1．下列分子中，空間構(gòu)型是平面三角形的是（　　）
A．BeCl2B．BF3C．CCl4D．H2O

分析 微粒的空間構(gòu)型是平面三角形，說明中心原子價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，據(jù)此判斷．

解答 解：A．BeCl2中Be原子孤電子對數(shù)為0，價層電子對數(shù)為2+0=2，為直線型結(jié)構(gòu)，故A不符合；
B．BF3中B原子孤電子對數(shù)為0，價層電子對數(shù)為3+0=3，為平面三角形結(jié)構(gòu)，故B符合；
C．CCl4中C原子孤電子對數(shù)為0，價層電子對數(shù)為4+0=4，為正四面體結(jié)構(gòu)，故C不符合；
D．H2O中O原子孤電子對數(shù)為$\frac{6-1×2}{2}$=2，價層電子對數(shù)為3+2=4，為V形結(jié)構(gòu)，故D不符合，
故選：B．

點評 本題考查微�？臻g構(gòu)型的判斷，根據(jù)價層電子對互斥理論來分析解答即可，難點是孤電子對個數(shù)的計算，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是（　　）
A．具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2　②1s22s22p3　  ③1s22s22p2　  ④1s22s22p63s23p4 原子半徑最大的是①
B．具有下列最外層電子排布式的原子中，①3s23p1 ②3s23p2　  ③3s23p3　  ④3s23p4第一電離能最大的是③
C．①Na、K、Rb　  ②N、O、S　  ③Si、P、As　  ④Na、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④
D．某元素基態(tài)原子的逐級電離能分別為578、1817、2745、11575、14830、18376、23293，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離子是X2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．關(guān)于濃度均為0.1mol•L-1的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是（　�。�
A．c（NH4+）：③＞①
B．水電離出的c（H+）：②＞①
C．①和②等體積混合后的溶液：c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）
D．①和③等體積混合后的溶液：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)屬于同系物的是（　�。�
A．CH3CH2CH2OH與CH3CH2OCH3B．與
C．CH3COOH與HCOOCH2CH3D．CH3CH2CH2CHO與（CH3）2CHCH2CHO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用．請你根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：
I．把氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：溶液變?yōu)榧t色，然后褪色；
請你解釋其中的原因氯氣溶液水生成鹽酸和次氯酸，使溶液呈酸性，紫色石蕊溶液遇到酸顯紅色，生成的次氯酸具有漂白性，能夠使變紅的石蕊褪色．
Ⅱ．某化學(xué)興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液．
（1）其反應(yīng)原理為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O（用離子方程式表示）．
（2）實驗室配制好4.0mol•L-1的NaOH溶液，這種溶液0.05L才能與2.24L氯氣（STP）恰好完全反應(yīng)．
（3）配制100mL4.0mol•L-1NaOH溶液的實驗步驟：
a．計算需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量．
b．稱量氫氧化鈉固體．
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶．
d．用適量蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻．
e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
①配制過程中不需要用到的儀器是D．
A．燒杯     B．玻璃棒     C.100mL容量瓶     D．錐形瓶
②上述步驟的正確操作順序是abdcfe．
③所需稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是16.0g．
④配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配制溶液濃度無影響的是C．
A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒．
B．如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線．
C．容量瓶沒有干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列對CO2的說法正確的是（　�。�
A．由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子B．中心原子的雜化方式是sp2
C．該分子的空間構(gòu)型是平面三角形D．1mol該分子有2mol σ鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．對于可逆反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O（g），下列敘述正確的是（　�。�
A．達(dá)到平衡時，4v（O2）正=5v（NO）逆
B．達(dá)到平衡狀態(tài)后，NH3、O2、NO、H2O（g）的物質(zhì)的量之比為4：5：4：6
C．達(dá)到平衡狀態(tài)時，若增加容器體積，則反應(yīng)速率增大
D．若單位時間生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．“混鹽”是指一種金屬離子與多種酸根陰離子構(gòu)成的鹽，如氯化硝酸鈣[Ca（NO3）Cl]就是一種混鹽．“復(fù)鹽”是指含多種簡單陽離子和一種酸根陰離子構(gòu)成的鹽，如：KAl（SO4）2．下列化合物中屬于“混鹽”的是（　�。�
A．BiONO3B．（NH4）2Fe（SO4）2C．Ca（ClO）ClD．K3Fe（CN）6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
A．1mol H2中含有的電子數(shù)為2NA
B．22.4L氧氣所含的氧原子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，28g氮氣所含的原子數(shù)為NA
D．2g氫氣所含的氫原子數(shù)為NA

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