【題目】已知某酸H2A在水中存在下列電離:①H2A=H++HA- ②HA- H++A2- , 下列說法一定正確的是( )
A.Na2A溶液中一定有:c(OH-)= c(H+)+c(HA-)
B.Na2A溶液呈堿性,NaHA溶液可能酸性可能呈堿性
C.Na2A溶液中一定有c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(A2-) +c(HA-)
D.NaHA溶液一定有c(Na+)>c(HA) >c(OH-)>c(H2A) >c(H+)

【答案】A
【解析】A.Na2A溶液中存在的電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+2c(A2-) +c(HA-),物料守恒式為c(Na+)= 2c(A2-) +2c(HA-),通過c(Na+)等量替換可得c(OH-)= c(H+)+c(HA-),A符合題意;
B.Na2A溶液呈堿性,NaHA溶液只顯酸性不可能呈堿性,原因是HA-只存在電離,不存在水解,B不符合題意;
C.Na2A溶液中的電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+2c(A2-) +c(HA-) ,C不符合題意;
D.HA-只存在電離,不存在水解,則NaHA溶液中不存在H2A,D不符合題意;
所以答案是:A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論合理的是( )

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】醋酸是實驗室及生活中的常見物質(zhì)。

(1)寫出醋酸的電離方程式______________。

(2)常溫下醋酸溶液的pH <7,用文字描述其原因是____________。

(3)能證明醋酸是酸的實驗事實是(多選、錯選不得分)_________

a.同濃度的CH3COOH溶液和鹽酸分別與相同的Mg條反應(yīng),放出H2的初始速率醋酸慢

b.0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH> 7

c.CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2

d.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅

e. 常溫下0.1mol/l醋酸溶液的pH>1

(4)25 ℃時,在體積均為20 mL、濃度均為0.1 mol·L-1CH3COOH、HCl溶液中,分別逐滴加入濃度為0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖所示。

ⅰ.當(dāng)加入NaOH溶液20 ml時,溶液的離子濃度大小關(guān)系是____________

ⅱ.當(dāng)溶液的pH=7時,溶液中存在的微粒濃度大小關(guān)系正確的是____________。

a.c(Na+)=c(Ac-)>c(HAc)>c(H+)=c(OH-)

b.c(Na+)=c(Ac-)>c(H+)=c(OH-)>c(HAc)

c.c(HAc)>c(Na+)=c(Ac-)>c(H+)=c(OH-)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)下列四個常用電化學(xué)裝置的敘述正確的是(  )

1 堿性鋅錳電池 2 鉛硫酸蓄電池 3 電解精煉銅 4 銀鋅紐扣電池

A. 1所示電池中,MnO2的作用是催化劑

B. 2所示電池放電過程中,硫酸濃度不斷增大

C. 3所示裝置工作過程中,電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變

D. 4所示電池中,Ag2O是氧化劑,電池工作過程中還原為Ag

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2+3H2O(g) ΔH0,在恒容的密閉容器中,下列有關(guān)說法正確的是

A. 平衡時,其他條件不變,升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B. 平衡時,其他條件不變,增加NH3的濃度,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

C. 單位時間內(nèi)消耗NON2的物質(zhì)的量比為1∶2時,反應(yīng)達(dá)到平衡

D. 其他條件不變,使用高效催化劑,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖表示反應(yīng)M(g)+P(g) nQ(g)的平衡體系中,Q的物質(zhì)的量濃度c(Q)與溫度T的關(guān)系(曲線上的點表示平衡狀態(tài))。下列有關(guān)該反應(yīng)的描述錯誤的是( )

A.通過分析題圖,該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.A狀態(tài)與C狀態(tài)的化學(xué)反應(yīng)速率比較為v(A)<v(C)
C.在T1、D狀態(tài)時,v<v
D.在T2、B狀態(tài)時,改變體積始終有v=v , 則n=2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.氧化還原反應(yīng)中可能只有一種元素的化合價發(fā)生變化

B.金屬離子被還原一定得到金屬單質(zhì)

C.陽離子只有氧化性,陰離子只有還原性

D.在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑與還原劑不可能是同一種物質(zhì)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實施以節(jié)約能源和減少廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策,是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇;ば袠I(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運(yùn)用所學(xué)知識,回答下列問題:

(1)已知某溫度下某反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為:K,它所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為:__________________。

(2)已知在一定溫度下,

C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH1a kJ/mol 平衡常數(shù)K1;

CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH2b kJ/mol 平衡常數(shù)K2

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH3 平衡常數(shù)K3。

K1、K2K3之間的關(guān)系是________,ΔH3__________________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

(3)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示:

溫度/

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是______反應(yīng)(吸熱放熱”),若在500 ℃時進(jìn)行,設(shè)起始時COH2O的起始濃度均為0.020 mol/L,在該條件下,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為________。

(4)高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的可進(jìn)行回收,使其在一定條件下和反應(yīng)制備甲醇: 。請回答下列問題;

①若在溫度和容積相同的三個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表

容器

反應(yīng)物投入的量

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

的濃度

能量變化(、、均大于0)

1 2

放出熱量

1

放出熱量

2 4

放出熱量

則下列關(guān)系正確的是__________。

a. b. c. d.

e.該反應(yīng)若生成1 則放出(熱量

②若在一體積可變的密閉容器中充入1 、21,達(dá)到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6,則該反應(yīng)向__________(”)反應(yīng)方向移動。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )
A. 的系統(tǒng)命名法為2, 5-二甲基-4乙基己烷
B.石油的裂化、煤的氣化與液化都屬于化學(xué)變化,而石油的分餾與煤的干餾都屬于物理變化
C.總質(zhì)量一定時,乙酸和葡萄糖無論以何種比例混合,完全燃燒消耗氧氣的量相等
D.可用石蕊落液來鑒別乙二醇、葡萄糖、乙酸的水溶液

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案