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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）X原子在第二電子層上只有一個空軌道，則X是

C

；其軌道表示式為

；R原子的3p軌道上只有一個未成對電子，則R原子可能是

Al

、

Cl

；Y原子的核電荷數(shù)為29，其電子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

，其在元素周期表中的位置是

第四周期第IB族

，是屬于

ds

區(qū)的元素．
（2）指出配合物K₃[Co（CN）₆]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：

Co³⁺

、

CN^-

、

6

．
（3）下列分子中若有手性原子，請用“*”標出其手性碳原子．

（4）在下列物質①CO₂、②NH₃、③CCl₄、④BF₃、⑤H₂O、⑥SO₂、⑦SO₃、⑧PCl₃中，屬于非極性分子的是（填序號）

①③④⑦

．
（5）試比較下列含氧酸的酸性強弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H₂SO₄

＞

H₂SO₃； H₃PO₄

＞

H₃PO₃．
（6）根據價層電子對互斥理論判斷下列問題：
H₂O中心原子的雜化方式為

sp³

雜化，分子的立體構型為

V形

．
BF₃分子中，中心原子的雜化方式為

sp²

雜化，分子的立體構型為

平面正三角形

．
（7）H₂O的沸點（100℃）比H₂S的沸點（-61℃）高，這是由于

水分子之間存在氫鍵

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?西城區(qū)二模）化合物A是制玻璃的主要原料之一．常溫下，化合物B、H、I為氣體，B不溶于水且是有毒氣體，H、I易溶于水，H的水溶液呈堿性，I的水溶液呈酸性．D元素是地殼中含量僅次于氧的非金屬元素．化合物J是一種可用于制造發(fā)動機的新型無機非金屬材料，其相對分子質量為140，其中D元素的質量分數(shù)為60%．上述物質間的轉化關系如圖所示
．

（1）除A外，制玻璃的主要原料還有物質（填化學式）

Na₂CO₃

、

CaCO₃

．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，原因是（用化學方程式表示）

SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O

．
（2）D元素在元素周期表中的位置是

第3周期IVA族

．
（3）H的電子式是

．
（4）F和H反應生成J和I反應的化學方程式是

3SiCl₄+4NH₃

△

.

Si₃N₄+12HCl

3SiCl₄+4NH₃

△

.

Si₃N₄+12HCl

．
（5）下列說法正確的是（填選項序號）

ac

．
a．上述由A生成D的單質的反應屬于置換反應
b．D元素在自然界中主要以單質形式存在
c．G是含有極性共價鍵的離子化合物
d．I是強電解質，G是弱電解質，二者的水溶液都顯酸性．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?福建模擬）鐵單質及其化合物在生活、生產中應用廣泛．請回答下列問題：
（1）鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時，正極的電極反應式為

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

．
（2）由于氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式是

Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺

．
（3）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺

（用離子方程式表示）．在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降而除去，其原因是

酸性環(huán)境中，氫離子抑制了鐵離子的水解，無法生成氫氧化鐵膠體

．
（4）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe₃O₄+4CO═3Fe+4CO₂，若有1.5mol Fe₃O₄參加反應，轉移電子的物質的量是

12mol

．
（5）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是

B

（填字母）．

選項

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

判斷

A

鐵是地殼中含量最高的
金屬元素

鐵是人類最早使用的金屬材料

Ⅰ對；Ⅱ對；有

B

常溫下鐵與稀硫酸反應
生成氫氣

高溫下氫氣能還原氧化
鐵得到鐵

Ⅰ對；Ⅱ對；無

C

鐵屬于過渡元素

鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑

Ⅰ錯；Ⅱ對；無

D

在空氣中鐵的表面能形
成致密的氧化膜

鐵不能與氧氣反應

Ⅰ對；Ⅱ對；有

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河南省平頂山市高二下學期期末考試理科綜合化學試卷（帶解析） 題型：填空題

[化學——選修物質結構與性質]（30分）
Ⅰ．（18分）請選出下列各題中符合題意的選項：
（1）下列物質中，屬于含有共價鍵的離子晶體是
A．CsCl       B．KOH         C．H₂O          D．H₂
（2）已知CsCl晶體的密度為，N_A為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個Cs⁺的核間距為a cm，如圖所示，則CsCl的摩爾質量可以表示為

A． g/mol     B． g/mol
C． g/mol    D．   g/mol
（3）已知含氧酸可用通式XO_m(OH)_n來表示，如X是S，m=2，n=2，則這個式子就表示H₂SO₄。一般而言，該式中m的值越大，該含氧酸的酸性越強。下列各含氧酸中酸性最強的是
A．HMnO₄      B．H₂SeO₃         C．H₃BO₃          D．H₃PO₄
Ⅱ．（12分）現(xiàn)有部分前四周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號	元素性質或原子結構
A	原子的電子排布圖為
B	常溫下單質為雙原子分子，原子間形成三對共用電子對
C	原子的s軌道電子數(shù)等于p軌道電子數(shù)，元素的最低負價為-2價
D	二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構
E	原子序數(shù)是D兩倍，

根據以上情況，回答下列問題：(答題時A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為          ；
（2）B的氫化物的分子空間構型是         ；
（3）E在周期表中的位置是         ，ECl₃能與B、C的氫化物形成配位數(shù)為6的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界，ECl₃形成的配合物的化學式為            ；
（4）AC₂在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所示。該晶體的類型屬于      （選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中A原子的雜化形式為         ；
（5）D 的單質在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結構的知識解釋發(fā)光的原因：        。

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科目：高中化學 來源：2013屆河南省平頂山市高二下學期期末考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

[化學——選修物質結構與性質]（30分）

Ⅰ．（18分）請選出下列各題中符合題意的選項：

（1）下列物質中，屬于含有共價鍵的離子晶體是

A．CsCl B．KOH C．H₂O D．H₂

（2）已知CsCl晶體的密度為，N_A為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個Cs⁺的核間距為a cm，如圖所示，則CsCl的摩爾質量可以表示為

A． g/mol B． g/mol

C． g/mol D． g/mol

（3）已知含氧酸可用通式XO_m(OH)_n來表示，如X是S，m=2，n=2，則這個式子就表示H₂SO₄。一般而言，該式中m的值越大，該含氧酸的酸性越強。下列各含氧酸中酸性最強的是

A．HMnO₄ B．H₂SeO₃ C．H₃BO₃ D．H₃PO₄

Ⅱ．（12分）現(xiàn)有部分前四周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號	元素性質或原子結構
A	原子的電子排布圖為
B	常溫下單質為雙原子分子，原子間形成三對共用電子對
C	原子的s軌道電子數(shù)等于p軌道電子數(shù)，元素的最低負價為-2價
D	二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構
E	原子序數(shù)是D兩倍，

根據以上情況，回答下列問題：(答題時A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為；

（2）B的氫化物的分子空間構型是；

（3）E在周期表中的位置是，ECl₃能與B、C的氫化物形成配位數(shù)為6的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界，ECl₃形成的配合物的化學式為；

（4）AC₂在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所示。該晶體的類型屬于（選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中A原子的雜化形式為；

（5）D 的單質在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結構的知識解釋發(fā)光的原因：。

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