17．常溫下，向 100mL0.01mol•L-1HA 溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH 溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計(jì)）．下列敘述一定正確的是（　�。�
A．由圖中信息可知HA為弱酸
B．在N點(diǎn)pH=7，酸堿恰好完全反應(yīng)
C．常溫時(shí)一定濃度的MA稀溶液顯中性
D．K 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c（M+）+c（MOH）=2c （A-）

分析 A．由圖可知，0.01mol•L-1HA 溶液，其pH=2，可知HA完全電離；
B．N點(diǎn)pH=7，為中性，MOH的體積為51mL，MOH過量1mL；
C．由圖中N點(diǎn)可知，MA、MOH的混合溶液顯中性，MA為強(qiáng)酸弱堿鹽；
D．K點(diǎn)時(shí)，MOH為100mL，n（MOH）=2n（HA），結(jié)合物料守恒分析．

解答 解：A．由圖可知，0.01mol•L-1HA 溶液，其pH=2，可知HA完全電離，則HA為強(qiáng)酸，故A錯(cuò)誤；
B．N點(diǎn)pH=7，為中性，MOH的體積為51mL，MOH過量1mL，可知pH＜7時(shí)酸堿恰好完全反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．由N點(diǎn)可知，MA、MOH的混合溶液顯中性，MA為強(qiáng)酸弱堿鹽，MA稀溶液顯酸性，故C錯(cuò)誤；
D．K點(diǎn)時(shí)，MOH為100mL，n（MOH）=2n（HA），由物料守恒可知，c（M+）+c（MOH）=2c （A-），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合，為高頻考點(diǎn)，把握酸堿的強(qiáng)弱、混合后溶液中的溶質(zhì)、溶液的酸堿性為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算、物料守恒的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下述實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．方案Ⅰ驗(yàn)證金屬活潑性：Zn＞Cu
B．方案Ⅱ驗(yàn)證Fe電極被保護(hù)
C．方案Ⅲ驗(yàn)證平衡移動(dòng)原理
D．方案Ⅳ驗(yàn)證氯化銀在水中存在溶解平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．乙苯是一種用途廣泛的有機(jī)原料，可制備多種化工產(chǎn)品．
（一）制備苯乙烯（原理如反應(yīng)I所示）：
Ⅰ． （g）?（g）+H2 △H=+124KJ•mol-1
（1）部分化學(xué)鍵的鍵能如表所示：
化學(xué)鍵C-HC-CC=CH-H
鍵能/KJ/mol412348X436
根據(jù)反應(yīng)I的能量變化，計(jì)算X=612．
（2）工業(yè)上，在恒壓設(shè)備中進(jìn)行反應(yīng)I時(shí)，常在乙苯蒸氣中通入一定量的水蒸氣．請(qǐng)用化學(xué)平衡理論解釋通入水蒸氣的原因：正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，保持壓強(qiáng)不變，加入水蒸氣，容器體積應(yīng)增大，等效為降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率．
（3）已知吉布斯自由能△G=△H-T△S，當(dāng)△G＜0時(shí)反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行．由此判斷反應(yīng)I在高溫（填“高溫”或“低溫”）更易自發(fā)進(jìn)行．
（二）制備α-氯乙基苯（原理如反應(yīng)Ⅱ所示）：
Ⅱ． （g）+Cl2（g）?（g）+HCl（G）△H2＞0
（4）T°C時(shí)，向10L恒容密閉容器中充入2mol乙苯（g）和2mol Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，乙苯（或Cl2）、α-氯乙基苯（或HCl）的物質(zhì)的量濃度（c）隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示：

①0-2min內(nèi)，以HCl表示的該反應(yīng)速率v（HCI）=0.05 mol•L-1•min-1．
②6min時(shí)，改變的外界條件為升高溫度，該條件下的平衡常數(shù)K的數(shù)值=16．
③10min時(shí)，保持其他條件不變，再向容器中充入1mol乙苯、1mol Cl2、1molα-氯乙基苯和1mol HCl，則此時(shí)該反應(yīng)v正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；若12min時(shí)反應(yīng)再次達(dá)到平衡，則在0-12min內(nèi)，Cl2的轉(zhuǎn)化率α=86.7%．（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E、R為原子序數(shù)依次增大的六種元素，位于元素周期表的前四周期．B元素原子含有3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子3d軌道上有4個(gè)未成對(duì)電子．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)C原子的價(jià)層電子排布圖，F(xiàn)基態(tài)原子的外圍電子排布式3d104s1．
（2）下列說法正確的是C（填序號(hào)）．
A．二氧化硅的相對(duì)分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點(diǎn)：SiO2＞CO2
B．第一電離能由小到大的順序：B＜C＜D
C．N2與CO為等電子體，結(jié)構(gòu)相似
D．穩(wěn)定性：H2O＞H2S，水分子更穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵
（3）F元素位于周期表中ds區(qū)，其離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)．向F的硫酸鹽溶液中通入過量的C與A形成的氣體X可生成[F（X）4]2+，該離子的結(jié)構(gòu)式為（用元素符號(hào)表示）．
（4）某化合物與F（I）（I表示化合價(jià)為+1）結(jié)合形成圖1所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式為sp2、sp3．
（5）B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖2所示，則一個(gè)晶胞中所含B原子的個(gè)數(shù)為8．
（6）D與F形成離子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，晶胞與NaCl類似，設(shè)D離子的半徑為apm，F(xiàn)離子的半徑bpm，則該晶胞的空間利用率為$\frac{2π（{a}^{3}+^{3}）}{3（a+b）^{3}}×100%$．

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12．下列說法中正確的是（　�。�
A．用分液漏斗分離硬脂酸鈉與甘油的混合物
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后須烘干才能使用
C．分餾石油時(shí)，溫度計(jì)的水銀球必須插入液面以下
D．氯化鈉溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿中有大量晶體析出并剩余少量溶液時(shí)應(yīng)停止加熱

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2．下列選用的儀器和藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸B．
蒸餾時(shí)的接收裝置C．
除去SO2中的少量HClD．
準(zhǔn)確量取一定體積K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液

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9．β-月桂烯的結(jié)構(gòu)如圖所示，β-月桂烯與Br2發(fā)生1：1加成反應(yīng)的產(chǎn)物（只考慮位置異構(gòu)）理論上最多有（　�。�
A．1種B．4種C．3種D．2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中只含有一種分子的是（　�。�
A．二氯甲烷（CH2Cl2）B．分子組成為C2H6O的有機(jī)物
C．分子組成為C4H10的有機(jī)物D．聚乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)不屬于高分子化合物的是（　�。�
A．聚乙烯塑料B．酶C．油脂D．淀粉

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