據(jù)環(huán)保部門測定，我國一些大城市的酸雨pH=3.5．在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中正極主要發(fā)生的反應是（　�。�
分析：酸雨pH=3.5，所以酸雨中含有大量氫離子；鐵制品中含有鐵和碳，具備了原電池的構(gòu)成條件，所以構(gòu)成了原電池；鐵作負極，鐵失去電子生成二價鐵離子，碳作正極，溶液中的氫離子得電子生成氫氣．
解答：解：酸雨、鐵制品構(gòu)成了原電池．
A、碳作正極，溶液中的氫離子得電子生成氫氣，2H++2e-=H2↑，故A正確；
B、該反應是析氫腐蝕，故B錯誤；
C、負極上鐵失電子，故C錯誤；
D、正極上發(fā)生析氫反應，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了金屬的腐蝕與防護，難度不大，能運用化學知識解釋生產(chǎn)、生活現(xiàn)象，學以致用．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量都很高，但鋼鐵腐蝕也給人類帶來了巨大的損失，因此如何更好地進行金屬防護，一直是科學研究領(lǐng)域中的重要課題．
（1）鋼鐵在潮濕的空氣中的銹蝕主要屬于
 
，沿海地區(qū)的鋼鐵腐蝕比內(nèi)陸地區(qū)更嚴重的原因是
 
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（2）據(jù)環(huán)保部門測定，我國一些大城市的酸雨pH=3.5．在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中正極發(fā)生的反應是
 
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（3）在工業(yè)上常用亞硫酸鈉除去水中溶解的氧，防止輸水管被腐蝕，請簡要說明原因
 
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科目：高中化學 來源： 題型：

據(jù)環(huán)保部門測定，我國一些大城市的酸雨pH=3.5．在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中正極發(fā)生的反應是（　�。�
A、Fe-2e-=Fe2+B、2H2O+O2+4e-=4OH-C、4OH--4e-=2H2O+O2↑D、2H++2e-=H2↑

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江西省吉安二中高二第二次（12月）月考化學試卷（帶解析） 題型：單選題

據(jù)環(huán)保部門測定，我國一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中正極發(fā)生的反應是

A．Fe -2e-＝Fe2+B．2H2O＋O2＋4e-＝4OH-
C．4OH-- 4e-＝2H2O＋O2↑D．2H+＋2e-＝H2↑

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科目：高中化學 來源：2014屆山東省威海市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

據(jù)環(huán)保部門測定，我國一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中負極主要發(fā)生的反應是 

A．2H++2e-=H2↑                          B．2H2O+O2+4e-=4OH-

C．Fe-2e-=Fe2+                            D．4OH--4e-=2H2O+O2↑

 

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