下列關(guān)于實驗的說法錯誤的是（　�。�

　

A．

“硝基苯制備”實驗中，將溫度計插入水浴，但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸

　

B．

除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶

　

C．

選擇合適的試劑，用圖乙所示裝置可分別制取并收集少量CO2和O2

　

D．

實驗室用圖甲所示的裝置制取少量氨氣

　


考點：

化學實驗方案的評價．

專題：

實驗評價題．

分析：

A．水浴加熱時，溫度計如插入燒杯底部和燒杯壁接觸，測量溫度會偏高，且水銀球易破裂；

B．二氧化硫和與酸性高錳酸發(fā)生氧化還原反應；

C．可用鹽酸和碳酸鈉或用雙氧水與二氧化錳分別制取二氧化碳和氧氣，用向上排空法收集；

D．收集氣體的試管不能用塞子塞�。�

解答：

解：A．將溫度計插入水浴，但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸，防止測量溫度會偏高，且水銀球易破裂，故A正確；

B．二氧化硫和與酸性高錳酸發(fā)生氧化還原反應，可除去二氧化硫，用濃硫酸干燥可得純凈的二氧化碳氣體，故B正確；

C．二氧化碳和氧氣的密度比空氣大，可用鹽酸和碳酸鈉或用雙氧水與二氧化錳分別制取二氧化碳和氧氣，用向上排空法收集，故C正確；

D．收集氣體的試管不能用塞子塞住，防止壓強過大而將塞子頂出，應用一團棉花塞在試管口，故D錯誤．

故選D．

點評：

本題考查化學實驗方案的評價，涉及氣體的制備、洗氣等操作，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，注意把握實驗原理和操作方法，難度不大．

　　

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知甲醛（）分子中的四個原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同時存在同一平面上的是（　　）

　

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學和材料開發(fā)制造、科學研究、生產(chǎn)生活等密切相關(guān)．

（1）第十八屆江蘇省運動會于2014年9月19日在徐州奧體中心開幕，奧體中心建筑采用了世界領先的鋼結(jié)構(gòu)技術(shù)，建筑材料中還使用了大量的鋁合金、玻璃等．

①工業(yè)上鐵的冶煉是在　　中進行的，主要原料有鐵礦石，焦炭、空氣、　　等．

②下列有關(guān)鋁合金性能的敘述正確的是　c　（填字母）．

a．密度大         b．強度小         c．耐腐蝕

③下列物質(zhì)中，不是工業(yè)上制造玻璃的主要原料的是　　（填字母）．

a．水玻璃         b．二氧化硅       c．碳酸鈉

（2）化工生產(chǎn)和科學研究中，經(jīng)常需要配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．

①在實驗室，使用容量瓶來準確配制　　、一定濃度的溶液．

②欲配制1.00mol/L的氯化鈉溶液100mL，用不到的儀器是　　（填“燒杯”、“玻璃棒”或“分液漏斗”）．配制500mL0．l mol/L氫氧化鈉溶液需要氫氧化鈉的質(zhì)量是　　g．

③在溶液稀釋前后，溶液的體積發(fā)生了變化，但溶液中　　的物質(zhì)的量不變．配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液時，下列操作正確的是　　（填字母）．

a．將稱好的固體在燒杯中溶解，所得溶液冷至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中

b．定容時，如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余的部分

c．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線

（3）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)關(guān)系到物質(zhì)的用途．

①以電解　　為基礎制備氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為氯堿工業(yè)．在實驗室要將氯化鈉溶液和氯化鉀溶液區(qū)別開來，可以采用的方法是　　．

②當分散劑是水或其他液體時，根據(jù)　　直徑大小的不同，可以將分散系分為濁液、膠體和溶液．在實驗室區(qū)分膠體與溶液常用的一種物理方法為　　．

③在生產(chǎn)中，人們曾用濃氨水來檢驗氯氣管道是否漏氣．如果氯氣管道某處漏氣，用濃氨水檢查時就會產(chǎn)生白煙的現(xiàn)象，又知此時發(fā)生的是有氮氣生成的置換反應，則此時發(fā)生反應的化學方程式為　　．

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列描述正確的是（　　）

　

A．

反應開始到10s，用Z表示的反應速率為 0.158mol/（L•s）

　

B．

反應開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

　

C．

反應開始到10s時，Y的反應速率為0.0395mol/（L•s）

　

D．

反應的化學方程式為：X（g）+Y（g）⇌Z（g）

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


兩個惰性電極插入500mL AgNO3溶液中，通電電解．當電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時，（設電解過程中陰極沒有H2放出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略不計）電極上析出銀的質(zhì)量最大為（　�。�

　

A．

27 mg

B．

54 mg

C．

106 mg

D．

216 mg

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


在100℃時，將0.40mol的二氧化氮氣體充入2L真空的密閉容器中，每隔一段時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到數(shù)據(jù)如表所示：

時間（s）

0

20

40

60

80

n（NO2）/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n（N2O4）/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

（1）在上述條件下，從反應開始直至20s時，二氧化氮的平均反應速率為　　 mol•L﹣1•s﹣1．

（2）n3　　n4（填“＞”、“＜”或“=”），該反應的平衡常數(shù)為　　（保留小數(shù)點后一位）．

（3）若在相同情況下，最初向該容器中充入的是四氧化二氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，四氧化二氮的起始濃度是　 mol•L﹣1，假設在80s時達到平衡，請在如圖中畫出并標明該條件下此反應中N2O4和NO2的濃度隨時間變化的曲線．

（4）達到平衡后，如升高溫度，氣體顏色會變深，則升高溫度后，反應2NO2（g）⇌Ν2O4（g）的平衡常數(shù)將　　（填“增大”、“減小”或“不變”）．

（5）達到平衡后，如向該密閉容器中再充入0.32mol氦氣，并把容器體積擴大為4L，則平衡將　　（填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”）．

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖示的裝置中，把X溶液逐滴滴下與Y物質(zhì)反應，若X為濃硫酸，Y為第三周期金屬元素中常溫下與水難反應的單質(zhì)．Z為品紅溶液．實驗中觀察到Z褪色．則Y為（　�。�

　 A． Na B． Mg C． Al D． Mg或Al

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


將51.2g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO2的物質(zhì)的量為（　�。�

　 A． 0.2mol B． 0.6mol C． 0.8mol D． 1.0mol

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是（　　）

　

A．

原子核外電子排布式：A為1s22s2，B為1s2

　

B．

結(jié)構(gòu)示意圖：A為 ，B為

　

C．

A原子基態(tài)時2p軌道上有1個未成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有1個未成對電子

　

D．

A原子基態(tài)時2p軌道上有一對成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有一對成對電子

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