3．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．“殲-20”飛機上大量使用的碳纖維是一種新型的有機高分子材料
B．鋁合金的大量使用是因為人們能用氫氣等還原劑從氧化鋁中獲取鋁
C．酸堿指示劑變色、煤的液化、海水提溴、皂化反應都涉及化學變化
D．金屬鎂著火可使用干粉滅火器滅火，但不可用泡沫滅火器滅火

分析 A．碳纖維為碳的單質，屬于無機物；
B．鋁的冶煉采用電解法，是電解熔融的氧化鋁；
C．有新物質生成的是化學變化；
D．干粉的主要成分是碳酸氫鈉（NaHCO3），受熱后生成純堿、水和二氧化碳，鎂能在二氧化碳中燃燒．

解答 解：A．碳纖維為碳的單質，屬于無機物，所以殲-20飛機上使用的碳纖維是一種無機非金屬材料，故A錯誤；
B．鋁性質活潑，鋁的冶煉不能用熱還原法，應采用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉鋁，故B錯誤；
C．酸堿指示劑變色、煤的液化、海水提溴、皂化反應都有新物質的生成，都是化學變化，故C正確；
D．干粉的主要成分是碳酸氫鈉（NaHCO3），受熱后生成純堿、水和二氧化碳，鎂能在二氧化碳中燃燒，反應方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C，且生成的碳能燃燒，所以不能用干粉滅火器滅火，故D錯誤；
故選C．

點評 本題為綜合題，涉及常見的材料及性能、金屬的冶煉、物理性質與化學性質，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大，注意對相關知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某同學為了探究KMnO4溶液和Na2C2O4（草酸鈉）溶液的反應過程，進行如下實驗：
①配制100mL 0.0400mol•L-1的Na2C2O4溶液，除用到托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒等儀器外，還必須用到的玻璃儀器是100 mL容量瓶、膠頭滴管．
②將KMnO4溶液逐滴滴入一定體積的酸性Na2C2O4溶液中（溫度相同，并不斷振蕩），記錄的現(xiàn)象如下：
滴入KMnO4溶液的次序KMnO4溶液紫色褪去所需的時間
先滴入第1滴60s
褪色后，再滴入第2滴15s
褪色后，再滴入第3滴3s
褪色后，再滴入第4滴1s
請分析KMnO4溶液褪色時間變化的可能原因反應生成的Mn2+對該反應有催化作用，且c（Mn2+）越大，催化效果越好．
③用配制好的0.040 0mol•L-1的Na2C2O4溶液來標定某KMnO4溶液的濃度．每次準確量取25.00mLNa2C2O4溶液，然后用酸化后的KMnO4溶液滴定．滴定三次分別消耗的KMnO4溶液的體積是20.00mL、19.80mL、20.20mL，則KMnO4溶液的濃度為0.02mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．46g乙醇中存在的共價鍵總數(shù)為7NA
B．1 mol-OH和1 molOH-所含電子數(shù)均為9NA
C．密閉容器中1molNO與1molO2充分反應，產(chǎn)物的原子數(shù)為4NA
D．標準狀況下，22.4L庚烷完全燃燒生成二氧化碳分子數(shù)為8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．有機物H在醫(yī)藥上有廣泛應用，以乙烯為原料合成有機物H的路線如下：

已知：
①
②
請回答下列問題：
（1）D中含有官能團名稱羧基、醛基，寫出F的分子式C9H8O5；D→E的反應類型是加成反應．
（2）B中只含有一種官能團，A→B反應的化學方程式為BrCH2-CH2Br+2NaOH $→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2-CH2OH+2NaBr．
（3）下列有關化合物F的敘述，不正確的是C
A．1molF最多能與1molNaHCO3反應
B．能與濃溴水發(fā)生取代反應
C．在一定條件下，1molF最多能與5mol H2發(fā)生加成反應
D．在一定條件下，能發(fā)生縮聚反應
（4）寫出一種與G互為同分異構體，且符合下列條件的有機物的結構簡式．
①苯環(huán)上只有兩個取代基；②1mol該物質最多能與3mol NaOH反應；③遇FeCl3溶液顯紫色．
（5）G與試劑X的反應原理類似反應②，寫出試劑X的結構簡式CH3COCH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol NaOH中含有的陰離子數(shù)目為0.1NA
B．1 L0.05mol?L-1 CH3 COOH溶液中含有的H+數(shù)目為0.05NA
C．標準狀況下，44.8 LCCl4含有的分子數(shù)為2NA
D．反應：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O中，每生成1mol Cl2，轉移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如下：

（1）C分子中含氧官能團的名稱為醚鍵、羰基．
（2）A→B的反應類型為加成反應．B→C的反應類型為氧化反應．
（3）寫出A與濃溴水反應的化學方程式．
（4）寫出由丙烯和氧氣在銀做催化劑并加熱的條件下反應生成甲基環(huán)氧乙烷的方程式．
（5）由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)物E，它與B互為同分異構體，E的結構簡式為．
（6）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式：．
①屬于α-氨基酸；
②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
③分子中含有兩個手性碳原子．
（7）已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應可以生成環(huán)氧乙烷（）．寫出以鄰甲基苯酚 （）和乙醇為原料制備 的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．丙烷、乙烯等有機物在工業(yè)上有廣泛的應用，回答下列問題：
（1）已知下圖1為各組物質能量總和及相互間轉化的能量關系，寫出丙烷氣體（C3H8）分解得到石墨（C）和氫氣的熱化學方程式C3H8（g）═3C（石墨，s）+4H2（g）△H=△H1-△H2-△H3．

（2）在兩個容積均為1L的密閉容器中以不同的氫碳比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]充入H2和CO2，在一定條件下發(fā)生反應：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H．CO2的平衡轉化率α（CO2）與溫度的關系如圖2所示．
①此反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c（{C_2}{H_4}）•{c^4}（{H_2}O）}}{{{c^2}（C{O_2}）•{c^6}（{H_2}）}}$，P點對應溫度下，K的值為64．
②該反應的△H＜（填“＞”“＜”或“=”）0，判斷的理由是溫度升高CO2的平衡轉化率減小，平衡逆向移動，故逆反應是吸熱反應，正反應為放熱反應．
③氫碳比：X＞（填“＞”“＜”或“=”）2.0．
④在氫碳比為2.0時，Q點v（逆）＜（填“＞”“＜”或“=”）P點的v（逆）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．利用2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2反應，設計一個原電池．
（1）畫出裝置圖（在圖中標出電極材料、正負極、電解質溶液）．
（2）寫出電極反應方程式：Al-3e-+4OH-=AlO2-+H2O，正極：2H2O+2e-=H2↑+2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗操作與實驗目的或結論一致的是（　�。�
選項實驗操作實驗目的或結論
A將0.1mol•L-1 Na2CO3溶液滴入BaCl2溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol•L-1 Na2SO4溶液，無明顯現(xiàn)象證明Ksp（BaSO4）＞
Ksp（BaCO3）
B向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍色，后者有黃色沉淀證明KI3溶液中存在I3-?I2+I-平衡
C向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y，先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀又溶解Y可能是CO2氣體
D用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色證明氧化性：H2O2比Fe3+強
A．AB．BC．CD．D

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