如圖為霾的主要成分示意圖。下列說法不正確的是

A. 汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一

B. 霧天開車時，汽車車燈的光束在霧中能產生丁達爾效應

C. 苯、甲苯、二甲苯都屬于芳香烴

D. SO2和NxOy都屬于酸性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“氫能”是未來最理想的新能源。

（1）實驗測得，1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為_________。(填序號)

A．2H2 (g)+ O2 (g)2H2O(l) ΔH =142.9 kJ mol1

B．H2 (g)+O2 (g)H2O(l) ΔH=285.8 kJ mol1

C．2H2 + O22H2O (l) ΔH= 571.6 kJ mol1

D．H2 (g)+O2 (g)H2O(g) ΔH=285.8 kJ mol1

（2）某化學家根據(jù)“原子經濟”的思想，設計了如下制備H2的反應步驟：

① CaBr2 +H2OCaO+2 HBr

② 2HBr+HgHgBr2 + H2↑

③ HgBr2 +__________________

④ 2HgO2Hg+O2↑

⑤2H2 + O22H2O

請你根據(jù)“原子經濟”的思想完成上述步驟③的化學方程式：___________。并根據(jù)“綠色化學”的思想評估該方法制H2的主要缺點：_________。

（3）利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題。如圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘。

完成下列反應的化學方程式：反應①____________________；反應②______________________。此法制取氫氣的最大優(yōu)點是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種安全無毒的物質，帶有結晶水，通常還含有CaO。經審查，面粉中添加過氧化鈣已無技術上的必要性，因此，衛(wèi)生部嚴令禁止在面粉生產中添加等添加劑。但過氧化鈣在工農業(yè)生產中廣泛用作殺菌劑、防腐劑、解酸劑、油類漂白劑等。

(1)稱取5.42 g過氧化鈣樣品，灼熱時發(fā)生如下反應：

2[CaO2·xH2O] → 2CaO ＋ O2↑＋ 2xH2O，得到O2在標準狀況下體積為672 mL，該樣品中CaO2的物質的量為________。

(2)另取同一樣品5.42 g，溶于適量稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2＋全部轉化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。

①樣品中CaO的質量為________。

②樣品中CaO2·xH2O中的x值為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組需要480 mL 0.1000 mol/L的NaOH溶液。欲在實驗室用固體燒堿配制。請回答下列問題：

（1）本實驗需用托盤天平稱量燒堿的質量為_____g。

（2）配制過程中，不需要的儀器（填寫代號）________________。

a．燒杯 b．冷凝管 c．玻璃棒 d．1000mL容量瓶 e．漏斗 f．膠頭滴管

（3）根據(jù)實驗需要和（2）所列儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器有藥匙、___、___。

（4）請說出本實驗中玻璃棒的作用____________。

（5）將上圖中的實驗步驟A～F按實驗過程先后次序排列______________。

（6）請用恰當?shù)奈淖置枋錾蠄DA操作的過程____________________________。

（7）若配制過程中，其他操作都準確，下列操作能引起濃度偏高的有______(填代號)。

①用來溶解NaOH的燒杯里面有少許水

②未等稀釋后的NaOH溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中

③將NaOH溶液轉移到容量瓶時，不小心撒到了外面少許

④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出

⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線

⑦定容時，俯視標線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素一價陰離子，核外電子數(shù)是18，其原子的質量數(shù)是35，則核內中子數(shù)與質子數(shù)之差 （ ）

A. 1 B. 0 C. 35 D. 17

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