將amol的H2和C12的混合氣體于密閉容器中點燃，充分反應(yīng)后用足量的NaOH溶液吸收，消耗6molNaOH．

(1)

請?zhí)钕卤恚?/P>

(2)

請以C12的物質(zhì)的量作橫坐標(biāo)，以生成NaCl的物質(zhì)的量為縱坐標(biāo)，畫出生成NaCl的物質(zhì)的量與C12的物質(zhì)的量的關(guān)系圖．

答案：
解析：

(1)

分析：有關(guān)反應(yīng)：H2＋C12＝＝＝＝2HCl

HCl＋NaOH＝＝NaCl＋H2O若Cl2有剩余，則還有：

Cl2＋2NaOH＝＝＝NaCl＋NaClO＋H2O

解：若C12、H2恰好完全反應(yīng)n(C12)＝n(H2)＝mol．生成NaClarnol或bmol

若V(Cl2)＜V(H2)Cl2最終全部轉(zhuǎn)化為NaCl，n(NaC1)＝＝＝(NaOH)＝bmo1．

若n(C12)＞n(H2)設(shè)H2物質(zhì)的量為x，則有：

H＋Cl2＝＝＝2HCl

1　　1　　2

X　　x　　2x　　n(HCl)＝n(NaCl)＝2xmol

C12＋2NaOH＝＝＝NaCl＋NaClO＋H2O

1　　　　1

a－2x　　n(NaCl)　　n(NaCl)＝(a－2x)mol

共生成，n(NaCl)＝2x＋(a－2x)＝amol

(2)

解：由(1)題分析不難看出n(C12)＝mol，n(NaCl)＝amol．

n(C12)＞mol

n(NaCl)＝amol

n(C12)＝amol

n(NaCl)＝amol據(jù)此作圖如下：


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，具有清潔、高效等優(yōu)良的性能．以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：

（1）催化反應(yīng)室B中CO與H2合成二甲醚的化學(xué)方程式為
2CO+4H2
催化劑
.
△
CH3OCH3+H2O
2CO+4H2
催化劑
.
△
CH3OCH3+H2O
．
（2）催化反應(yīng)室A中發(fā)生的反應(yīng)為：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）…（I）
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）…（Ⅱ）
催化反應(yīng)室C中發(fā)生的反應(yīng)為：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）…（Ⅲ）
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）…（Ⅳ）
①已知：原子利用率=
預(yù)期產(chǎn)物的相對分子質(zhì)量
全部生成物質(zhì)的相對分子質(zhì)量總和
×100%，試求反應(yīng)（Ⅳ）的原子利用率為
64%
64%
．
②反應(yīng)（Ⅳ）的△S
＜
＜
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
③在壓強為5MPa，體積為VL的反應(yīng)室c中，amol CO與20mol H2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)（Ⅲ）生成甲醇，CO的’轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖．則該反應(yīng)的△H
＜
＜
0（填“＞”、“=”或“＜”）．300℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
a1V2
4a2(1-a1)
a1V2
4a2(1-a1)
（用含字母的代數(shù)式表示）．
（3）我國某科研所提供一種堿性“直接二甲醚燃料電池”．該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO2-3+11H2O．有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫（體積分?jǐn)?shù)為x）廢氣的方法如下：
①將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO3溶液；
②將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸；
③將鹽酸加入NaHSO3溶液中得SO2氣體回收．
用上述堿性“直接二甲醚燃料電池”電解食鹽水來處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL的廢氣，計算消耗二甲醚的質(zhì)量
23V
134.4
g
23V
134.4
g
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3是工業(yè)上合成氨的重要反應(yīng)．
（1）根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學(xué)方程式
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（E3-E1）kg/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（E3-E1）kg/mol
（熱量用E1、E2或E3表示）
（2）圖1中虛線部分是通過改變化學(xué)反應(yīng)條件是
使用催化劑
使用催化劑
，請解釋原因
因為催化劑能改變反應(yīng)的路徑，使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低
因為催化劑能改變反應(yīng)的路徑，使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低
．
（3）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡位置時不斷改變條件（不改變N2、H2和NH3的量），圖2表示反應(yīng)速率隨時間的關(guān)系，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的時間段是
t0-t1
t0-t1
（用含t符號表示）
（4）在一定溫度壓強下，下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
ade
ade
（填字母）．
a．單位時間內(nèi)生成2n molNH3的同時生成n molN2      b．容器內(nèi)壓強不再改變
c．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2            d．混合氣體的密度不再改變
e．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變             f．2v正（H2）=3v正（NH3）
（5）在一定溫度下，若將4a mol H2和2amol N2放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
16
a2
16
a2
．若此時再向該容器中投入a mol H2、amol N2和amol NH3，則此時化學(xué)平衡
正向
正向
移動（填“正向”、“逆向”或“不”）

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆甘肅省河西五市部分普通高中高三第一次聯(lián)合考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH
     
圖1 （圖中表示生成1mol物質(zhì)時的能量）          圖2
（1）根據(jù)圖1請寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式                                    
（2）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如上圖2。t1時改變了某種條件，改變的條件可能是                       。
（3）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是       (填字母序號)。

A．2v(H2)(逆) =v(CO)(正) B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
E．容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1  
（4）在一定溫度下，若將4a mol H2和2amol CO放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測得CO的轉(zhuǎn)化率為50％，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為         。若此時再向該容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判斷平衡移動的方向是     （“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）；與原平衡相比，CO的物質(zhì)的量濃度    （填“增大”、“不變”或“減小”）。
（5）某甲烷燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)（見圖）。A物質(zhì)的化學(xué)式是_________；該原電池的負(fù)極反應(yīng)式可表示為                          。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年河北省邯鄲市高三教學(xué)質(zhì)量檢測理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）  ΔH

（1）根據(jù)圖1請寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式                                    

（熱量用E1、E2或E3表示）。

（2）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如上圖2。t1時改變了某種條件，改變的條件可能是                        。

（3）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是        (填字母序號，下同)。

A. 2v(H2)(逆) =v(CO)(正)

B. 混合氣體的密度不變 

C. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

D. CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化  

E．容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1  

（4）在一定溫度下，若將4a mol H2和2amol CO放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測得CO的轉(zhuǎn)化率為50％，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為          。若此時再向該容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判斷平衡移動的方向是      （“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）；與原平衡相比，CO的物質(zhì)的量濃度     （填“增大”、“不變”或“減小”）。

（5）某甲烷燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)（見右圖）。A物質(zhì)的化學(xué)式是_________；該原電池的負(fù)極反應(yīng)式可表示為                                     。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年甘肅省河西五市高三第一次聯(lián)合考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH

     

圖1 （圖中表示生成1mol物質(zhì)時的能量）          圖2

（1）根據(jù)圖1請寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式                                    

（2）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如上圖2。t1時改變了某種條件，改變的條件可能是                       。

（3）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是       (填字母序號)。

A．2v(H2)(逆) =v(CO)(正)                    B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變         D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

E．容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1  

（4）在一定溫度下，若將4a mol H2和2amol CO放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測得CO的轉(zhuǎn)化率為50％，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為         。若此時再向該容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判斷平衡移動的方向是     （“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）；與原平衡相比，CO的物質(zhì)的量濃度    （填“增大”、“不變”或“減小”）。

（5）某甲烷燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)（見圖）。A物質(zhì)的化學(xué)式是_________；該原電池的負(fù)極反應(yīng)式可表示為                          。

 

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