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下列物質中屬于酸性氧化物但不溶于水的是
[     ]
A.CO2
B.SiO2
C.SO3
D.Fe2O3
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(1)X原子在第二電子層上只有一個空軌道,則X是
C
C
;其軌道表示式為
;R原子的3p軌道上只有一個未成對電子,則R原子可能是
Al
Al
、
Cl
Cl
;Y原子的核電荷數(shù)為29,其電子排布式是
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
,其在元素周期表中的位置是
第四周期第IB族
第四周期第IB族
,是屬于
ds
ds
區(qū)的元素.
(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù):
Co3+
Co3+
、
CN-
CN-
、
6
6

(3)下列分子中若有手性原子,請用“*”標出其手性碳原子.

(4)在下列物質①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中,屬于非極性分子的是(填序號)
①③④⑦
①③④⑦

(5)試比較下列含氧酸的酸性強弱(填“>”、“<”或“=”):H2SO4
H2SO3;   H3PO4
H3PO3
(6)根據價層電子對互斥理論判斷下列問題:
H2O中心原子的雜化方式為
sp3
sp3
雜化,分子的立體構型為
V形
V形

BF3分子中,中心原子的雜化方式為
sp2
sp2
雜化,分子的立體構型為
平面正三角形
平面正三角形

(7)H2O的沸點(100℃)比H2S的沸點(-61℃)高,這是由于
水分子之間存在氫鍵
水分子之間存在氫鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2010?西城區(qū)二模)化合物A是制玻璃的主要原料之一.常溫下,化合物B、H、I為氣體,B不溶于水且是有毒氣體,H、I易溶于水,H的水溶液呈堿性,I的水溶液呈酸性.D元素是地殼中含量僅次于氧的非金屬元素.化合物J是一種可用于制造發(fā)動機的新型無機非金屬材料,其相對分子質量為140,其中D元素的質量分數(shù)為60%.上述物質間的轉化關系如圖所示


(1)除A外,制玻璃的主要原料還有物質(填化學式)
Na2CO3
Na2CO3
、
CaCO3
CaCO3
.盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞,原因是(用化學方程式表示)
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

(2)D元素在元素周期表中的位置是
第3周期IVA族
第3周期IVA族

(3)H的電子式是

(4)F和H反應生成J和I反應的化學方程式是
3SiCl4+4NH3
  △  
.
 
Si3N4+12HCl
3SiCl4+4NH3
  △  
.
 
Si3N4+12HCl

(5)下列說法正確的是(填選項序號)
ac
ac

a.上述由A生成D的單質的反應屬于置換反應
b.D元素在自然界中主要以單質形式存在
c.G是含有極性共價鍵的離子化合物
d.I是強電解質,G是弱電解質,二者的水溶液都顯酸性.

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2010?福建模擬)鐵單質及其化合物在生活、生產中應用廣泛.請回答下列問題:
(1)鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時,正極的電極反應式為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-

(2)由于氧化性Fe3+>Cu2+,氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑,反應的離子方程式是
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

(3)硫酸鐵可作絮凝劑,常用于凈水,其原理是
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
(用離子方程式表示).在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降而除去,其原因是
酸性環(huán)境中,氫離子抑制了鐵離子的水解,無法生成氫氧化鐵膠體
酸性環(huán)境中,氫離子抑制了鐵離子的水解,無法生成氫氧化鐵膠體

(4)磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一,其原理是Fe3O4+4CO═3Fe+4CO2,若有1.5mol Fe3O4參加反應,轉移電子的物質的量是
12mol
12mol

(5)下表中,對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是
B
B
(填字母).
選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷 A 鐵是地殼中含量最高的
金屬元素
鐵是人類最早使用的金屬材料 Ⅰ對;Ⅱ對;有 B 常溫下鐵與稀硫酸反應
生成氫氣
高溫下氫氣能還原氧化
鐵得到鐵
Ⅰ對;Ⅱ對;無 C 鐵屬于過渡元素 鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑 Ⅰ錯;Ⅱ對;無 D 在空氣中鐵的表面能形
成致密的氧化膜
鐵不能與氧氣反應 Ⅰ對;Ⅱ對;有

