在標準狀況下，將O2和NO2按1：4體積比充滿一干燥的燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶內(nèi)液面逐漸上升。最后燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度是
A．0.045mol/LB．0.036mol/LC．0.026mol/LD．0.028mol/L
B
O2+4NO2+2H2O=4HNO3，由該方程可以看出1體積的氧氣與4體積的二氧化氮恰好可以完全與水反應，換句話說將燒瓶倒置于水中后，水將充滿整個燒瓶，整個溶液的體積就是燒瓶的體積，假設燒瓶體積為1L，那么原來燒瓶中的氣體就有1L，NO2氣體物質(zhì)的量為1L÷5×4÷22.4L·mol-1=0.036mol,根據(jù)氮元素守恒,可推斷HNO3物質(zhì)的量為0.036mol,所以物質(zhì)的量濃度為0.036mol÷1L=0.036mol/L,答案選B.
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Mg、Cu合金8.4g完全溶于濃硝酸中，若反應中硝酸被還原，只產(chǎn)生4480mLNO2和2240mLN2O4，反應后的溶液中加足量的NaOH溶液，生成的沉淀再經(jīng)灼燒后所得固體質(zhì)量為：
A．15.2 g,B．11.6gC．13.5g,D．16.6 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是  （    ）
A．用鐵與稀硝酸反應來制備氫氣
B．SO2能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后退色
C．NO2 溶于水發(fā)生了氧化還原反應，它既是氧化劑又是還原劑
D．鈉在氧氣中燃燒發(fā)出白光，生成白色固體氧化鈉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，屬于氮的固定的是
A．N2和H2在一定條件下生成NH3B．NO與O2反應生成NO2
C．NH3經(jīng)催化氧化生成NOD．由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

標況下，在三個干燥的燒瓶內(nèi)分別裝入干燥純凈的NH3、含一半空氣的氯化氫氣體、NO2和O2的混合氣體[V(NO2)∶V(O2)=4∶1]。倒扣在水槽中充分作用后，三個燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為?
A．2∶1∶2B．5∶5∶4C．1∶1∶1D．無法確定?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在標準狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為C mol/L。下列敘述中正確的是               
①ω＝                      ②C＝
③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5ω
④上述溶液中再加入1.5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應后溶液中離子濃度大小關系為：
c（Cl－） ＞ c（NH4+） ＞ c（H+） ＞ c（OH－）
A．②④　　　　B．②③　　　　C．①③D．①④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在濃HNO3中放入銅片:（16分）
（1）反應開始時的化學方程為                                       。
（2）若有銅剩余，則反應快要結束時的化學方程式為                     。
（3）待反應停止時，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因和離子方程式是                                            。
（4）若將12.8g銅與一定質(zhì)量的濃硝酸反應，銅耗完時，共產(chǎn)生氣體5.6 L(標準狀況），則消耗硝酸的物質(zhì)的量是   ，所得氣體的平均相對分子質(zhì)量為              。
（5）若將（4）中所得物質(zhì)配成100mL 溶液，下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是_______ ___（填寫序號）。
①未洗滌燒杯和玻璃棒②定容搖勻靜置后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水④定容時俯視容量瓶的刻度線
所得硝酸銅的物質(zhì)的量濃度為                mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程屬于“氮的固定”的是（    ）
A．氮氣經(jīng)加壓、降溫轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)氮
B．N2和O2經(jīng)放電生成NO
C．NH3催化氧化生成NO和H2O
D．NH3被H2SO4硫酸吸收生成(NH4)2SO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(16分)某化學興趣小組欲設計使用如下裝置驗證：銅和一定量的濃硝酸反應有一氧化氮產(chǎn)生。(假設氣體體積均為標準狀況，導氣管中氣體體積忽略不計，且忽略反應中的溶液體積變化)

試回答下列問題：
（1）將銅粉分散在石棉絨中的原因是________________________________；
（2）在銅和濃硝酸反應前，擠壓打氣球，經(jīng)A、B、C反應后，進入D中的氣體是__   _(填化學式)，通入該氣體的目的是____________________        ；進行此步操作時應關閉_________，打開_________ (填k1、k2或k3)；
（3）若C裝置的硬質(zhì)玻璃管中出現(xiàn)堵塞，則B中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________________  ；
（4）關閉k1、k2，打開k3，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸。待Cu和濃硝酸反應結束后，再通過分液漏斗向D中加入CCl4至滿。則D中一定發(fā)生反應的離子方程式為：_________   ；
（5）若E中出現(xiàn)倒吸，可采取的應急操作是_________________________  ；
（6）從E裝置所得溶液中取出25.00mL，加兩滴酚酞，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定，當?shù)味ㄍ瓿珊笙腘aOH溶液18.00mL，若實驗測得F裝置所收集到的氣體體積為139.00 mL，則銅和一定量的濃硝酸反應______ (填“有”或“無”)NO生成。

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