A. | 504mL | B. | 168mL | C. | 336mL | D. | 224mL |
分析 根據(jù)電子守恒計(jì)算,已知HNO3$\stackrel{Cu}{→}$NO、NO2$\stackrel{O_{2}}{→}$HNO3,反應(yīng)前后HNO3的物質(zhì)的量不變,而化合價(jià)變化的只有銅和氧氣,則Cu失去電子數(shù)目等于O2得到電子的數(shù)目,以此進(jìn)行計(jì)算.
解答 解:1.92g Cu的物質(zhì)的量為n(Cu)=$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol,反應(yīng)時(shí)失去電子數(shù)目為2×0.03mol=0.06mol,
由反應(yīng)整個(gè)過(guò)程為HNO3$\stackrel{Cu}{→}$NO、NO2$\stackrel{O_{2}}{→}$HNO3可知,
反應(yīng)前后HNO3的物質(zhì)的量不變,而化合價(jià)變化的只有銅和氧氣,則Cu失去電子數(shù)目等于O2得到電子的數(shù)目,所以消耗氧氣的物質(zhì)的量為n(O2)=$\frac{0.06mol}{4}$=0.015mol,V(O2)=0.015mol×22400mL/mol=336mL,所以通入O2的體積為336mL,
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的反應(yīng)及電子守恒為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | a的值為3 | B. | 平衡時(shí)X的濃度為0.8mol/L | ||
C. | Y的轉(zhuǎn)化率為60% | D. | 反應(yīng)速率v(Y)=0.2mol/(L•min) |
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A. | 2A+3B=2C | B. | A+3B=2C | C. | 3A+B=2C | D. | A+B=C |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | NaCN是鈉鹽 | B. | 氰化氫的酸性比碳酸的強(qiáng) | ||
C. | NaCN是強(qiáng)電解質(zhì) | D. | CN-有劇毒性 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | C60、HD均屬于單質(zhì) | B. | 漂白粉、明礬均屬于混合物 | ||
C. | 氯化銨、硫酸均屬于離子化合物 | D. | SO2、NxOy均屬于酸性氧化物 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 氧化性由強(qiáng)到弱的順序:X3+>Cu2+>H+ | |
B. | 金屬X可能為Al | |
C. | 據(jù)圖判斷,金屬X能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2 | |
D. | 通過(guò)電子的物質(zhì)的量大于0.3mol時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑ |
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