1．向Fe（OH）3膠體中逐滴加入一種液體，首先發(fā)生凝聚而沉淀，然后繼續(xù)加入時沉淀又消失．這種加入的液體可能是下列物質(zhì)中的（　�。�
A．0.05mol•L-1的H2SO4溶液B．0.05mol•L-1的MgSO4溶液
C．0.05mol•L-1的KCl溶液D．蒸餾水

分析 膠體具有均一穩(wěn)定性，加入電解質(zhì)會使膠體發(fā)生聚沉，氫氧化鐵膠體逐滴加入溶液，先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解，說明先膠體聚沉，后能溶解沉淀．

解答 解：A．H2SO4是電解質(zhì)溶液，會引起氫氧化鐵膠體聚沉，繼續(xù)加入H2SO4，氫氧化鐵沉淀會溶解，故A正確；
B．硫酸鎂是電解質(zhì)，能引起膠體聚沉，但不能溶解氫氧化鐵沉淀，故B錯誤；
C．氯化鉀是電解質(zhì)，能引起膠體聚沉，但不能溶解氫氧化鐵沉淀，故C錯誤；
D．蒸餾水不能使膠體聚沉，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查膠體的性質(zhì)應(yīng)用，電解質(zhì)非電解質(zhì)的判斷，熟悉膠體的性質(zhì)、物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．室溫下，某一元堿A與0.01mol/L某一元強(qiáng)酸等體積混合后所得溶液的pH為7．下列說法中正確的是（　　）
①若A為強(qiáng)堿，其溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.01mol/L
②若A為弱堿，其溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.01mol/L
③反應(yīng)前，A溶液中c（OH-）一定是0.01mol/L
④反應(yīng)后，混合溶液中陰離子的總濃度大于陽離子的總濃度．
A．①②B．③④C．①②③D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．據(jù)最新報道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2+PtF6═O2（PtF6），已知O2（PtF6）為離子化合物，其中Pt的化合價為+5，對于此反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
A．在此反應(yīng)中，O2是氧化劑，PtF6是還原劑
B．O2（PtF6）中氧元素的化合價為+1
C．O2（PtF6）只是氧化產(chǎn)物
D．每生成1molO2（PtF6）則轉(zhuǎn)移1mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物質(zhì)的量濃度是18.4mol/L；欲配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4需要98%的濃H2SO413.6ml．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．S2-→HS-B．Cu2+→CuC．S→S2-D．Cl-→Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于鈉的說法正確的是（　�。�
A．鈉是活潑的非金屬B．鈉與水反應(yīng)放出氧氣
C．鈉與水反應(yīng)放出氫氣D．鈉不與鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．在高溫時，水蒸氣與灼熱的還原鐵粉發(fā)生反應(yīng)的方程式為：3Fe+4H2O（g） $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．其中，水中H元素化合價降低，得電子；鐵作為還原劑，被氧化．當(dāng)消耗0.3mol鐵時，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移0.8NANA個電子，生成的氫氣體積約為8.96（標(biāo)態(tài)下） L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是（　　）
A．b一定顯中性B．a可能顯酸性或堿性
C．a不可能顯酸性D．b可能顯堿性或酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．關(guān)于溶液的酸堿性說法正確的是（　�。�
A．c（OH-）＞10-7 mol•L-1的溶液一定呈堿性
B．pH=7的溶液一定呈中性
C．c（H+）=c（OH-）的溶液一定呈中性
D．不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性

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