將一塊鋁硅合金恰好與NaOH溶液完全反應而溶解。
(1)寫出合金溶解的離子方程式______________________________________________。
(2)向所得的溶液中加入足量的鹽酸，充分反應后，溶液中大量存在的離子為_______。

(1)Si＋2OH－＋H2O===SiO32－＋2H2↑  2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑
(2)Na＋、H＋、Al3＋、Cl－

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業(yè)制備氯化銅時，將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含雜質(zhì)Fe2O3、FeO)，充分攪拌，使之溶解，得一強酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液，采用以下步驟[參考數(shù)據(jù)：pH≥9.6時，F(xiàn)e2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4時，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7時，F(xiàn)e3＋完全水解成Fe(OH)3。請回答以下問題：
(1)第一步除去Fe2＋，能否直接調(diào)整pH＝9.6，將Fe2＋沉淀除去？________，理由是_______________________________________________。
有人用強氧化劑NaClO將Fe2＋氧化為Fe3＋：
①加入NaClO后，溶液的pH變化是____。(填序號)
A．一定增大  B．一定減小      C．可能增大  D．可能減小
②你認為用NaClO作氧化劑是否妥當？________，理由是__________________。
現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去混合溶液中Fe2＋的有________(有幾個選幾個填代號)。
A．濃HNO3　B．KMnO4　C．Cl2　D．O2　E．H2O2
(2)除去溶液中的Fe3＋的方法是調(diào)整溶液的pH＝3.7，現(xiàn)有下列試劑均可以使強酸性溶液的pH調(diào)整到3.7，可選用的有________(多選不限，填代號)。
A．NaOH　B．氨水　C．Cu2(OH)2CO3　D．Na2CO3　E．CuO　F．Cu(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

日常生活中使用的鋁合金中的鋁來自于電解氧化鋁。工業(yè)上電解氧化鋁要求其純度不得低于98.2%，而天然鋁土礦的氧化鋁含量為50%～70%，雜質(zhì)主要為SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工業(yè)生產(chǎn)鋁錠的工藝流程示意圖如下。

一些氫氧化物沉淀的pH如下表。

沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Mg(OH)2
開始沉淀pH(離子初始濃度0.01 mol/L)
4
2.3
10.4
完全沉淀pH(離子濃度＜10－5mol/L)
5.2
4.1
12.4
 
請回答下列問題。
(1)實驗室進行步驟④的操作名稱為________。
(2)固體A的化學式為________，物質(zhì)C的化學式為________。
(3)步驟④調(diào)節(jié)pH的范圍為________。
(4)步驟⑥反應的化學方程式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。甲同學欲探究X的組成。
查閱資料：①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。
②Al3＋在pH＝5.0時沉淀完全；Mg2＋在pH＝8.8時開始沉淀，在pH＝11.4時沉淀完全。
實驗過程：
Ⅰ.向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液。
Ⅱ.用鉑絲蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰。
Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5～6，產(chǎn)生白色沉淀B，過濾。
Ⅳ.向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解。
Ⅴ.向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C。
(1)Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學式是________。
(2)由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、________。
(3)Ⅲ中生成B的離子方程式是________________________________
(4)Ⅳ中B溶解的離子方程式是_________________________________
(5)沉淀C的化學式是_____________________________________________________。
(6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)＝1∶1∶3，則X的化學式是______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面產(chǎn)生了深遠的影響。請完成(1)～(3)題：
(1)在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅[即曾青(CuSO4)與鐵反應生成銅]。試寫出該反應的化學方程式： _____________________________。
(2)銅器表面有時會生成銅綠，請寫出生成銅綠的化學方程式：____________________________。
這層銅綠可以用化學方法除去，試寫出除去銅綠而不損傷器物的化學方程式： _________________________。
(3)銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。(銅的熔點是1 183.4 ℃，鐵的熔點是1 534.8 ℃)_________________ ___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

