Question

CuSO₄·5H₂O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用。以下是CuSO₄·5H₂O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖。

根據(jù)題意完成下列填空：
（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時(shí)可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：______________________、________________________。
（2）如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO₄·5H₂O中可能存在的雜質(zhì)是___________，除去這種雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作稱(chēng)為_(kāi)___________________________。
（3）已知：CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄稱(chēng)取0.1000 g提純后的CuSO₄·5H₂O試樣于錐形瓶中，加入0.1000 mol/L氫氧化鈉溶液28.00 mL，反應(yīng)完全后，過(guò)量的氫氧化鈉用0.1000 mol/L鹽酸滴定至終點(diǎn)，耗用鹽酸20.16 mL，則0.1000 g該試樣中含CuSO₄·5H₂O____________g。
（4）上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用___________。在滴定中，準(zhǔn)確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上藍(lán)線_______________________所對(duì)應(yīng)的刻度。
（5）如果采用重量法測(cè)定CuSO₄·5H₂O的含量，完成下列步驟：①_______________②加水溶解③加氯化鋇溶液，沉淀④過(guò)濾（其余步驟省略） 在過(guò)濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是__________________。
（6）如果1.040 g提純后的試樣中含CuSO₄·5H₂O的準(zhǔn)確值為1.015 g，而實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果是l.000 g 測(cè)定的相對(duì)誤差為_(kāi)__________________。

Answer 1

(1)溶液呈藍(lán)色；有紅棕色氣體產(chǎn)生
(2)Cu(NO₃)₂；重結(jié)晶
(3)0.0980
(4)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗2到3次；粗細(xì)交界點(diǎn)
(5)稱(chēng)取樣品；在上層青液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，看有無(wú)沉淀產(chǎn)生
(6)-1.5%