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年河南省平頂山市高二下學期期末考試理科綜合化學試卷(帶解析) 題型:填空題

[化學——選修物質結構與性質](30分)
Ⅰ.(18分)請選出下列各題中符合題意的選項:
(1)下列物質中,屬于含有共價鍵的離子晶體是       
A.CsCl       B.KOH         C.H2O          D.H2
(2)已知CsCl晶體的密度為,NA為阿伏加德羅常數(shù),相鄰的兩個Cs+的核間距為a cm,如圖所示,則CsCl的摩爾質量可以表示為           
 
A. g/mol     B.  g/mol   
C.  g/mol    D.   g/mol
(3)已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示,如X是S,m=2,n=2,則這個式子就表示H2SO4。一般而言,該式中m的值越大,該含氧酸的酸性越強。下列各含氧酸中酸性最強的是        
A.HMnO4      B.H2SeO3          C.H3BO3          D.H3PO4
Ⅱ.(12分)現(xiàn)有部分前四周期元素的性質或原子結構如下表:

元素編號
元素性質或原子結構
A
原子的電子排布圖為
B
常溫下單質為雙原子分子,原子間形成三對共用電子對
C
原子的s軌道電子數(shù)等于p軌道電子數(shù),元素的最低負價為-2價
D
二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構
E
原子序數(shù)是D兩倍,
根據以上情況,回答下列問題:(答題時A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為          ;
(2)B的氫化物的分子空間構型是         
(3)E在周期表中的位置是         ,ECl3能與B、C的氫化物形成配位數(shù)為6的配合物,且兩種配體的物質的量之比為2∶1,三個氯離子位于外界,ECl3形成的配合物的化學式為            ;
(4)AC2在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所示。該晶體的類型屬于      (選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體,該晶體中A原子的雜化形式為         
(5)D 的單質在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,請用原子結構的知識解釋發(fā)光的原因:        。

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科目:高中化學 來源:2013屆河南省平頂山市高二下學期期末考試理科綜合化學試卷(解析版) 題型:填空題

[化學——選修物質結構與性質](30分)

Ⅰ.(18分)請選出下列各題中符合題意的選項:

(1) 下列物質中,屬于含有共價鍵的離子晶體是       

A.CsCl       B.KOH         C.H2O          D.H2

(2)已知CsCl晶體的密度為,NA為阿伏加德羅常數(shù),相鄰的兩個Cs+的核間距為a cm,如圖所示,則CsCl的摩爾質量可以表示為            

 

A.  g/mol     B.  g/mol   

C.    g/mol    D.   g/mol

(3)已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示,如X是S,m=2,n=2,則這個式子就表示H2SO4。一般而言,該式中m的值越大,該含氧酸的酸性越強。下列各含氧酸中酸性最強的是        

A.HMnO4      B.H2SeO3          C.H3BO3          D.H3PO4

Ⅱ.(12分)現(xiàn)有部分前四周期元素的性質或原子結構如下表:

 

元素編號

元素性質或原子結構

A

原子的電子排布圖為

B

常溫下單質為雙原子分子,原子間形成三對共用電子對

C

原子的s軌道電子數(shù)等于p軌道電子數(shù),元素的最低負價為-2價

D

二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構

E

原子序數(shù)是D兩倍,

根據以上情況,回答下列問題:(答題時A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為           ;

(2)B的氫化物的分子空間構型是          ;

(3)E在周期表中的位置是          ,ECl3能與B、C的氫化物形成配位數(shù)為6的配合物,且兩種配體的物質的量之比為2∶1,三個氯離子位于外界,ECl3形成的配合物的化學式為             ;

(4)AC2在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所示。該晶體的類型屬于       (選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體,該晶體中A原子的雜化形式為         

(5)D 的單質在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,請用原子結構的知識解釋發(fā)光的原因:         。

 

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