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下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是
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A 生成物能量一定低于反應物總能量
B 放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率
C 應用蓋斯定律,可計算某些難以直接測量的反應焓變
D 同溫同壓下,在光照和點燃條件的不同
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法不正確的是(    )

A.任何分子或化合物都是通過原子間形成化學鍵相結合的

B.物質發(fā)生化學反應時,斷開反應物中的化學鍵要吸收能量,而形成生成物中的化學鍵要放出能量

C.化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因

D.分子的穩(wěn)定性與化學鍵強弱有關

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科目:高中化學 來源: 題型:

(14分)化學在能源開發(fā)與利用中起著重要的作用,如甲醇、乙醇、二甲醚(CH3OCH3)等都是新型燃料。

⑴乙醇是重要的化工產品和液體燃料,可以利用下列反應制取乙醇。

   2CO2(g)+6H2(g)  CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △Ha kJ·mol-1

在一定壓強下,測得上述反應的實驗數(shù)據(jù)如下表。

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析:

①上述反應的        0(填“大于”或“小于”)。

②在一定溫度下,提高氫碳(即)比,平衡常數(shù)K     (填“增大”、“減小”、或“不變”),對生成乙醇       (填“有利”或“不利”)。

⑵催化劑存在的條件下,在固定容積的密閉容器中投入一定量的CO和H2,同樣可制得乙醇(可逆反應)。該反應過程中能量變化如圖所示:

①寫出CO和H2制備乙醇的熱化學反應方程式                              。

②在一定溫度下,向上述密閉容器中加入1mol CO、3mol H2及固體催化劑,使之反應。平衡時,反應產生的熱量為Q kJ,若溫度不變的條件下,向上述密閉容器中加入4 mol CO、12 mol H2及固體催化劑,平衡時,反應產生的熱量為w kJ,則w的范圍為                                    。

⑶二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的新型燃料,具有清潔、高效的優(yōu)良性能。以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構成燃料電池,其工作原理與甲烷燃料電池原理相類似。該電池中負極上的電極反應式是                     。

 

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科目:高中化學 來源:2011屆陜西省師大附中、西工大附中高三第五次適應性訓練(理綜)化學部分 題型:填空題

(14分)化學在能源開發(fā)與利用中起著重要的作用,如甲醇、乙醇、二甲醚(CH3OCH3)等都是新型燃料。
⑴乙醇是重要的化工產品和液體燃料,可以利用下列反應制取乙醇。
2CO2(g)+6H2(g)  CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △Ha kJ·mol-1
在一定壓強下,測得上述反應的實驗數(shù)據(jù)如下表。

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析:
①上述反應的        0(填“大于”或“小于”)。
②在一定溫度下,提高氫碳(即)比,平衡常數(shù)K    (填“增大”、“減小”、或“不變”),對生成乙醇       (填“有利”或“不利”)。
⑵催化劑存在的條件下,在固定容積的密閉容器中投入一定量的CO和H2,同樣可制得乙醇(可逆反應)。該反應過程中能量變化如圖所示:

①寫出CO和H2制備乙醇的熱化學反應方程式                              。
②在一定溫度下,向上述密閉容器中加入1 mol CO、3 mol H2及固體催化劑,使之反應。平衡時,反應產生的熱量為Q kJ,若溫度不變的條件下,向上述密閉容器中加入4 mol CO、12 mol H2及固體催化劑,平衡時,反應產生的熱量為w kJ,則w的范圍為                                    。
⑶二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的新型燃料,具有清潔、高效的優(yōu)良性能。以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構成燃料電池,其工作原理與甲烷燃料電池原理相類似。該電池中負極上的電極反應式是                     。

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科目:高中化學 來源:2010-2011學年陜西省、西工大附中高三第五次適應性訓練(理綜)化學部分 題型:填空題

