化學(xué)在綠色發(fā)展、循環(huán)發(fā)展、低碳發(fā)展及推進(jìn)生態(tài)文明建設(shè)中正發(fā)揮著積極作用。下列做法與可持續(xù)發(fā)展宗旨相違背的是( )
A.加大清潔能源的開發(fā)利用,提高資源的利用率
B.推廣碳捕集和儲(chǔ)存技術(shù),逐步實(shí)現(xiàn)二氧化碳零排放
C.加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn),滿足消費(fèi)需求
D.對(duì)工業(yè)廢水、生活污水凈化處理,減少污染物的排放
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆西藏日喀則區(qū)第一高級(jí)中學(xué)高三上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于各圖的說法,正確的是 ( )
A.①中陰極處能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)淀粉?KI試紙變藍(lán)的氣體
B.②中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連
C.③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的正極相連
D.④中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆陜西省高三10月檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中,固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是( )
A.Mg和Al的總質(zhì)量為8g B.硫酸的物質(zhì)的量濃度為5mol/L
C.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L D.生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆陜西省高三10月檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各種操作中.不會(huì)導(dǎo)致液體分散系顏色發(fā)生兩次顯著變化的是( )
A.向Fe(OH)3膠體中加入4 mol/LH2SO4至過量
B.向紫色石蕊試劑中通入過量Cl2
C.向紫色石蕊試劑中通入過量SO2
D.向酚酞試液中加入Na2O2粉末至過量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆山西臨汾一中等五校高三上第二次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
硫酸錳(MnSO4·H2O)是一種粉色晶體,易溶于水,不溶于乙醇,是重要的微量元素肥料之一,可促進(jìn)多種經(jīng)濟(jì)作物生長(zhǎng)從而增加其產(chǎn)量。甲、乙兩組同學(xué)擬制取硫酸錳并探究其性質(zhì)。
(1)甲組同學(xué)擬制備MnSO4·H2O。
首先稱取5.0gMnO2于200mL燒杯中,加入12.00mL6.00mol/L硫酸和6.00mLH2O。然后再稱取8.0g草酸晶體[H2C2O4·2H2O],將溶液稍加熱后,在攪拌下緩慢向燒杯中分批加入草酸晶體粉末。待充分反應(yīng)后過濾得到淺粉色溶液,將溶液蒸發(fā)濃縮,加入適量乙醇冷卻結(jié)晶,干燥后得MnSO4·H2O。
①實(shí)驗(yàn)中配制100mL6.00mol/L硫酸時(shí),需要的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____________。
②在上述過程中,若MnO2的轉(zhuǎn)化率為97.44%,則最終得到MnSO4·H2O晶體的質(zhì)量為____________g。
(2)乙組同學(xué)擬研究硫酸錳的高溫分解產(chǎn)物,用下圖裝置測(cè)量生成的Mn3O4、SO2、SO3及水蒸氣。
①裝置正確的連接順序?yàn)開________________(按氣流方向,填裝置序號(hào))。
②實(shí)驗(yàn)自始至終均需通入N2,其目的是______________。
③若起始時(shí),在裝置Ⅱ中加入MnSO4·H2O50.7g,充分反應(yīng)后,測(cè)得裝置Ⅲ增重6.4g,則MnSO4·H2O分解的化學(xué)方程式為________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆山西臨汾一中等五校高三上第二次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
電-Fenton法是用于水體中有機(jī)污染物降解的高級(jí)氧化技術(shù),其反應(yīng)原理如圖所示。其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng):H2O2+Fe2+=Fe3++OH-+·OH,生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機(jī)污染物。下列說法中正確的是
A.電源的X極為正極,Y極為負(fù)極
B.陰極的電極反應(yīng)式為Fe2+-e-=Fe3+
C.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為H2O-e-=H++·OH
D.每消耗1molO2,整個(gè)電解池中理論上可產(chǎn)生2mol·OH
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