對于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0．下列結(jié)論中不正確的是
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2．1倍，則m+n＜p+q
B．若平衡時，A、B 的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m:n
C．若m+n=p+q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達(dá)到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a
D．若溫度不變時，壓強(qiáng)增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小

D

解析試題分析：A若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，若平衡不移動，此時A的濃度為原來的2倍。實(shí)則是2．1倍，說明增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動。即則m+n＜p+q 。正確。B．A、B兩物質(zhì)是按照方程式中二者的計量數(shù)的比即按m:n發(fā)生反應(yīng)的。若平衡時，A、B 的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，加入A、B的物質(zhì)的量之比也為m:n。正確。C．若m+n=p+q，該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)。則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，無論反應(yīng)是否達(dá)到新平衡，氣體的總物質(zhì)的量總等于2a。正確。D．該反應(yīng)可能是氣體體積相等的反應(yīng)，也可能是氣體體積不等的反應(yīng)。若溫度不變時，壓強(qiáng)增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時，總體積可能比原來的1/2要小，也可能大，或是原來的一半。錯誤。
考點(diǎn)：考查外界條件對化學(xué)平衡的影響的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g) ?nY(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：

容器體積/L
溫度/℃
c(Y)/mol·L－1
1 L
2 L
4 L
100℃
1.00
0.75
0.53
200℃
1.20
0.90
0.63
300℃
1.30
1.00
0.70
下列說法正確的是(　　)
A．m>n
B．Q<0
C．溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少
D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知反應(yīng)4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是

A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1
B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1
C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1
D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

反應(yīng)2SO2(g)+O22SO3(g)經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0．4mol／L，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0．04mol／（L·s），則這段時間為（  ）

A．0．1sB．2．5sC．10sD．5s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)△H>0，達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是

A．X表示溫度時，Y表示NO2物質(zhì)的量
B．X表示NO2物質(zhì)的量，Y表示O2的物質(zhì)的量
C．X表示反應(yīng)時間時，Y表示混合氣體的密度
D．X表示壓強(qiáng)時，Y表示NO2的含量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溫度時，反應(yīng)N2+3H22NH3的平衡常數(shù)K=a,則此溫度下，NH3H2+N2的平衡常數(shù)為（  ）

A．a(chǎn)-1/2B．a(chǎn)1/2C．aD．a(chǎn)-2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)   △H ＜0。在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖。下列說法不正確的是（     ）

A．圖中的兩條曲線，X表示NO2濃度隨時間的變化曲線
B．前10 min內(nèi)用v(N2O4 ) =" 0.2" mol/(L·min)
C．25 min時，NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4的反應(yīng)速率增大，其原因是將密閉容器的體積縮小為1L
D．前10 min內(nèi)用v(NO2) =" 0.04" mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

工業(yè)上利用可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)合成氨，下列敘述正確的是

A．合成氨的適宜條件是高溫、高壓、催化劑，其中催化劑不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率
B．恒容通入氬氣，使反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率一定增大
C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間
D．在t1、t2時刻，NH3 (g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，NH3 (g)生成的平均速率為v＝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將X和Y以1：2的體積比混合后置于密閉容器中，加壓到3×107Pa，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g），達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得反應(yīng)物的總物質(zhì)的量和生成物的總物質(zhì)的量相等，有關(guān)數(shù)據(jù)如圖，則反應(yīng)對應(yīng)的溫度是（  ）

A．100℃ B．200℃ C．300℃ D．不能確定

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