Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備干燥純凈的氯氣，并進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：

（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO，則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______。

（2）C中盛有飽和食鹽水，其作用是_________，裝置D的作用_________。

（3）裝置E中氣體的顏色為_______，E中Cl能使?jié)駶櫟募t色布條褪色的原因是________。

（4）F中是FeCl溶液，現(xiàn)象是________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

（5）G中是AgNO溶液，現(xiàn)象是___________，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為_________。

（6）H中盛有NaOH溶液，其作用是_______，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

Answer 1

【答案】MnO2+4HCl(濃)MnCl2 +Cl2↑+2H2O 除去HCl氣體雜質(zhì) 干燥氯氣 黃綠色 Cl2與H2O反應(yīng)生成HClO，HClO具有漂白性使紅色布條退色 淺綠色溶液變黃色 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 有白色沉淀生成 Ag++Cl-=AgCl↓ 吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

【解析】

由圖可知，分液漏斗A中濃鹽酸與燒瓶中二氧化錳混合，共熱反應(yīng)生成氯氣，C中盛有飽和食鹽水的作用是除去氯氣中混有的揮發(fā)出的HCl氣體，裝置D中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣，裝置E用于收集干燥的氯氣，裝置F中氯化亞鐵溶液被氯氣氧化生成氯化鐵溶液，溶液顏色發(fā)生變化，裝置G中硝酸銀溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，裝置H中氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境。

（1）濃鹽酸具有還原性，二氧化錳具有氧化性，濃鹽酸和二氧化錳共熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）制得的氯氣中混有的揮發(fā)出的HCl氣體和水蒸氣，因氯氣溶于水，氯化氫極易溶于水，裝置C中盛有飽和食鹽水降低氯氣的溶解度，除去HCl氣體雜質(zhì)；濃硫酸有吸水性，裝置D中濃硫酸可以干燥氯氣，制得純凈的氯氣，故答案為：除去HCl氣體雜質(zhì)；干燥氯氣；

（3）Cl2為有刺激性氣味的黃綠色氣體；干燥的氯氣沒有漂白性，不能使干燥的有色布條褪色，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，次氯酸能使?jié)駶櫟挠猩�布條漂白褪色，故答案為：黃綠色；Cl2與H2O反應(yīng)生成HClO，HClO具有漂白性使紅色布條退色；

（4）Cl2具有強(qiáng)氧化性，能將淺綠色的氯化亞鐵溶液被氯氣氧化生成棕黃色的氯化鐵溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故答案為：溶液從淺綠色變?yōu)樽攸S色；2FeCl2+Cl2

=2FeCl3；

（5）裝置G中盛有的是AgNO3溶液，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯離子和銀離子反應(yīng)生成白色難溶于水的氯化銀，故答案為：有白色沉淀生成；Cl-+Ag+=AgCl↓；

（6）氯氣有毒，直接排空會污染環(huán)境，氯氣能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境，反應(yīng)化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=

NaCl+NaClO+H2O，故答案為：吸收多余的氯氣；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。