合成氨工業(yè)上常用下列方法制備H2：

方法①：C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)

方法②：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

(1)已知①C(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-394kJ•mol-1

②2C(石墨)+O2(g)═2CO2(g)△H=-222kJ•mol-1

③2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-484kJ•mol-1

試計(jì)算25℃時(shí)由方法②制備1000gH2所放出的能量為_(kāi)________kJ。

(2)在一定的條件下，將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個(gè)密閉容器，發(fā)生反應(yīng)：

C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

①T1_________T2(填“＞”、“=”或“＜”)；

②乙容器中，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時(shí)，H2O(g)的物質(zhì)的量濃度范圍是____________。

③在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_________。

A．V逆(CO2)=2V正(H2)

B．混合氣體的密度保持不變

C．c(H2O)：c(CO2)：c(H2)=2：1：2

D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

④某同學(xué)為了研究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，測(cè)得逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

在t1、t3、t5、t7時(shí)反應(yīng)都達(dá)了到平衡狀態(tài)，如果t2、t4、t6、t8時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件，則t6時(shí)刻改變的條件是_____________，從t1到t8哪個(gè)時(shí)間段H2O(g）的平衡轉(zhuǎn)化率最低____________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北省高三上月考三化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列遞變規(guī)律不正確的是（ ）

A. Na、Mg、Al還原性依次減弱

B. I2、Br2、Cl2氧化性依次增強(qiáng)

C. C、N、O原子半徑依次增大

D. P、S、Cl最高正價(jià)依次升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江蘇省高二上期中選修化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半徑最小的元素。X與Z同主族，Y與R同主族，R最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。下列敘述正確的是

A. 原子半徑：W＞R＞Z B. W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比R的強(qiáng)

C. W與X形成的是離子化合物 D. R的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖南省高三上月考三化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

利用催化技術(shù)可將汽車(chē)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2。某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入NO和CO，測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO的濃度如下表：

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

c（NO）/×10-3mol·L-1

1.00

0.45

0.25

0.15

0.10

0.10

c（CO）/×10-3mol·L-1

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

下列說(shuō)法中，不正確的是

A．2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（N2）＝1.875×10-4mol·L-1·s-1

B．在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝5

C．若將容積縮小為原來(lái)的一半，NO轉(zhuǎn)化率大于90%

D．使用催化劑可以提高單位時(shí)間CO和NO的處理量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖南省高三上月考三化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如下圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH +3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列說(shuō)法正確的是

A．甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置

B．甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH－6e－＋2H2O=CO32-+8H＋

C．甲池中消耗280 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45 g固體

D．反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體能使CuSO4溶液恢復(fù)原濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆寧夏高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入 0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；ΔH＞0反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如下圖：

(1)根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v(CO)＝ mol/(L·min)；反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c(H2)＝____________mol/L，該溫度下的平衡常數(shù)K= (計(jì)算出結(jié)果)。

(2)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是________________。

① CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等

② CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

③ CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

④ 正、逆反應(yīng)速率都為零

(3)如要一開(kāi)始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的 CO2和0.1 mol的H2，在相同的條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c(H2O)＝_____________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆寧夏高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖有關(guān)電化學(xué)的示意圖正確的是

A．Cu-Sn原電池 B．粗銅的精煉

C．鐵片鍍鋅 D．驗(yàn)證NaCl溶液(含酚酞)電解產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆寧夏高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．合成氨反應(yīng)中為了提高正反應(yīng)速率，及時(shí)抽走氨氣

B．SO2催化氧化中通入過(guò)量空氣可提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

C．合成氨中加入催化劑可提高氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率

D．合成氨反應(yīng)中縮小容器體積可以使平衡正向移動(dòng)，所以氮?dú)鉂舛葴p小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖南省高三上月考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A．含1molFeCl3溶液水解生成1molFe（OH）3膠體后生成NA個(gè)膠體粒子

B．分子數(shù)為NA的N2，CO混合氣體體積為22.4L，質(zhì)量為28g

C．0.5molFeBr2與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D．足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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