Question

在373K時，把0.5molN₂O₄氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到2s時，NO₂的濃度為0.02mol·L^-1。在60s時，體系已達到平衡，此時容器內壓強為反應前的1.6倍。下列說法不正確的是              （  �。�

A．前2s，N₂O₄的平均反應速率為0.005mol·L^－1·s^－1

B．平衡時，N₂O₄的轉化率為60%

C．平衡時，體系內NO₂為0.04mol·L^-1   

D．在2s時，體系內壓強為反應前的1.1倍

 

Answer 1

C

解析:反應進行到2s時，NO₂的濃度為0.02mol·L^-1，所以前2s，NO₂的平均反應速率為0.01mol·L^－1·s^－1 。根據(jù)反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比可知，前2s，N₂O₄的平均反應速率為0.005mol·L^－1·s^－1 ，A正確。在2s時，容器內NO₂的物質的量是0.1mol，消耗N₂O₄0.05mol，在2s時，體系內壓強為反應前的倍，D正確。

                       N₂O₄（g）2NO₂（g）

起始量（mol）            0.5             0

轉化量（mol）            x             2x

平衡量（mol）            0.5-x          2x

因此有，解得x＝0.3。所以平衡時，N₂O₄的轉化率為。平衡時體系內NO₂為0.6mol，其濃度是0.12 mol·L^-1。所以答案是C。