【題目】取一定質(zhì)量NaHCO3和Na2O的固體混合物溶于適量的水，將所得溶液分成兩等份，向其中一份水溶液中緩慢逐滴加入某物質(zhì)的量濃度的鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示；向另一份水溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀39.4g。試回答下列問題：

（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________；

（2）固體混合物中NaHCO3與Na2O物質(zhì)的量之比_______。

【答案】1mol/L 4:1

【解析】

一定質(zhì)量NaHCO3和Na2O的固體混合物溶于適量的水，發(fā)生反應(yīng)Na2O+H2O＝2NaOH、NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O，將所得溶液分成兩等份，向其中一份水溶液中緩慢逐滴加入某物質(zhì)的量濃度的鹽酸，由圖象可知氫氧化鈉不足，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是碳酸鈉和碳酸氫鈉；向另一份水溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀為碳酸鋇，根據(jù)原子守恒、反應(yīng)的方程式結(jié)合圖象數(shù)據(jù)來計算。

（1）一定質(zhì)量NaHCO3和Na2O的固體混合物溶于適量的水，發(fā)生反應(yīng)Na2O+H2O＝2NaOH、NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O，將所得溶液分成兩等份，向其中一份水溶液中緩慢逐滴加入某物質(zhì)的量濃度的鹽酸，由圖象可知氫氧化鈉不足，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是碳酸鈉和碳酸氫鈉，先發(fā)生Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，后發(fā)生NaHCO3+HCl＝CO2↑+NaCl+H2O。由于后一階段消耗鹽酸的體積是第一階段消耗鹽酸體積的2倍，所以碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量相等；向另一份水溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀39.4g，沉淀為碳酸鋇，其物質(zhì)的量為39.4g÷197g/mol=0.2mol，由碳元素守恒可知碳酸鈉和碳酸氫鈉均為0.1mol，這說明反應(yīng)Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl中消耗的鹽酸為0.1mol，則HCl的物質(zhì)的量濃度為0.1mol÷0.1L＝1mol/L；

（2）由于生成的碳酸鈉是0.1mol，根據(jù)反應(yīng)Na2O+H2O＝2NaOH、NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O可知氧化鈉是0.05mol，根據(jù)碳原子守恒可知碳酸氫鈉的物質(zhì)的量是0.2mol，所以固體混合物中NaHCO3與Na2O物質(zhì)的量之比4:1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物A只含有C、H、O三種元素，常用作有機合成的中間體。16.8 g該有機物燃燒生成44.0 g CO2和14.4 g H2O；質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜分析表明A分子中含有O—H鍵和位于分子端的C≡C鍵，核磁共振氫譜上有三個峰，峰面積之比為6∶1∶1。

（1）A的分子式是____________。

（2）下列物質(zhì)中，一定條件下能與A發(fā)生反應(yīng)的是_________________。

A．H2B．Na C．酸性KMnO4溶液 D．Br2

（3）A的結(jié)構(gòu)簡式是________________________。

（4）有機物B是A的同分異構(gòu)體，1 mol B可與1 mol Br2加成。該有機物中所有碳原子在同一個平面上，沒有順反異構(gòu)現(xiàn)象。B的結(jié)構(gòu)簡式是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗不合理的是

A. 用濃硫酸干燥SO2，選③

B. 從食鹽溶液中獲取NaCl，選②

C. 除去自來水中的Cl-，制純凈水，選④和①

D. 除去Fe(OH)3膠體中的難溶物，選④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹵素元素是非金屬性很強的一類元素，能形成多種物質(zhì)。

(1)氯氣能氧化許多種還原劑,同時在適當(dāng)條件下又可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。

①將足量的氯氣通入到H2S溶液中，再向所得的溶液中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液可得到白色沉淀,寫出前一個反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

②將0.1molCl2緩慢通入到amL、濃度為2mol/L的KOH溶液中，二者恰好反應(yīng)完,測得溶液c(ClO-)∶c(ClO3-)∶c(Cl-)=2∶1∶7,則a=______________。

