8．一個由鋅片和石墨棒作為電極的原電池如圖所示，電極反應(yīng)分別是：
鋅片：2Zn-4e-+4OH-═2ZnO+2H2O
石墨：2H2O+O2+4e-═4OH-　　　　
下列說法中不正確的是（　�。�
A．電子從石墨經(jīng)外電路流向鋅片，電解質(zhì)溶液為酸性溶液
B．鋅片是負極，石墨是正極
C．電池總反應(yīng)為2Zn+O2═2ZnO
D．該原電池工作一段時間后石墨附近溶液中的c（OH-）增大

分析 該原電池中，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極，石墨作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，在原電池中，陰離子移向負極，電子從負極移向正極，根據(jù)電池工作過程中氫氧根離子的濃度的變化來確定pH即可．

解答 解：A．電子由鋅片通過外電路流向石墨，故A錯誤；
B．根據(jù)電極反應(yīng)式知，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極，氧氣在正極石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；
C．根據(jù)電極反應(yīng)疊加，電池總反應(yīng)為2Zn+O2═2ZnO，故C正確；
D．正極上生成氫氧根離子，溶液中的c（OH-）增大，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了原電池原理，根據(jù)電極反應(yīng)式中元素化合價變化來確定正負極，結(jié)合正負極附近氫氧根離子濃度變化來確定pH變化，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某化學(xué)興趣小組為了測定某草酸晶體的純度及硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率大小的影響因素，設(shè)計了如下實驗．化學(xué)反應(yīng)如下：
KMnO4+H2C2O4+H2SO4-K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O（未配平）  實驗主要步驟如下：
Ⅰ．稱取2.80g草酸晶體（H2C2O4•2H2O）配成100ml草酸溶液
Ⅱ．取25.00ml草酸溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用0.1000mol•L-1酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗KMnO4溶液20.00ml
Ⅲ．測定化學(xué)反應(yīng)速率．
（1）根據(jù)步驟Ⅱ請回答：
①完成酸性高錳酸鉀溶液和H2C2O4（已知草酸為弱酸）溶液反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
②高錳酸鉀溶液應(yīng)盛裝于甲（如圖，填“甲”或“乙”）滴定管．
③滴定到達終點的判斷標(biāo)志是：滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液呈紫紅（微紅）色且半分鐘不褪色．
④該草酸晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：90%
⑤下列造成草酸晶體質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是BC
A、滴定終點讀數(shù)時俯視  B、滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
C、潤洗錐形瓶          D、滴定過程中加入少量蒸餾水沖洗瓶壁
（2）取3支大小規(guī)格相同的試管，向試管中分別加入2mL 0.1mol．L-1酸性KMnO4 溶液，將其中一支試管放入冰水中，另一支試管放入80℃的熱水中，第3支試管置于室溫下（25℃）．再向試管中同時加入2mL 0.1mol．L-1H2C2O4．請回答下列問題：
①第3支試管置于室溫下（25℃），有什么作用？對照
②放在冰水中的試管在10秒時剛好反應(yīng)完全，則用KMnO4表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v（KMnO4）=0.002mol•L-1•s-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．有A、B兩種烴，含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，下列關(guān)于A和B的敘述中正確的是（　�。�
A．A和B不可能是同系物
B．A和B一定是同分異構(gòu)體
C．A和B最簡式一定相同
D．等物質(zhì)的量的A和B完全燃燒生成等質(zhì)量的CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在較高溫度下的某溶液中，硝酸鉀、氯化鈉均達飽和，冷卻析出晶體的成分是（　�。�
A．純硝酸鉀晶體B．大量硝酸鉀晶體，少量氯化鈉
C．等量的硝酸鉀和氯化鈉D．大量氯化鈉，少量硝酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則X的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為（　�。�
A．H2XO3B．HXO3C．H3XO3D．H2XO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．可逆反應(yīng)2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：（　�。�
①單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO2
②單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO
③NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度比值為2：2：1  
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)          
⑥混合氣體的總壓強不再改變的狀態(tài)．
A．①④⑤B．②③⑤C．①④⑥D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　�。�
A．同周期元素的原子半徑以ⅦA族的為最大
B．短周期中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子一定是非金屬元素
C．同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為26
D．科學(xué)家在周期表中金屬元素與非金屬元素分界線處找到了優(yōu)良的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　�。�
A．使用催化劑，可以加快反應(yīng)速率
B．可逆反應(yīng)A（g）?B（g）+C（g），增大壓強正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率增大
C．對達到平衡的一個放熱的可逆反應(yīng)，若降低溫度正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D．參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列變化不屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3COOC2H5+H2O$\stackrel{{H}^{+}}{→}$CH3COOH+C2H5OH
B．CH2═CH2+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH3
C．
D．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl

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