聯(lián)堿法(侯氏制堿法)和氨堿法的生產(chǎn)流程簡要表示如下圖：

(1)沉淀池中發(fā)生反應的化學方程式為________________。
(2)X是________，Y是________(填化學式)。
(3)Z中除了溶解的氨氣、食鹽外，其它溶質(zhì)還有________________；排出液W中的溶質(zhì)除了氫氧化鈣外，還有________________。
(4)從理論上分析，在氨堿法生產(chǎn)過程中________(填“需要”或“不需要”)補充氨氣。
(5)根據(jù)聯(lián)堿法中從母液中提取氯化銨晶體的過程推測，所得結論正確是________(填序號)。
a．常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小
b．通入氨氣目的是使氯化銨更多析出
c．加入食鹽細粉目的是提高Na＋的濃度，促進碳酸氫鈉結晶析出
(6)聯(lián)堿法與氨堿法相比，指出聯(lián)堿法的一項優(yōu)點___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鈉硫電池作為一種新型儲能電池，其應用逐漸得到重視和發(fā)展。
（1）Al(NO3)3是制備鈉硫電池部件的原料之一。由于Al(NO3)3容易吸收環(huán)境中的水分，需要對其進行定量分析。具體步驟如下圖所示：

①加入試劑a后發(fā)生反應的離子方程式為         。
②操作b為         ，操作c為         。
③Al(NO3)3待測液中，c (Al3+) =           mol·L-1（用m、v表示）。
（2）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個電極的反應物，固體Al2O3陶瓷（可傳導Na+）為電解質(zhì)，其反應原理如下圖所示：

①根據(jù)下表數(shù)據(jù)，請你判斷該電池工作的適宜溫度應控制在         范圍內(nèi)（填字母序號）。

物質(zhì)
Na
S
Al2O3
熔點/℃
97．8
115
2050
沸點/℃
892
444．6
2980
 
a．100℃以下      b．100℃～300℃      c． 300℃～350℃    d． 350℃～2050℃
②放電時，電極A為         極。
③放電時，內(nèi)電路中Na+的移動方向為         （填“從A到B”或“從B到A”）。
④充電時，總反應為Na2Sx =" 2Na" + xS（3<x<5），則陽極的電極反應式為         。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

江蘇省東�？h礦產(chǎn)豐富，除了水晶制品名揚天下外，蛭石、蛇紋石等礦石儲量大，品位高，其相關的耐火、保溫隔熱材料(主要成分為MgO、Al2O3)工業(yè)也較發(fā)達。某中學化學探究小組通過查閱相關資料，對蛭石的組成進行了實驗探究。
Ⅰ.相關資料：①蛭石的成分可看成是由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成；
②氫氧化物開始沉淀及沉淀完全時的pH：

氫氧化物
Fe(OH)3
Mg(OH)2
Al(OH)3
沉淀的pH范圍
1.5～4.1
9.4～12.4
3.3～5.2
 
Ⅱ.相關實驗：

Ⅲ.實驗數(shù)據(jù)：
①礦石樣品質(zhì)量為：8.22 g
②實驗過程中得到固體的質(zhì)量：A—2.40 g、D—2.14 g、F—1.56 g
③每次轉化所得固體成分只有一種
請你根據(jù)以上內(nèi)容和中學化學知識回答以下問題：
(1)過濾操作需要的玻璃儀器有：_____________________________________。
(2)寫出由D制一種紅色顏料的化學方程式：_____________________________________。
(3)工業(yè)上的耐火材料通常由F及濾液E進一步轉化而成，請你根據(jù)濾液E中可能含有的成分，設計一個從濾液E制取耐火材料的實驗方法：__________________________。
(4)濾液B與NaOH溶液反應時，應控制溶液的pH在7～8之間，這是因為_______________________________________________________。
(5)通過計算，寫出用氧化物的形式表示蛭石組成的化學式：___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬[KAl(SO4)2?12H2O]相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實驗步驟如下圖所示：

根據(jù)上述圖示，完成下列填空：
（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500ml稀氨水（每升含有39.00g氨）需要取濃氨水（每升含有250g氨）__________ml，用規(guī)格為_______ml量筒量取。
（2）氨水浸出后得到固體混合體系，過濾，濾液中除K＋、SO42－外，還有大量的NH4＋。檢驗NH4＋的方法是_______________________________________________________。
（3）寫出沉淀物中所有物質(zhì)的化學式________________________________________。
（4）濾液的成分是水和______________。
（5）為測定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量，請完善下列步驟：
①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量______溶液，產(chǎn)生白色沉淀。②_______、______、干燥(填實驗操作名稱)。③冷卻、稱重。
（6）若試樣為mg，沉淀的物質(zhì)的量為n mol，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為：______（用含有m、n的代數(shù)式表示）。

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