8．向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n（CO2）增大下列對應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
選項n（CO2）/mol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度
A0c（Na+）＞c（AlO2-）+c（OH-）
B0.01c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（CO32-）
C0.015c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）
D0.03c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
A．AB．BC．CD．D

分析 通入混合液中通入二氧化碳氣體后，NaOH優(yōu)先反應(yīng)生成碳酸鈉，0.02mol氫氧化鈉消耗0.01mol二氧化碳，生成0.01mol碳酸鈉；然后偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉，0.01mol偏鋁酸鈉消耗0.005mol二氧化碳，生成0.005mol碳酸鈉，此時碳酸鈉的總物質(zhì)的量為0.015mol；若之后再通入二氧化碳，二氧化碳會開始碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，0.015mol碳酸鈉總共消耗0.015mol的二氧化碳，反應(yīng)后生成0.03mol的碳酸氫鈉，
A．沒有通入二氧化碳時，溶液中溶質(zhì)為偏鋁酸鈉，根據(jù)偏鋁酸鈉溶液中的電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（AlO2-）+c（OH-）分析；
B．當(dāng)通入0.01mol二氧化碳時，所得溶液中溶質(zhì)為0.01mol碳酸鈉和0.01mol偏鋁酸鈉，因為碳酸酸性強于氫氧化鋁，所以偏鋁酸根離子水解程度比碳酸根離子強，則偏鋁酸根離子濃度小于碳酸根離子濃度；
C．當(dāng)通入0.015mol二氧化碳時，0.02molNaOH優(yōu)先與0.01mol二氧化碳反應(yīng)生成0.01mol碳酸鈉，剩余的0.005mol二氧化碳恰好與0.01molNaAlO2反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和0.005mol碳酸鈉，所以反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為0.015molNa2CO3，則c（CO32-）＞c（HCO3-）；
D．通入0.03mol二氧化碳時，相當(dāng)于在C的基礎(chǔ)上再通入0.015mol二氧化碳，則反應(yīng)后溶質(zhì)為碳酸氫鈉，碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，溶液呈堿性，則c（OH-）＞c（H+），結(jié)合電荷守恒判斷．

解答 解：通入混合液中通入二氧化碳氣體后，NaOH優(yōu)先反應(yīng)生成碳酸鈉，0.02mol氫氧化鈉消耗0.01mol二氧化碳，生成0.01mol碳酸鈉；然后偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉，0.01mol偏鋁酸鈉消耗0.005mol二氧化碳，生成0.005mol碳酸鈉，此時碳酸鈉的總物質(zhì)的量為0.015mol；若之后再通入二氧化碳，二氧化碳會開始碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，0.015mol碳酸鈉總共消耗0.015mol的二氧化碳，反應(yīng)后生成0.03mol的碳酸氫鈉，
A．未通入CO2時，NaAlO2溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（AlO2-）+c（OH-），則c（Na+）＜c（AlO2-）+c（OH-），故A錯誤；
B、當(dāng)n（CO2）=0.01mol時，所得溶液中溶質(zhì)為0.01mol碳酸鈉和0.01mol偏鋁酸鈉，由于碳酸酸性強于氫氧化鋁，所以偏鋁酸根離子水解程度比碳酸根離子強，則c（CO32-）＞c（AlO2-），正確的離子濃度大小為：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（AlO2-）＞c（OH-），故B錯誤；
C．當(dāng)n（CO2）=0.015mol時，0.02molNaOH優(yōu)先與0.01mol二氧化碳反應(yīng)生成0.01mol碳酸鈉，剩余的0.005mol二氧化碳恰好與0.01molNaAlO2反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和0.005mol碳酸鈉，所以反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為0.015molNa2CO3，則c（CO32-）＞c（HCO3-），正確的離子濃度的關(guān)系為：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-），故C錯誤；
D．當(dāng)n（CO2）=0.03mol時，根據(jù)C可知，0.015molNa2CO3恰好與0.015mol二氧化碳反應(yīng)生成0.03molNaHCO3，由于HCO3-的水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，則離子濃度大小順序為：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目濃度較大，正確判斷反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意明確發(fā)生反應(yīng)的先后順序，能夠根據(jù)鹽的水解原理、電荷守恒判斷溶液中各離子濃度大小，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某無色溶液里，只含有下列離子：Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl-、HCO-3、OH-、NO-3中的幾種，已知：該溶液能和金屬鋁反應(yīng)，放出的氣體只有氫氣．試回答：
（1）若溶液跟鋁反應(yīng)后有AlO-2，則原溶液一定含有的離子是Na+、OH-，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（2）若溶液跟鋁反應(yīng)后有Al3+生成，則原溶液中一定不含有的離子是Ag+、OH-、HCO3-、NO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．在恒容的密閉容器中進行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g），
（1）此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：
①v（A）=5mol•L-1•min-1
②v（B）=6mol•L-1•min-1
③v（C）=4.5mol•L-1•min-1
④v（D）=8mol•L-1•min-1
其中反應(yīng)速率最快的是④ （填編號）．
（2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號，下同）ABF．
A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
B．C的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．相同時間內(nèi)消耗2n mol B的同時消耗n molA
F、氣體密度保持不變
F、氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．200℃時，11.6g CO2和H2O的混合物氣體與足量的Na2O2反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加了3.6g，則原混合物的平均相對分子質(zhì)量為（　　）
A．5.8B．11.6C．23.2D．36.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．由草木灰提取鉀鹽并檢驗鉀元素存在的下列實驗操作中，錯誤的是（　　）
A．
過濾		B．
溶解		C．
蒸發(fā)		D．
焰色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知S2O8n-離子和H2O2一樣含有過氧鍵，因此也有強氧化性，S2O8n-離子在一定條件下可把Mn2+氧化成MnO4-離子，若反應(yīng)后S2O8n-離子變成SO42-；又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5：2，則S2O8n-中的n值和S的化合價是（　　）
A．2，+7B．2，+6C．4，+7D．4，+6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的敘述中正確的是（　　）
A．0.012 kg 12C中含有約 6.02×1023 個碳原子
B．1 mol H2O中含有2 mol氫和1 mol氧
C．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對分子質(zhì)量
D．2 mol水的摩爾質(zhì)量是1 mol水的摩爾質(zhì)量的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．苯的最簡式：CHB．丙烷分子的比例模型：
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2D．甲醛的結(jié)構(gòu)式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．有A、B兩個完全相同的裝置，某學(xué)生分別在它們的側(cè)管中裝入1.06g Na2 CO3 和0.84g NaHCO3，A、B中分別有10mL相同濃度的鹽酸，將兩個側(cè)管中的物質(zhì)同時倒入各自的試管中下列敘述正確的是（　　）
A．A裝置的氣球膨脹速率大
B．若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度一定大于或等于2 mol/L
C．若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度一定小于或等于1 mol/L
D．最終兩試管中Na +、Cl - 的物質(zhì)的量一定相同

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