某溫度下，氯化鎂飽和溶液濃度為40%，在足量的此溶液中加入4.6g無水氯化鎂，最終析出結(jié)晶水合物40.6g，則該結(jié)晶水合物的化學(xué)式是（    ）

A.MgCl2·7H2O     B.MgCl2·2H2O     C.MgCl2·6H2O     D.MgCl2·5H2O

 

C

解析:質(zhì) +  劑  =  液

               40     60     100

              14.4         40.6-4.6    故：MgCl2共14.4+4.6=19g, 結(jié)晶水21.6g

 

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江蘇省南通市海安縣高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（14分）電化學(xué)原理在現(xiàn)代生產(chǎn)生活中有著重要應(yīng)用。
⑴燃料電池是目前發(fā)展勢頭強勁的優(yōu)秀綠色環(huán)保電池。某新型氫氧燃料電池以H2為燃料，O2為氧化劑，H2SO4溶液為電解液），寫出該電池的總反應(yīng)方程式：             。
⑵鋁電池性能優(yōu)越，Al—AgO電池可用作水下動力電源，該電池反應(yīng)的原理為：
Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O。

①該電池反應(yīng)的負極電極反應(yīng)式                                   。
②圖中隔膜為陰離子交換膜，溶液中OH－通過向      極移動（選填“正”或“負”）。
用Al—AgO電池作為電源，使用Pt電極電解500mL飽和NaCl溶液，電解一段時間后，恢復(fù)至室溫，所得溶液pH=13（假設(shè)NaCl溶液足量且電解前后體積不變）。
③使用Pt電極電解NaCl溶液的離子方程式                                  ；
電解過程中放出氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為               L。
④若電池的效率為50%，該過程中消耗金屬鋁的質(zhì)量為          g。
⑶用電解法制取鎂時，若原料氯化鎂含有水時，在電解溫度下，原料會形成Mg(OH)Cl，并發(fā)生電離：Mg(OH)C1 ＝ Mg(OH)＋ ＋ C1一。
電解時在陰極表面會產(chǎn)生氧化鎂鈍化膜，此時陰極的反應(yīng)式為                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆江蘇省南通市海安縣高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）電化學(xué)原理在現(xiàn)代生產(chǎn)生活中有著重要應(yīng)用。

⑴燃料電池是目前發(fā)展勢頭強勁的優(yōu)秀綠色環(huán)保電池。某新型氫氧燃料電池以H2為燃料，O2為氧化劑，H2SO4溶液為電解液），寫出該電池的總反應(yīng)方程式：             。

⑵鋁電池性能優(yōu)越，Al—AgO電池可用作水下動力電源，該電池反應(yīng)的原理為：

Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O。

①該電池反應(yīng)的負極電極反應(yīng)式                                   。

②圖中隔膜為陰離子交換膜，溶液中OH－通過向      極移動（選填“正”或“負”）。

用Al—AgO電池作為電源，使用Pt電極電解500mL飽和NaCl溶液，電解一段時間后，恢復(fù)至室溫，所得溶液pH=13（假設(shè)NaCl溶液足量且電解前后體積不變）。

③使用Pt電極電解NaCl溶液的離子方程式                                  ；

電解過程中放出氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為               L。

④若電池的效率為50%，該過程中消耗金屬鋁的質(zhì)量為          g。

⑶用電解法制取鎂時，若原料氯化鎂含有水時，在電解溫度下，原料會形成Mg(OH)Cl，并發(fā)生電離：Mg(OH)C1 ＝ Mg(OH)＋ ＋ C1一。

電解時在陰極表面會產(chǎn)生氧化鎂鈍化膜，此時陰極的反應(yīng)式為                  。

 

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