(2)KClO3是一種重要的氧化劑,工業(yè)上制備KClO3的方法之一如下：

①寫出電解時反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。

②相同溫度下,兩種氯酸鹽的溶解度相對大小：NaClO3___________KClO3(填“>”或“<”)。

③KClO3在MnO2的催化作用下加熱分解生成氧氣的反應(yīng)歷程如下，請?zhí)顚懣瞻滋帲?/span>

2KClO3+2MnO22KMnO4+Cl2↑+O2↑;

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，

K2MnO4+Cl2O2↑+___________+___________。

反應(yīng)結(jié)束后將固體混合物分離開的主要操作是__________________________。

(3)已知Cl2O是酸性氧化物,將Cl2O通入到水中可得到一種酸性溶液，請寫出該溶液具有的除酸性外的一種化學(xué)性質(zhì)______________。若將該氣體通入到NaOH溶液中恰好完全反應(yīng),則溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某香料I的一種合成路線如下：

回答下列問題：

(1)C的名稱為______________;H所含官能團(tuán)名稱是______________。

(2)B→C的反應(yīng)類型是______________;寫出I的結(jié)構(gòu)簡式：______________。

(3)G分子最多有______________個原子共平面。

(4)寫出A→B的化學(xué)方程式：____________________________。

(5)J是I的同分異構(gòu)體,同時滿足下列條件的J的結(jié)構(gòu)有_______種。其中，一種核磁共振氫譜有6個峰且峰的面積之比為1∶1∶1∶2∶2∶3的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

①能使溴的四氯化碳溶液褪色

②能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2

③屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種

(6)參照上述流程,以乙烯和OHC-CHO為原料合成HOOCCH=CHCOOH,設(shè)計合成路線：___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新型電池的開發(fā)與使用在現(xiàn)代社會中已很普遍，一種水煤氣燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)90%以上。下列說法正確的是

A. 總反應(yīng)為2CO+O2==2CO2

B. 負(fù)極反應(yīng)為H2-2e—==2H+、CO-2e—+H2O==CO2+2H+

C. 電路中通過4 mol電子，正極消耗22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)空氣

D. 有機固體中的H+在放電時向正極移動，造成正極pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將6.2 g有機物A與足量O2在密閉容器中充分燃燒，產(chǎn)物只有H2O和CO2，產(chǎn)物通過濃H2SO4后，質(zhì)量增加5.4g，再通過堿石灰完全吸收，質(zhì)量增加8.8g。用質(zhì)譜法測得A的分子量為62;

（1）寫出其分子式_____________________；

（2）若0.2mol的該有機物恰好與9.2g的金屬鈉完全反應(yīng)，計算并推斷出該有機物的結(jié)構(gòu)簡式____________。

（3）它在核磁共振氫譜中將會出現(xiàn)___________個信號.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。

(1)SiO2是玻璃的成分之一，SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________，工藝師常用________(填物質(zhì)名稱)來雕刻玻璃。

(2)用Na2SiO3溶液浸泡過的棉花不易燃燒，體現(xiàn)Na2SiO3的用途可作________的原料。

(3)工業(yè)上常用2C＋SiO2Si＋2CO↑制備硅單質(zhì)，該反應(yīng)中有元素化合價升高的物質(zhì)是________(填化學(xué)式，下同)，氧化劑是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是模擬電化學(xué)反應(yīng)裝置圖。下列說法正確的是( )

A. 開關(guān)K置于N處，則鐵電極的電極反應(yīng)式為：Fe－2e－=Fe2＋

B. 開關(guān)K置于N處，可以減緩鐵的腐蝕

C. 開關(guān)K置于M處，則鐵電極的電極反應(yīng)式為： 2Cl－－2e－=Cl2↑

D. 開關(guān)K置于M處，電子從碳棒經(jīng)開關(guān)K流向鐵棒

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