【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種非金屬元素,他們能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。若該元素用R表示,則AR的氧化物,DNaOH溶液反應(yīng)生成CH2。

請(qǐng)回答:

(1)寫(xiě)出對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式:A________________; C________________; E________________。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________________________________。

(3)反應(yīng)④的離子方程式為_____________________________________。

(4)H2CO3的酸性強(qiáng)于E的,請(qǐng)用離子方程式予以證明:_______________________________

【答案】 SiO2 Na2SiO3 H2SiO3(或H4SiO4) SiO2+2CSi+2CO↑ Si+2OH+H2O===SiO+2H2 SiO+CO2+H2O===H2SiO3↓+CO(或SiO+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2HCO)

【解析】A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種非金屬元素,該元素(用R表示)的單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和氫氣,則可推知該元素為硅元素,根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,結(jié)合硅及其化合物相關(guān)知識(shí)可知,A與焦碳高溫下生成D,則ASiO2,DSi,CNa2SiO3,根據(jù)反應(yīng)②或反應(yīng)⑤都可推得BCaSiO3,根據(jù)反應(yīng)⑥推知EH2SiO3。

(1)由以上分析可知ASiO2,CNa2SiO3,EH2SiO3;(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C+SiO2Si+2CO↑;(3)反應(yīng)的離子方程式為Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑;(4)H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3的酸性,可在硅酸鈉溶液中通入二氧化碳,如生成硅酸沉淀,可說(shuō)明,反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】噴泉實(shí)驗(yàn)的原理是產(chǎn)生內(nèi)外壓強(qiáng)差.下列各組氣體與對(duì)應(yīng)的液體不易產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象的是(  )

A

B

C

D

氣體

CO2

HCl

HCl

SO2

液體

H2O

NaOH

H2O

NaOH

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀的物質(zhì)的量與所通入CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中的敘述錯(cuò)誤的是

A. Oa段反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba(OH)2CO2 =BaCO3H2O

B. bc段與cd段所消耗CO2的體積相同

C. bc段反應(yīng)的離子方程式是2AlO2-3H2OCO2 = 2Al(OH)3CO32-

D. de段沉淀減少是由于BaCO3固體的消失

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(Ⅰ)氣體制備時(shí)須先檢查裝置的氣密性,下列各圖所示裝置,肯定不符合氣密性檢查要求的是  。

(Ⅱ)下面是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的幾種儀器:
a.量筒 b.容量瓶 c.分液漏斗 d.托盤(pán)天平 e.溫度計(jì)
(1)其中標(biāo)示出儀器使用溫度的是 (填編號(hào)).
(2)稱(chēng)取10.5g固體樣品(1g以下使用游碼)時(shí),將樣品放在了天平的右盤(pán),則所稱(chēng)樣品的實(shí)際質(zhì)量為   g.
(3)使用前要檢查儀器是否漏液的是  (填編號(hào)).
(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)室需要95mL 1.0molL1稀硫酸,現(xiàn)用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/mL)來(lái)進(jìn)行配制.若實(shí)驗(yàn)儀器有:
A.100mL量筒 B.托盤(pán)天平 C.玻璃棒 D.250mL容量瓶
E.10mL量筒 F.膠頭滴管 G.50mL燒杯 H.100mL容量瓶
(1)需量取濃硫酸的體積為   mL.
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有(填序號(hào)) 
(3)配制過(guò)程中,下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是(填序號(hào)) 
A.將稀釋的硫酸液轉(zhuǎn)移至容量瓶后,未洗滌燒杯和玻璃棒.
B.將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí),因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外.
C.未冷卻至室溫就定容.
D.用膠頭滴管加水時(shí),俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切.
E.容量瓶使用時(shí)未干燥
F.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是(
A.16 g O2中含有的氧分子數(shù)為NA
B.1 mol Mg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)目為2NA
C.常溫常壓下,11.2 L H2中含有的氫分子數(shù)為0.5NA
D.1 molL1 CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(
A.鈉和水反應(yīng):2Na+2H2O═2Na++2OH+H2
B.碳酸鈣與稀醋酸的反應(yīng):CO +2H+═CO2↑+H2O
C.銅與稀硝酸的反應(yīng):Cu+2H+═Cu2++H2
D.常溫下,用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣:Cl2+OH═Cl+ClO+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】H2SSO2、 SO3 0.01mol依次溶解于1L水中,則該溶液具有

A. 中性、漂白性B. 酸性、漂白性C. 只有酸性D. 只有漂白性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用軟錳礦(MnO2)、黃鐵礦(FeS2)酸浸生產(chǎn)硫酸錳(MnSO4),并進(jìn)一步電解制取電解二氧化錳(EMD)的工藝流程如下:
I. 將軟錳礦、黃鐵礦和硫酸按一定比例放入反應(yīng)釜中,攪拌,加熱保溫反應(yīng)一定時(shí)間。
II. 向反應(yīng)釜中加入MnO2、CaCO3試劑,再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金屬。
III. 過(guò)濾,向?yàn)V液中加入凈化劑進(jìn)一步凈化,再過(guò)濾,得到精制MnSO4溶液。
IV. 將精制MnSO4溶液送入電解槽,電解制得EMD。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)步驟I中攪拌、加熱的目的是。完成酸浸過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式:
FeS2 + MnO2 + = Mn2+ + Fe2+ + S + SO42-+
(2)加入CaCO3將浸出液pH調(diào)至pH=5,從而除掉鐵,請(qǐng)解釋用CaCO3除鐵的原理:。(結(jié)合離子方程式解釋?zhuān)?/span>
(3)步驟IV中用如圖所示的電解裝置電解精制的MnSO4溶液,生成EMD的是極(填“a”或“b”),生成EMD的電極反應(yīng)式是

(4)EMD可用作堿性鋅錳電池的材料。已知堿性鋅錳電池的反應(yīng)式為:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2
下列關(guān)于堿性鋅錳電池的說(shuō)法正確的是_______(填字母序號(hào))。
A.堿性鋅錳電池是二次電池
B.堿性鋅錳電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C.正極反應(yīng)為:2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-
D.堿性鋅錳電池工作時(shí),電子由MnO2經(jīng)外電路流向Zn極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是

A.鹽酸——純凈物B.一氧化碳——酸性氧化物

C.氯化銀——D.氯化鈉溶液——混合物

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