11．根據(jù)你對金屬鈉性質(zhì)的了解，回答下列問題：
（1）下列關(guān)于鈉的敘述中正確的是B
A．鈉是銀白色金屬，硬度很大
B．將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈加熱后鈉劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成過氧化鈉
C．金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉
D．金屬鈉的熔點很高
（2）由于金屬鈉很容易與空氣中的氧氣、水等物質(zhì)反應(yīng)，通常將它保存在煤油中，以使它與氧氣、水蒸氣等隔絕．
（3）將金屬鈉加入CuSO4溶液中會產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，你能解釋這一現(xiàn)象嗎？

分析 （1）A、硬度很小，可以用小刀切；
B、鈉在空氣中燃燒產(chǎn)物是淡黃色的過氧化鈉；
C、鈉在空氣中燃燒產(chǎn)物是淡黃色的過氧化鈉；
D、金屬鈉的熔點很低；
（2）鈉性質(zhì)很活潑，易和水、氧氣反應(yīng)，所以保存鈉時要隔絕空氣和水；
（3）金屬鈉放入CuSO4溶液中，鈉會先和H2O反應(yīng)，生成的NaOH再與CuSO4反應(yīng)．

解答 解：（1）A、鈉是銀白色金屬，硬度很小，可以用小刀切，故A錯誤；
B、鈉在空氣中燃燒產(chǎn)物是淡黃色的過氧化鈉，故B正確；
C、鈉在空氣中燃燒產(chǎn)物是淡黃色的過氧化鈉，不是氧化鈉，故C錯誤；
D、金屬鈉的熔點很低，故D錯誤；
故選B；
（2）鈉性質(zhì)很活潑，易和水、氧氣反應(yīng)，所以保存鈉時要隔絕空氣和水，鈉和煤油不反應(yīng)，且密度大于煤油，所以保存鈉可以放在煤油中，
故答案為：氧氣；水；煤油；氧氣；水蒸氣；
（3）金屬鈉放入CuSO4溶液中，鈉會先和H2O反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的NaOH再與CuSO4反應(yīng)：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，
答：鈉投入CuSO4溶液中，首先發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓，所以會觀察到有藍(lán)色沉淀生成．該反應(yīng)總的化學(xué)方程式可表示為2Na+2H2O+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑．

點評 本題考查學(xué)生金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．往一個盛有100mL的硝酸（濃度為1.0mol/L）和硫酸（濃度為2.0mol/L）的混和稀溶液中逐漸加入鐵粉至反應(yīng)停止，生成的氣體與所加入鐵粉的質(zhì)量如下所示
（1）鐵與過量的稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為：1Fe+4H++1NO3--1Fe3++1NO↑+2H2O
配平上面離子方程式；在酸性中H+的氧化性＜NO3-（填“＜、=、＞”）
（2）寫出A→B反應(yīng)的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+
（3）在相同條件下，求在A點之前產(chǎn)生的氣體與B點之后產(chǎn)生的氣體的體積比（寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是（　　）
A．硅可用作半導(dǎo)體材料
B．二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維
C．Fe2O3 俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料
D．煤是一種清潔能源，直接燃燒不會造成環(huán)境污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組物質(zhì)的分類或歸類正確的是（　�。�
①共價化合物：CO2、CCl4、CH3CH3、NH4NO3    
 ②電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏、純堿
③高分子化合物：淀粉、油脂、蛋白質(zhì)④同位素：1 H2、2H2、3H2
⑤同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨      
⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑦同分異構(gòu)體：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯
 ⑧放熱反應(yīng)：鹽酸與氫氧化鈉、碳酸鈣高溫分解、甲烷燃燒．
A．②⑤B．②④⑤C．④⑤⑧D．全部正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．某無色溶液X由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2-、Cl-、CO32-、SO42-中的若干種離子組成，取X進(jìn)行如下實驗：
①取適量X，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液；
②在①所得的溶液中加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體Y生成，同時析出白色沉淀Z；
③在②所得溶液中再加入過量Ba（OH）2溶液，有氣體W生成，并有白色沉淀M析出．
根據(jù)上述實驗完成下列問題：
（1）Z和W的化學(xué)式分別為：ZAl（OH）3，WNH3．
（2）X中一定存在的離子是Na+、AlO2-、CO32-、SO42-，可能存在的離子是Cl-．
（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
實驗①2H++CO32-=CO2↑+H2O．
實驗②Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
（4）M的組成成分是碳酸鋇沉淀或碳酸鋇和硫酸鋇沉淀的混合物，要驗證M的成分的方法是固體中加足量鹽酸，沉淀完全溶解，產(chǎn)生氣泡的，證明是碳酸鋇沉淀，部分溶解，證明是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．2014年7月18日，淄博疑因某化工廠氯氣泄露造成31人中毒．事故發(fā)生后采取的措施不正確的是（　�。�
A．群眾向高處轉(zhuǎn)移
B．用沾NaOH溶液的濕毛巾捂住口鼻
C．用高壓水槍向空中噴灑含堿性物質(zhì)的水溶液可解毒
D．用沾Na2CO3溶液的濕毛巾捂住口鼻

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　�。�
A．離子化合物不可能含有共價鍵B．構(gòu)成晶體的粒子一定含有共價鍵
C．共價化合物中不可能含有離子鍵D．分子中一定含有極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．超細(xì)氮化鋁粉末（AlN）被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域．其制取原理為：Al2O3+3C+N2 $\stackrel{高溫}{→}$2AlN+3CO．已知氮化鋁能與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氨氣．
（1）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組認(rèn)為在制取氮化鋁時由于反應(yīng)不完全，氮化鋁產(chǎn)品中可能存在碳、氧化鋁等雜質(zhì)．為測定氮化鋁樣品中AlN的含量，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計了以下兩個實驗：
I．甲同學(xué)設(shè)計測定氨氣的質(zhì)量，可能需要的儀器和試劑如下：

（2）請寫出發(fā)生裝置如圖1中產(chǎn)生氨氣的化學(xué)方程式：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
（3）請選擇合適的藥品和裝置，按氣流方向連接各裝置，其順序為：B→D→C→E
II．乙同學(xué)設(shè)計通過以下裝置測定氨氣的體積
（4）如圖2量氣管中的試劑X可選用ac（填選項的標(biāo)號）．
a．苯       b．酒精    c．植物油    d．CCl4
（5）若量氣管中的液體沒有裝滿（上方留有少量空間），實驗測    得NH3的體積將不變（填偏大、偏小或不變）．若讀數(shù)時，量氣管中的液面低于水準(zhǔn)管的液面，實驗測得NH3的體積將偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉安蛔儭保�
（6）若樣品為mg，氨氣的體積為a mL（標(biāo)況下），則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{41a}{224w}$%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．有機化合物A只含C、H兩種元素，且其相對分子質(zhì)量為56，與A相關(guān)的反應(yīng)如圖：

（1）指出反應(yīng)類型：A→B加成反應(yīng)   E→F酯化反應(yīng)   G→H加聚反應(yīng)
（2）與E具有相同官能團的同分異構(gòu)體的數(shù)目有4個，寫出其中任意一個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式或或或
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（要求注明反應(yīng)的條件）
①E→G
②E→F
③C與足量的．

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