14．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中，不正確的是（　�。�
A．堿性：NaOH＞Mg（OH）2B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
C．金屬性：Na＞MgD．水中溶解性：Mg（OH）2＞Na2CO3

分析 A．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強；
B．堿金屬族碳酸氫鹽穩(wěn)定性小于碳酸鹽；
C．同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱；
D．鈉鹽都是可溶性物質(zhì)，氫氧化鎂不易溶于水．

解答 解：A．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性Na＞Mg，所以堿性NaOH＞Mg（OH）2，故A正確；
B．堿金屬族碳酸氫鹽穩(wěn)定性小于碳酸鹽，所以穩(wěn)定性Na2CO3＞NaHCO3，故B正確；
C．同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以金屬性Na＞Mg，故C正確；
D．鈉鹽都是可溶性物質(zhì)，氫氧化鎂不易溶于水，碳酸鈉易溶于水，所以溶解性Mg（OH）2＜Na2CO3，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查金屬性、穩(wěn)定性、溶解性大小比較，側(cè)重考查元素化合物知識，知道金屬性強弱判斷方法，熟練掌握元素周期律并靈活運用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．最新報道的“人工固氮”反應為：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g），常壓下測得該反應的部分數(shù)據(jù)如表所示．則關(guān)于該反應的說法中不正確的是（　　）
T/℃304050
NH3的平衡濃度/（×10-6mol/L）4.85.96.0
A．該反應的△H＞0
B．常溫下該反應的△S＞0
C．反應在30℃、40℃時化學平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2
D．在常溫常壓下，人工固氮比較容易進行

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．與溴水反應不會產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
A．乙烯B．AgNO3溶液C．H2SD．苯酚

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．要求設(shè)計實驗證明某種鹽的水解是吸熱的，有四位學生分別作出如下回答，其中正確的是（　�。�
A．丁學生：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞溶液，加熱后若紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的
B．甲學生：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的
C．乙學生：在鹽酸中加入同溫度的氨水，若混合液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的
D．丙學生：在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，若溶液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內(nèi)獨特功能．近年來此領(lǐng)域研究有很大進展，因此這三位教授榮獲1998年諾貝爾醫(yī)學獎及生理學獎．下列關(guān)于NO的敘述不正確的是（　�。�
A．NO對環(huán)境的危害在于破壞臭氧層、形成酸雨等方面
B．NO可以是某些高價N物質(zhì)的還原產(chǎn)物也可以是某些含低價N物質(zhì)的氧化產(chǎn)物
C．實驗室制取的NO可以用用排水法和向上排空氣法收集
D．生物體內(nèi)存在少量NO能提高其生理機能，如擴張血管、促進免疫力

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某有機物的蒸氣，完全燃燒時消耗的氧氣體積和生成的二氧化碳體積都是它本身體積的2倍．該有機物可能是（　　）
①C2H4  ②H2C═C═O（乙烯酮）  ③CH3CHO  ④CH3COOH．
A．①③B．②④C．①④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．請回答下列問題：
（1）某貧困山區(qū)，為了尋找合適的飲用水，對山上的泉水進行了分析化驗，結(jié)果顯示，水中主要含Ca2+、
Mg2+、Cl-和SO42-．則該硬水屬于永久（填“暫時”或“永久”）硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和純堿，試劑加入時先加石灰后加純堿．
（2）我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度．硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質(zhì)量，通常把1升水中含有10mg CaO稱為1度．某化學實驗小組對本地區(qū)地下水的硬度進行檢測．
實驗中涉及的部分反應：
M2+（金屬離子）+EBT-（鉻黑T）═MEBT+
                   藍色　　　酒紅色
M2+（金屬離子）+Y4-（EDTA）═MY2-
MEBT++Y4-（EDTA）═MY2-+EBT-（鉻黑T ）實驗過程：
①取地下水樣品25.00mL進行預處理．寫出由Mg2+引起的暫時硬度的水用加熱方法處理時所發(fā)生反應的化學方程式：Mg（HCO3）2=Mg（OH）2↓+2CO2↑．
②預處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是除去溶解的CO2．
③將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250mL的錐形瓶中，加入氨水-氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.010 00mol•L-1的EDTA標準溶液進行滴定．滴定終點時共消耗EDTA溶液15.00mL，則該地下水的硬度為33.6度．
（3）某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O72-等離子，需經(jīng)污水處理達標后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進行處理：

回答下列問題：
①流程②中，反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
②含Cr3+廢水需進一步處理，請你設(shè)計一個處理方案：調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3沉淀除去（其他合理答案也可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)屬于苯的同系物的是（　�。�
①CH3   ②CH=CH2   
③NO2   ④OH   
⑤ ⑥CH-（CH3）2．
A．③④B．②⑤C．①⑥D．①②⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫下pH=1的乙酸溶液和pH=13的NaOH溶液，下列敘述中正確的是（　�。�
A．乙酸溶液中水的電離程度比NaOH溶液中的小
B．乙酸溶液中c（CH3COOH）大于NaOH溶液中c（Na+）
C．若兩溶液混合后pH=7，則有：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
D．分別稀釋10倍，兩溶液的pH之和大于14

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