以下離子方程式正確的是

A．氧化鐵溶于氫碘酸：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O

B．等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3－+ Ba2+ + OH－ = BaCO3↓+ H2O

C．NaHSO3溶液顯酸性是因?yàn)椋篐SO3－ = SO32- + H+

D．硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2 - + 2H2O H2S + 2OH－

B

【解析】

試題分析：A、氧化鐵溶于氫碘酸中，碘離子與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成亞鐵離子和碘單質(zhì)，錯(cuò)誤；B、等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合，則氫氧根離子過量，碳酸氫根離子與企業(yè)管理者反應(yīng)生成碳酸根離子和水，碳酸根離子與鋇離子結(jié)合為碳酸鋇沉淀，正確；C、NaHSO3溶液顯酸性是因?yàn)閬喠蛩釟涓x子電離程度大于其水解程度，所以溶液呈酸性，HSO3－SO32- + H+，錯(cuò)誤；D、硫化鈉水溶液呈堿性的原因是因?yàn)榱螂x子的兩步水解反應(yīng)，氫硫酸是多元弱酸，水解反應(yīng)不能一步寫成，錯(cuò)誤，答案選B。

考點(diǎn)：考查離子方程式書寫正誤的判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省日照市高三12月校際聯(lián)合檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說法正確的是

A．純堿溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小

B．鍍錫鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更易被腐蝕

C．將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕

D．合成氨反應(yīng)需使用催化劑，說明催化劑可以促進(jìn)該平衡向生成氨的方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省六校聯(lián)盟高三第三次聯(lián)考理科綜合試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)I.合成氨的原料氣H2可通過反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2 (g) ＋H2(g) 獲取。

（1）T ℃時(shí)，向容積固定為5 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得CO的濃度為0.08 mol·L－1，則平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為 ，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為 。

（2）保持溫度仍為T ℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入固定容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是 (填序號(hào))。

a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

b．混合氣體的密度不隨時(shí)間改變

c．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2

d．混合氣中n (CO) : n (H2O) : n (CO2) : n (H2) ＝ 1 : 16 : 6 : 6

II.（1）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價(jià)格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢(shì)。氨在燃燒實(shí)驗(yàn)中相關(guān)的反應(yīng)有：

①4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(l) △H1

②4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(l) △H2

③4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l) △H3

請(qǐng)寫出上述三個(gè)反應(yīng)中△H1、△H2、△H3三者之間關(guān)系的表達(dá)式，△H1＝ 。

（2）美國(guó)Simons等科學(xué)家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑作為電極、加入堿性電解質(zhì)溶液，其電池反應(yīng)為 4NH3＋3O2＝2N2＋6H2O

①寫出該燃料電池的正極反應(yīng)式 。

②若用該燃料電池產(chǎn)生的電能在鐵皮上鍍鋅(制白鐵皮)，某鐵皮上現(xiàn)需要鍍上9.75g鋅，理論上至少需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況的氨氣 L。

III.（1）下圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖(反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài))。由圖可知Mg與鹵素單質(zhì)的反應(yīng)均為 (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

（2）金屬M(fèi)g與CH3Cl在一定條件下反應(yīng)可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一種重要的有機(jī)合成試劑，易與水發(fā)生水解反應(yīng)并有無色無味氣體和沉淀生成。寫出CH3MgCl水解的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

電鍍?cè)诠I(yè)上有著廣泛的應(yīng)用,可以鍍鋅、鍍銅、鍍金等。利用如圖所示裝置可以將銅牌變?yōu)殂y牌,即在銅牌表面電鍍一層銀。下列有關(guān)說法中正確的是

A．通電后,Ag+向陽(yáng)極移動(dòng)

B．銀片與電源負(fù)極相連

C．該電解池的陰極反應(yīng)可表示為Ag++e-Ag

D．當(dāng)電鍍一段時(shí)間后,將電源反接,銅牌可恢復(fù)如初

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

微粒甲與乙物質(zhì)中微粒的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:

微粒甲可能的組合是：①SiO2；②NH4+；③Al3+；④SO2；⑤Cl2；⑥Fe2+；⑦M(jìn)g2+

A．①②③④⑤⑥⑦

B．①②③④⑥

C．②③④⑤⑥⑦

D．②③④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省東莞市三校高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成0.8 molD。由此推斷：

（1）生成D的反應(yīng)速率 。

（2）B的平衡濃度為 。

（3）A的轉(zhuǎn)化率為 。

（4）該溫度下的平衡常數(shù)K＝ 。

（5）如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的轉(zhuǎn)化率 。(填“增大”或“減小”或“不變”)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省東莞市三校高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

大氣臭氧層的反應(yīng)是：O＋O3＝2O2 ΔH，該反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列敘正確的是

A．O＋O3＝2O2是吸熱反應(yīng)

B．O＋O3＝2O2是放熱反應(yīng)

C．反應(yīng)O＋O3＝2O2的 ΔH＝E3－E2

D．反應(yīng)O＋O3＝2O2的 ΔH＝E3－E1

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省高一12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某同學(xué)對(duì)一無色透明溶液進(jìn)行分析得出該溶液中含有下列某組離子，你認(rèn)為該組離子應(yīng)該是

A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―

C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+ D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)有機(jī)物的說法中正確的是：

A．凡是含碳元素的化合物都屬于有機(jī)物；

B．易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑中的物質(zhì)一定是有機(jī)物；

C．所有的有機(jī)物都很容易燃燒；

D．有機(jī)物所起的反應(yīng)，一般比較復(fù)雜，速度緩慢，并且還常伴有副反應(yīng)發(fā)生。

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