Question

1．用N_A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�

• A． 標準狀況下，將22.4L氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數(shù)為N_A
• B． 常溫常壓下，16g¹⁴CH₄所含中子數(shù)目為8N_A
• C． 常溫常壓下，Na₂O₂與足量H₂O反應，共生成0.2molO₂，轉移電子的數(shù)目為0.4N_A
• D． 標準狀況下，2.24 L己烷含有分子的數(shù)目為0.1N_A

Answer 1

分析 A、HCl溶于水后完全電離；
B、⁴CH₄的摩爾質量為18g/mol；
C、過氧化鈉和水反應生成氧氣時，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價；
D、標況下己烷為液體．

解答 解：A、HCl溶于水后完全電離，故鹽酸溶液中無HCl分子，故A錯誤；
B、¹⁴CH₄的摩爾質量為18g/mol，故16g¹⁴CH₄的物質的量為n=$\frac{16g}{18g/mol}$=$\frac{8}{9}$mol，而甲烷¹⁴CH₄中含8個中子，故$\frac{8}{9}$mol¹⁴CH₄中含有的中子的物質的量為$\frac{64}{9}$mol，個數(shù)為$\frac{64{N}_{A}}{9}$個，故B錯誤；
C、鈉和水反應生成氧氣時，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價，故當生成0.2mol氧氣時，轉移0.4NA個電子，故C正確；
D、標況下己烷為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構．