Question

（16分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑨在表中的位置，用相應(yīng)化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

族 周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）畫出表中形成化合物種類最多元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖  __  　；
寫出它與原子半徑最小的原子形成六核且為平面結(jié)構(gòu)的化合物的電子式_____。
（2）④⑤⑧形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)______________（填離子符號(hào)）；③⑦⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)____________________。（填化學(xué)式）
（3）工業(yè)上用②單質(zhì)大量生產(chǎn)⑦單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________
⑦形成氧化物的晶體類型為_(kāi)_________,它的一種重要用途為     。
（4）這些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是___________（填化學(xué)式），寫出它與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________。
（5）X、Y由①②④中的兩種或三種元素組成。X的溶液能與小蘇打反應(yīng)產(chǎn)生Y，若X是其所屬系列中最簡(jiǎn)單的分子，且相對(duì)分子質(zhì)量為46，則X的名稱為        ，寫出X溶液與小蘇打反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。

Answer 1

(共16分)（1）（1分）（1分）
（2）S^2->O^2->Na ⁺（2分）    HClO₄>HNO₃>H₂SiO₃  （2分）
（3）SiO₂ +2CSi+ 2CO↑（2分）原子晶體 光導(dǎo)纖維（各1分）
（4）Al₂O₃（1分）        Al₂O₃  + 2 OH^－ =" 2" AlO₂^－ + H₂O（2分）
（5）甲酸 (1分)       HCOOH + NaHCO₃ =  HCOONa + CO₂↑ +  H₂O（2分）

考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素周期律的應(yīng)用。根據(jù)元素在周期表中的位置可知元素①～
⑨分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl。
（1）形成化合物種類最多的是碳元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。原子半徑最小的是
氫元素，所以該化合物是乙烯，電子式為。
（2）同主族自上而下離子半徑是逐漸增大的，而核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子
序數(shù)的增大而減小，所以順序是S^2->O^2->Na ⁺。非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越
強(qiáng)，所以應(yīng)該是HClO₄>HNO₃>H₂SiO₃。
（3）高溫下碳還原二氧化硅即得到單質(zhì)硅，反應(yīng)式為SiO₂ +2CSi+ 2CO↑。二氧化硅是一
種原子晶體，常用作光導(dǎo)纖維。
（4）符合條件的應(yīng)是兩性氧化物氧化鋁，和強(qiáng)堿反應(yīng)的方程式為Al₂O₃  + 2 OH^－ =" 2" AlO₂^－ +
H₂O。
（5）和碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO₂，說(shuō)明顯酸性，根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量可知，化合物是甲酸，反應(yīng)式
為HCOOH + NaHCO₃ =  HCOONa + CO₂↑ +  H₂O。