Question

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C及B、D分別是同一主族元素，B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，又知四種元素的單質(zhì)中有兩種氣體、兩種固體。

請回答下列問題：

（1）B、D在周期表中同處在_____族，D的原子結(jié)構(gòu)示意圖是        ，下列可以驗證B與D兩元素原子得電子能力強(qiáng)弱的實驗事實是              （填寫編號）；

A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點

B．比較這兩種元素的原子的電子層數(shù)

C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫化合的難易

（2）寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物相互間發(fā)生反應(yīng)，且生成氣體的離子方程式                                                       ；

（3）A、B、D間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有l(wèi)0個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為                        ；

（4）D元素的氣態(tài)氫化物和其低價氧化物能反應(yīng)生成D的單質(zhì)．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為                               。

Answer 1

（1）ⅥA （1分）                （2分）  BCD（2分，只要有錯誤不得分）

      （2）HSO＋H^＋=H₂O＋SO₂↑ （2分）        （3）HS^－＋OH^－=S^2－＋H₂O （2分）

       （4）2：1  （2分）

解析:

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律知識及元素化合物的性質(zhì)；由題中可知A為H元素、B為O元素、C為鈉元素、D為S元素；（1）B、D在周期表中第ⅥA，證明非金屬性的強(qiáng)弱，可以通過元素的電子層數(shù)，同主族元素，電子層數(shù)越多，非金屬性越弱；可以通過與氫結(jié)合的能力，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等，故B、C、D符合。（2）四種元素可形成化合物NaHSO₄、NaHSO₃，反應(yīng)的離子方程式為HSO＋H^＋=H₂O＋SO₂↑；（3）A、B、D中形成的微粒，甲為HS^-,乙為OH^-,二者反應(yīng)的離子方程式為HS^－＋OH^－=S^2－＋H₂O；（4）D的氣態(tài)氫化物為H2S，低價氧化物為SO2,二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是S，其物質(zhì)的量之比為2：1。