部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

（25℃）

Ki=1.77×10-4

Ki=4.9×10-10

Ki1=4.3×10-7

Ki2=5.6×10-11

下列選項錯誤的是

A.2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-

B.2HCOOH+CO3­2-→2HCOO-+H2O+CO2↑

C.中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D.等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者

【答案】AD

【解析】根據(jù)電離常數(shù)可酸性HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-,因此，A錯誤，B正確；等體積、等pH的HCOOH和HCN所含溶質(zhì)，HCN多，則中和時消耗的NaOH的量多，C正確；根據(jù)電荷守恒，n(HCOO-)+n(OH-)=n(Na-)+n(H+),n(CN-)+n(OH-)= n(Na-)+n(H+)，即離子總數(shù)是n(Na-)+n(H+)的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的n(OH-)大，n(H+)小，D錯誤。

【考點定位】本題考查酸性強弱，離子濃度比較，中和反應(yīng)等。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?奉賢區(qū)二模）25時，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸 CH3COOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù) 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，弱酸的電離平衡常數(shù)如表，下列表述錯誤的是（　�。�
弱酸 CH3COOH HCN H2CO3
K 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表，下列選項錯誤的是（　�。�
弱酸 HCOOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃） Ki=1.77×10-4 Ki=4.9×10-10 Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
A、2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-
B、2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑
C、中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D、等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆上海市奉賢區(qū)高三4月調(diào)研測試（二模）化學(xué)試卷 題型：單選題

25℃時，弱酸的電離平衡常數(shù)如表，下列說法正確的是

弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
Ki
1.8×10-5
4.9×10-10
Ki1=4.3×10-7    Ki2=5.6×10-11
         A．等物質(zhì)的量濃度溶液pH關(guān)系：pH（NaCN）> pH（Na2CO3）> pH（CH3COONa）
B．a(chǎn)mol/L HCN與bmol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（Na+）>c（CN-），則a一定小于b
C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電能力先增大，后減小
D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO-3）+c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年河北省高三第三次考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

．25℃時，弱酸的電離平衡常數(shù)如右表，下列說法正確的是（     ）

弱酸

CH3COOH

HCN

H2CO3

K

1.8×10-5

4.9×10-10

K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11

    A．等物質(zhì)的量濃度溶液pH關(guān)系： pH（NaCN）> pH（Na2CO3）> pH（CH3COONa）

    B．a(chǎn)mol/L HCN與bmol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（Na+）>c（CN-），則a一定小于b

    C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電能力先增大，后減小

    D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO-3）+c（CO32-）

 

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