(14分)化學在能源開發(fā)與利用中起著重要的作用,如甲醇、乙醇、二甲醚(CH3OCH3)等都是新型燃料。

⑴乙醇是重要的化工產品和液體燃料,可以利用下列反應制取乙醇。

   2CO2(g)+6H2(g)  CH3CH2OH(g)+3H2O(g)  △Ha kJ·mol-1

在一定壓強下,測得上述反應的實驗數(shù)據(jù)如下表。

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析:

①上述反應的         0(填“大于”或“小于”)。

②在一定溫度下,提高氫碳(即)比,平衡常數(shù)K     (填“增大”、“減小”、或“不變”),對生成乙醇        (填“有利”或“不利”)。

⑵催化劑存在的條件下,在固定容積的密閉容器中投入一定量的CO和H2,同樣可制得乙醇(可逆反應)。該反應過程中能量變化如圖所示:

①寫出CO和H2制備乙醇的熱化學反應方程式                               。

②在一定溫度下,向上述密閉容器中加入1 mol CO、3 mol H2及固體催化劑,使之反應。平衡時,反應產生的熱量為Q kJ,若溫度不變的條件下,向上述密閉容器中加入4 mol CO、12 mol H2及固體催化劑,平衡時,反應產生的熱量為w kJ,則w的范圍為                                     。

⑶二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的新型燃料,具有清潔、高效的優(yōu)良性能。以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構成燃料電池,其工作原理與甲烷燃料電池原理相類似。該電池中負極上的電極反應式是                     

 

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科目:高中化學 來源:陜西省模擬題 題型:填空題

Ⅰ.描述弱電解質電離情況可以用電離度(電離度:一定條件下,當弱電解質達到電離平衡時,溶液中已電離的電解質分子數(shù)占原電解質分子總數(shù)的百分數(shù))和電離平衡常數(shù)表示,下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb),表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)。
請回答下面問題:
⑴下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離度增大,而電離常數(shù)不變的操作是_______(填序號)。
A.升高溫度     B.加水稀釋     C.加少量的CH3COONa固體       D.加少量冰醋酸
⑵CH3COONH4的水溶液呈______(選填“酸性”、“中性”、“堿性”),理由是____________________。
⑶工業(yè)中常將BaSO4轉化為BaCO3后,再將其制成各種可溶性的鋇鹽(如:BaCl2)。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末,并不斷補充純堿,最后BaSO4轉化為BaCO3,F(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液,在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌,為使c(SO42- )達到0.0l mol/L以上,則溶液中c(CO32- )應≥_______ mol/L。
Ⅱ.化學在能源開發(fā)與利用中起著重要的作用,如甲醇、乙醇、二甲醚(CH3OCH3)等都是新型燃料。
⑴乙醇是重要的化工產品和液體燃料,可以利用下列反應制取乙醇。
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)  △H=a kJ/mol 在一定壓強下,測得上述反應的實驗數(shù)據(jù)如下表。
根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析:
①上述反應的 a_______0(填“大于”或“小于”)。
②在一定溫度下,提高氫碳(即n(H2)/n(CO2) )比,平衡常數(shù)K值_______(填“增大”、“減小”、或“不變”),對生成乙醇______(填“有利”或“不利”)。
⑵催化劑存在的條件下,在固定容積的密閉容器中投入一定量的CO和H2,同樣可制得乙醇(可逆反應)。該反應過程中能量變化如圖所示:
①寫出CO和H2制備乙醇的熱化學反應方程式_________________。
②在一定溫度下,向上述密閉容器中加入1 mol CO、3 mol H2及固體催化劑,使之反應。平衡時,反應產生的熱量為Q kJ,若溫度不變的條件下,向上述密閉容器中加入4 mol CO、
12 mol H2及固體催化劑,平衡時,反應產生的熱量為w kJ,則w的范圍為___________。
⑶二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的新型燃料,具有清潔、高效的優(yōu)良性能。以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構成燃料電池,其工作原理與甲烷燃料電池原理相類似。該電池中負極上的電極反應式是_________________。

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