19．食品中可以按規(guī)定加入一定量的食品添加劑、干燥劑或除氧劑，下列說法正確的是（　�。�
A．補血營養(yǎng)品紅桃K中添加微量鐵粉，作為補鐵劑
B．中秋月餅包裝袋內(nèi)有小袋鐵粉，作為干燥劑
C．蘇打餅干包裝盒中有小袋生石灰，作為補鈣劑
D．鹵制品中加入大量亞硝酸鈉，作為保鮮劑

分析 A、根據(jù)微量鐵粉能與胃酸中的鹽酸反應生成已被人體吸收的亞鐵鹽，進行分析判斷；
B、鐵粉能吸收氧氣和水分，生成鐵銹，據(jù)此進行分析判斷；
C、根據(jù)生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，進行分析判斷；
D、根據(jù)亞硝酸鈉有毒進行分析判斷．

解答 解：A、微量鐵粉能與胃酸中的鹽酸反應生成已被人體吸收的亞鐵鹽，補血營養(yǎng)品紅桃K中添加微量鐵粉，作為補鐵劑，故A正確；
B、中秋月餅包裝袋內(nèi)有小袋鐵粉，鐵粉能吸收氧氣和水分，生成鐵銹，能防止食品腐敗、保持食品干燥，不只是作為干燥劑，故B錯誤；
C、生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，蘇打餅干包裝盒中有小袋生石灰，作為干燥劑，故C錯誤；
D、亞硝酸鈉有毒，能作防腐劑，但應適量使用（符合國家標準），鹵制品中不能加入大量亞硝酸鈉，故D錯誤．
故選：A．

點評 本題難度不大，掌握常見的食品干燥劑、微量元素的攝入方法、亞硝酸鈉的性質等是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．對可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ•mol-1下列敘述正確的是（　　）
A．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
B．若單位時間內(nèi)生成x mol N2的同時，消耗2x molNH3，則反應達到平衡狀態(tài)
C．達到化學平衡時，2v （H2） 正=3v （NH3） 逆
D．加入催化劑，正反應速率增大，逆反應速率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1，下列說法正確的是（　�。�
A．CO的燃燒熱為-283 kJ•mol-1
B．CO的燃燒熱為566 kJ•mol-1
C．CO的燃燒熱△H=-283 kJ•mol-1
D．
如圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．觀察下列實驗裝置圖，按要求作答：

（1）裝置中c、d、e的名稱分別為蒸餾燒瓶、冷凝管、分液漏斗
（2）分離下列物質，需要在哪套裝置中進行
Ⅰ．干燥H2，可采用⑤（填裝置序號）裝置
Ⅱ．除去食鹽溶液中的水，可采用②（填裝置序號）裝置
Ⅲ．淡化食鹽水，可采用③（填裝置序號）裝置
Ⅳ．實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒．可采用①（填裝置序號）裝置除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒
Ⅴ．分離碘水中的碘應先選擇裝置④（填裝置序號） 進行萃取 和分液操作，再用裝置③（填裝置序號）進行蒸餾 操作．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．肼（N2H2）是火箭常用的高能燃料，常溫下為液體，其球棍模型如圖所示．肼能與雙氧水發(fā)生反應：N2H4+2H2O2═N2+4H2O．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，11.2LN2中含電子總數(shù)為5NA
B．標準狀況下，22.4LN2H4中所含原子總數(shù)為6NA
C．標準狀況下，3.2gN2H4中含有共價鍵的總數(shù)為0.6NA
D．若生成3.6gH2O，則上述反應轉移電子的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A．K+、HCO3-、CO32-、Br-B．SO32-、HSO3-、OH-、K+
C．Fe3+、Cu2+、NO3-、SO32-D．H+、Na+、NO3-、Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產(chǎn)中有重要的應用．聯(lián)氨（又稱肼，N2H4或H2N-NH2，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列問題：
（1）聯(lián)氨分子的電子式為，其中氮的化合價為-2；
（2）實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨，該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為2：1，反應的化學方程式為NaClO+2NH3═N2H4+H2O+NaCl．
（3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（g）△H1
②ON2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3
④N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1038.6kJ•mol-1
上述反應熱效應之間的關系式為△H4=2△H3-2△H2-△H1，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為反應放熱量大，產(chǎn)生大量氣體．
（4）聯(lián)氨可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是N2O4（l）+2N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.6kJ•mol-1，若該反應中有4molN-H鍵斷裂，則反應放出的熱量為519.3kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．打開汽水瓶蓋，冒出大量氣泡
B．實驗室常用排飽和食鹽水法收集Cl2
C．平衡體系2NO2?N2O4△H＜0，升高溫度，顏色變深
D．平衡體系H2（g）+I2（g）?2HI（g），縮小體積，顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組物質中，所含分子數(shù)相同的是（　　）
A．10g H2和10g O2B．5.6LN2（標準狀況）和11gCO2
C．9g H2O和1mol Br2D．224ml H2（標準狀況）和0.1mol N2

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