20．NaH與水反應的化學方程式為NaH+H2O═NaOH+H2↑，在該反應中NaH（　　）
A．是氧化劑B．是還原劑
C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑

分析 在反應NaH+H2O═NaOH+H2↑中，NaH中H的化合價為-1價，H2O中H的化合價為+1價，只有H元素的化合價發(fā)生變化．

解答 解：在反應NaH+H2O═NaOH+H2↑中，NaH中H的化合價為-1價，在反應中升高為0價，所以NaH為還原劑，故B正確．
故選：B．

點評 本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力和基礎知識的考查，注意從化合價的角度解答該題，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)硬水及其軟化的說法中錯誤的是（　�。�
A．離子交換法可以軟化硬水
B．生產(chǎn)、生活使用的天然水必須經(jīng)軟化
C．硬水中含有較多Ca2+、Mg2+
D．加熱可使暫時硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是（　�。�
A．決定元素種類的是--電子數(shù)
B．決定元素化學性質(zhì)的是--原子的核外電子數(shù)
C．決定元素相對原子質(zhì)量的是--中子數(shù)
D．決定元素周期表中原子序數(shù)的是--核電荷數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．過渡元素鐵可形成多種配合物，如：[Fe（CN）6]4-、Fe（SCN）3等．
（1）與CN-互為等電子體的一種單質(zhì)分子為N2 （填化學式）；
（2）在[Fe（CN）6]4-中Fe元素的化合價為+2．
（3）l mol Fe（CN）63-中含有σ鍵的數(shù)目為12NA（或12×6.02×1023）．
（4）鐵的另一種配合物Fe（CO）5熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于CCl4，據(jù)此可以判斷Fe（CO）5晶體屬于分子晶體 （填晶體類型）．
（5）鐵鋁合金的一種晶體屬于面心立方結(jié)構(gòu)，其晶胞可看成由8個小體心立方結(jié)構(gòu)堆砌而成．已知小立方體如圖所示．該合金的化學式為AlFe3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知外電路中，電子由銅流向a極．有關(guān)圖所示的裝置分析合理一項是（　�。�
A．該裝置中Cu極為正極
B．當銅極的質(zhì)量變化為12.8 g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2.24 L
C．b極反應的電極反應式為：H2-2e-═2H+
D．一段時間后鋅片質(zhì)量減少

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某有機物能使溴水褪色，也能在一定條件下發(fā)生水解生成兩種有機物，還能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物，則此有機物中一定含有下列基團的組合是（　　）
①-CH3；②-OH；③-Cl；④-CHO；⑤-C2H3；⑥-COOH；⑦-COOCH3．
A．①③B．②⑥C．⑤⑦D．④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素．A元素的原子最外層電子排布為ns1，B元素的原子價電子排布為ns2np2，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的p亞層中有3個電子．
（1）C原子的基態(tài)電子排布式為1s22s22p4，若A元素的原子最外層電子排布為1s1，則按原子軌道的重疊方式，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于σ_鍵．
（2）當n=2時，元素A在周期表中的位置是第二周期第ⅠA族，屬于s區(qū)元素；B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B與C形成的化合物的電子式為．
（3）當n=3時，B與C形成的晶體中微粒間的作用力是共價鍵，此時 A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是O＞P＞Si＞Na（用元素符號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列表示式正確的是（　�。�
A．氨分子的電子式B．氫氧根離子的電子式
C．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式  C2H4O2D．苯的實驗式  C6H6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為：它是汽油燃燒品質(zhì)抗震性能的參照物，用系統(tǒng)命名法對A進行命名，其名稱為：2，2，4-三甲基戊烷；若A是由烯烴和H2通過加成反應得到，則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡 ．
（2）籃烷分子的鍵線式如圖所示，試回答：

①寫出籃烷分子的化學式C10H12；
②籃烷分子的一氯取代物的種數(shù)為4．

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