Question

13．1.92g銅投入一定量的濃HNO₃中，銅完全溶解，生成的氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到672mL氣體（標(biāo)況）．將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)況下一定體積的O₂，恰好使氣體完全溶于水中轉(zhuǎn)變?yōu)橄跛�，則通入O₂的體積（標(biāo)況）為（　�。�

• A． 504mL
• B． 168mL
• C． 336mL
• D． 224mL

Answer 1

分析 根據(jù)電子守恒計(jì)算，已知HNO₃$\stackrel{Cu}{→}$NO、NO₂$\stackrel{O_{2}}{→}$HNO₃，反應(yīng)前后HNO₃的物質(zhì)的量不變，而化合價(jià)變化的只有銅和氧氣，則Cu失去電子數(shù)目等于O₂得到電子的數(shù)目，以此進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：1.92g Cu的物質(zhì)的量為n（Cu）=$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol，反應(yīng)時(shí)失去電子數(shù)目為2×0.03mol=0.06mol，
由反應(yīng)整個(gè)過(guò)程為HNO₃$\stackrel{Cu}{→}$NO、NO₂$\stackrel{O_{2}}{→}$HNO₃可知，
反應(yīng)前后HNO₃的物質(zhì)的量不變，而化合價(jià)變化的只有銅和氧氣，則Cu失去電子數(shù)目等于O₂得到電子的數(shù)目，所以消耗氧氣的物質(zhì)的量為n（O₂）=$\frac{0.06mol}{4}$=0.015mol，V（O₂）=0.015mol×22400mL/mol=336mL，所以通入O₂的體積為336mL，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．