化學(xué)在綠色發(fā)展、循環(huán)發(fā)展、低碳發(fā)展及推進(jìn)生態(tài)文明建設(shè)中正發(fā)揮著積極作用。下列做法與可持續(xù)發(fā)展宗旨相違背的是（ ）

A．加大清潔能源的開發(fā)利用，提高資源的利用率

B．推廣碳捕集和儲(chǔ)存技術(shù)，逐步實(shí)現(xiàn)二氧化碳零排放

C．加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn)，滿足消費(fèi)需求

D．對(duì)工業(yè)廢水、生活污水凈化處理，減少污染物的排放

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆西藏日喀則區(qū)第一高級(jí)中學(xué)高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于各圖的說法，正確的是 （ ）

A．①中陰極處能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)淀粉?KI試紙變藍(lán)的氣體

B．②中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連

C．③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的正極相連

D．④中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆陜西省高三10月檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是（ ）

A．Mg和Al的總質(zhì)量為8g B．硫酸的物質(zhì)的量濃度為5mol/L

C．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L D．生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆陜西省高三10月檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各種操作中．不會(huì)導(dǎo)致液體分散系顏色發(fā)生兩次顯著變化的是（ ）

A．向Fe（OH）3膠體中加入4 mol/LH2SO4至過量

B．向紫色石蕊試劑中通入過量Cl2

C．向紫色石蕊試劑中通入過量SO2

D．向酚酞試液中加入Na2O2粉末至過量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆山西臨汾一中等五校高三上第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

硫酸錳(MnSO4·H2O)是一種粉色晶體，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料之一，可促進(jìn)多種經(jīng)濟(jì)作物生長(zhǎng)從而增加其產(chǎn)量。甲、乙兩組同學(xué)擬制取硫酸錳并探究其性質(zhì)。

（1）甲組同學(xué)擬制備MnSO4·H2O。

首先稱取5.0gMnO2于200mL燒杯中，加入12.00mL6.00mol/L硫酸和6.00mLH2O。然后再稱取8.0g草酸晶體[H2C2O4·2H2O]，將溶液稍加熱后，在攪拌下緩慢向燒杯中分批加入草酸晶體粉末。待充分反應(yīng)后過濾得到淺粉色溶液，將溶液蒸發(fā)濃縮，加入適量乙醇冷卻結(jié)晶，干燥后得MnSO4·H2O。

①實(shí)驗(yàn)中配制100mL6.00mol/L硫酸時(shí)，需要的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____________。

②在上述過程中，若MnO2的轉(zhuǎn)化率為97.44%，則最終得到MnSO4·H2O晶體的質(zhì)量為____________g。

（2）乙組同學(xué)擬研究硫酸錳的高溫分解產(chǎn)物，用下圖裝置測(cè)量生成的Mn3O4、SO2、SO3及水蒸氣。

①裝置正確的連接順序?yàn)開________________（按氣流方向，填裝置序號(hào)）。

②實(shí)驗(yàn)自始至終均需通入N2，其目的是______________。

③若起始時(shí)，在裝置Ⅱ中加入MnSO4·H2O50.7g，充分反應(yīng)后，測(cè)得裝置Ⅲ增重6.4g，則MnSO4·H2O分解的化學(xué)方程式為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆山西臨汾一中等五校高三上第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

電－Fenton法是用于水體中有機(jī)污染物降解的高級(jí)氧化技術(shù)，其反應(yīng)原理如圖所示。其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng)：H2O2+Fe2+=Fe3++OH－＋·OH，生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機(jī)污染物。下列說法中正確的是

A．電源的X極為正極，Y極為負(fù)極

B．陰極的電極反應(yīng)式為Fe2+－e－=Fe3+

C．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為H2O－e－=H++·OH

D．每消耗1molO2，整個(gè)電解池中理論上可產(chǎn)生2mol·OH

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同步練習(xí)冊(cè)答案