一定條件下，向密閉容器中充入1 mol N2和3mol H2，發(fā)生反應：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)，反應達到平衡后，改變下述條件，再次達到平衡，NH3濃度與原平衡不同的是 
A．保持溫度和壓強不變，充入1 mol NH3(g)
B．保持溫度和體積不變，充入1 mol Ar(g)
C．保持溫度和壓強不變，充入1 mol N2(g) 和3mol H2 (g)
D．保持溫度和壓強不變，充入1 mol Ar(g)
D

試題分析：A、因為溫度和壓強不變，充入的 mol NH3(g)達到與原平衡一樣的平衡，錯誤；B、充入1 mol Ar(g)不參與反應，原平衡不變，錯誤；C、達到與原平衡一樣的平衡，平衡不變，錯誤；D、體積變大，濃度降低，平衡向左移動，正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.在體積恒定的密閉容器中，充入2mol CO2和5mol H2，一定條件下發(fā)生反應： CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H =" -49.0" kJ/mol。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示：

（1）從反應開始到第10min，H2的轉(zhuǎn)化率為           ，在          該條件下，反應的平衡常數(shù)K=         ，如果在某一時刻保持溫度不變，只改變濃度，使c(CO2)=1.00mol/L，c(H2)=0.40mol/L，c(CH3OH)=c(H2O)=0.80mol/L，則平衡            （選填序號）。
a．向正向移動     b．向逆向移動
c．不移動         d．無法確定平衡移動方向
（2）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是              （選填序號）。
a．升高溫度                   b．充入He(g)，使體系壓強增大
c．將H2O(g)從體系中分離       d．再充入l mol CH3OH(g)
II．熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），發(fā)明于1889年�，F(xiàn)有一個碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H2的體積比為1:1）直接作燃料，其工作原理如圖所示。請回答下列問題：

（1）A電極的電極反應方程式為             。
（2）常溫下，用石墨作電極，以此電源電解一定量的CuSO4 溶液。當兩極產(chǎn)生的氣體體積相同時停止通電，若電解后溶液的體積為2L，溶液的pH=1（不考慮水解產(chǎn)生的H+），則陽極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量是          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

溫度為T時，向2 L恒容密閉容器中充入1 mol PCl5，發(fā)生PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g)反應。反應過程中c(Cl2) 隨時間變化的曲線如下圖所示，下列說法不正確的是（   ）
A．反應在0 ~50 s 的平均速率v(Cl2) =1.6×10-3mol/(L·s)
B．該溫度下，反應的平衡常數(shù)K = 0.025（不考慮單位）
C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol/L，則該反應的ΔH <0
D．反應達平衡后，再向容器中充入 1 mol PCl5，該溫度下再達到平衡時，0.1 mol/L<c(Cl2)<0.2 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在體積為2 L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H=Q，化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：
T/℃
700
800
850
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
 
回答下列問題：
（1）Q____0（填 “＞”、“＜”），升高溫度，化學平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。
（2）若某溫度下，平衡濃度符合下列關系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此時的溫度為__________；在此溫度下，若該容器中含有1mol CO2、3mol H2、2mol CO、2mol H2O，則此時反應所處的狀態(tài)為____________(填“向正反應方向進行中”、“向逆反應方向進行中”或“平衡狀態(tài)”)，此溫度平衡時CO2的濃度為___________ mol·L－1；在此溫度下，若該容器中含有1.5mol CO2、3.5mol H2、1.5mol CO、1.5mol H2O達到平衡時CO2的濃度為___________ mol·L－1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是（   ）
①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體
②鐵在潮濕的空氣中容易生銹
③把pH=2的NaHSO4溶液加水稀釋至10倍，c(OH－)卻上升了10倍
④常溫下，將1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00 mL，測得其pH＜5
⑤在滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴CaCl2溶液，生成沉淀的同時溶液顏色由紅逐漸變無
⑥對于H2+I22HI的平衡體系，加壓后密閉體系中的混合氣體密度增加
⑦在雙氧水的分解實驗中添加MnO2能使分解速率顯著加快
A．①③④B．②⑥⑦C．③④⑤D．②③⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，C的濃度為原平衡的1.6倍，下列敘述正確的是
A．A的轉(zhuǎn)化率變大B．平衡向正反應方向移動
C．D的質(zhì)量分數(shù)變大D．a(chǎn)＜c＋d

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如右圖所示的變化規(guī)律（T表示溫度）。下列結(jié)論正確的是

A．a(chǎn)、c兩點A2的轉(zhuǎn)化率相等
B．向a點的平衡體系中加入A2，可達到b點的平衡狀態(tài)
C．b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比最接近于1:3
D．正反應一定是吸熱反應，且T2＞T1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H＜0，達到平衡時，下列說法正確的是：
A．減小容器體積，平衡向右移動B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大
C．增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度時，反應N2+3H22NH3的平衡常數(shù)K=a,則此溫度下，NH3H2+N2的平衡常數(shù)為（  ）
A．a(chǎn)-1/2B．a(chǎn)1/2C．aD．a(chǎn)-2

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