Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．pH=7的溶液一定顯中性

B．pH=6的溶液一定顯酸性

C．c（H+）＜c（OH-）的溶液一定顯堿性

D．c（OH-）=1×10-6 mol/L的溶液一定顯酸性

Answer 1

A．溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中H⁺濃度與OH^-濃度的相對(duì)大小，當(dāng)c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性．常溫下，水的離子積K_w=1×10^-14，所以pH＜7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH＞7，溶液呈堿性．K_w受溫度影響，水的電離是吸熱的，溫度越高K_w越大，如100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)是10^-12，當(dāng)pH=6時(shí)溶液呈中性，此時(shí)pH=7時(shí)溶液呈堿性，該選項(xiàng)中pH=7的溶液，不一定是在常溫下，溶液中c（H⁺）、c（OH^-）不一定相等，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下，水的離子積K_w=1×10^-14，所以，PH＜7，溶液呈酸性，100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)是10^-12，當(dāng)PH=6時(shí)溶液呈中性，所以pH=6的溶液一定顯酸性錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；
C．溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小判斷的，當(dāng)溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度時(shí)，溶液呈堿性，故C正確；
D．100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)是10^-12，水中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-6 mol/L溶液呈中性，故D錯(cuò)誤；
故選C．