在一條魚蝦幾乎絕跡的小河邊從上游到下游依次有四座工廠,甲、乙、丙、丁四廠排放的廢液中含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一種;某中學環(huán)保小組對河水檢測時發(fā)現(xiàn):甲處河水呈乳白色,乙處河水呈紅褐色,丙處河水變渾濁,丁處產(chǎn)生氣泡,河水仍然澄清。試回答:
(1)四處河水排放的污染物分別是:甲________,乙________,丙________,丁________。
(2)在丁處的下游取出的河水中,肯定含有的離子是_____________________________。
(3)小河中魚蝦絕跡的原因是_______________________________________________。
(1)Ca(OH)2 FeCl3 Na2CO3 HCl。2)Ca2+、Na+、Fe3+、H+、Cl-。3)酸堿及有害的化學物質(zhì)將水污染
【解析】本題有兩處關鍵詞:“從上游到下游依次”,“丁處產(chǎn)生氣泡,河水仍澄清”,首先能判斷出Ca(OH)2懸濁液呈乳白色,甲廠排放Ca(OH)2,順河流下遇FeCl3生成紅褐色沉淀Fe(OH)3,再順流而下,有CaCO3生成,最后遇HCl后會有氣泡產(chǎn)生,Fe(OH)3、CaCO3等都會全部溶解,所以河水仍澄清,在丁處下游取出的河水中肯定會有Na+、Fe3+、Ca2+、H+、Cl-,不會有OH-,否則就不會澄清。
科目:高中化學 來源:2014高考化學二輪復習限時集訓 專題1物質(zhì)的組成分類變化和用語練習卷(解析版) 題型:選擇題
下列表述與化學用語正確的是( )
A.CO2的比例模型
B.氫化銨的電子式:[H∶N?,?H,H ∶H]+H-
C.CH3—CH—CH—CH—CH2CH3CH3C2H5CH3的名稱:2,3?二甲基?4?乙基己烷
D.二氧化硅的分子式SiO2
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科目:高中化學 來源:2014年高二化學蘇教版選修2 2.4鎂和鋁的冶煉練習卷(解析版) 題型:選擇題
冶煉金屬一般有以下四種方法:①焦炭法;②水煤氣法(或氫氣一氧化碳法);③活潑金屬置換法;④電解法。四種方法在工業(yè)上均有應用。古代有:(Ⅰ)火燒孔雀石煉銅[Cu2(OH)2CO3];(Ⅱ)濕法煉銅。現(xiàn)代有:(Ⅲ)鋁熱法煉鉻;(Ⅳ)從光鹵石(KCl·MgCl2·6H2O)中煉鎂。下列對應關系不正確的是( 。
A.Ⅰ① B.Ⅱ② C.Ⅲ③ D.Ⅳ④
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科目:高中化學 來源:2014年高二化學蘇教版選修2 2.2氯堿生產(chǎn)練習卷(解析版) 題型:選擇題
電解飽和食鹽水兩電極上產(chǎn)生氣體的體積比應是1∶1,但實際測量時卻發(fā)現(xiàn)V(H2)>V(Cl2)(常溫常壓),其原因可能是( 。。
A.H2的摩爾質(zhì)量比Cl2的小
B.Cl2有刺激性氣味
C.H2的熔、沸點比Cl2的低
D.H2的溶解度比Cl2的小
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科目:高中化學 來源:2014年高二化學蘇教版選修2 2.1氨的合成練習卷(解析版) 題型:選擇題
對于可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應為放熱反應),下列說法中正確的是( 。。
A.達到平衡后加入N2,當重新達到平衡時,NH3的濃度比原平衡的大,H2的濃度比原平衡也大
B.達到平衡后,升高溫度,既加快了正、逆反應的速率,又提高了NH3的產(chǎn)率
C.達到平衡后,縮小容器的體積,既有利于加快正、逆反應速率,又有利于提高氫氣的轉(zhuǎn)化率
D.加入催化劑可以縮短達到平衡的時間,是因為正反應速率增大了,逆反應速率減小
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科目:高中化學 來源:2014年高二化學蘇教版選修2 1專題綜合檢測練習卷(解析版) 題型:選擇題
用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對來自河湖的淡水消毒是城市飲用水處理的一種新技術(shù),下列對Na2FeO4用于飲用水消毒處理的分析正確的一項是( 。。
A.Na2FeO4在溶液中顯強堿性,能消毒殺菌
B.在Na2FeO4中Fe為+6價,具有強氧化性,能消毒殺菌
C.Na2FeO4的還原產(chǎn)物是Fe3+,易水解為Fe(OH)3膠體,可使水中懸浮物聚沉沉降
D.Na2FeO4的還原產(chǎn)物是Fe2+,易水解為Fe(OH)2,可使水中懸浮物聚沉沉降
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科目:高中化學 來源:2014年高二化學蘇教版選修2 1專題綜合檢測練習卷(解析版) 題型:選擇題
能鑒別某水樣是軟水、暫時硬水、永久硬水的方法是( 。。
A.加熱看是否有沉淀生成
B.先加熱、再加肥皂水檢驗
C.加石灰水看有無沉淀生成
D.先加碳酸鈉,再加石灰水
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科目:高中化學 來源:2014年高二化學蘇教版選修2 1.1水的凈化與污水處理練習卷(解析版) 題型:選擇題
某工廠廢水中含5.00×10-3 mol·L-1的Cr2O72-,其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶,將廢水處理得到磁性材料Cr0.5 Fe1.5FeO4的流程圖示意如下:
下列有關判斷錯誤的是( 。
A.操作①中反應的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
B.操作②所得的濾渣成分主要為Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cr(OH)3
C.磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4中,顯+3價鐵與顯+2價鐵的質(zhì)量之比為2∶3
D.若廢水中雜質(zhì)不與綠礬反應,將該1 L廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4,理論上需加入綠礬13.9 g
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科目:高中化學 來源:2014年高二化學人教版選修四 6影響化學反應速率的因素練習卷(解析版) 題型:選擇題
下列事實能說明影響化學反應速率的決定性因素是反應物本身性質(zhì)的是( )
A.Cu能與濃硝酸反應,而不與濃鹽酸反應
B.Cu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快
C.N2與O2在常溫、常壓下不反應,放電時可反應
D.Cu與濃硫酸反應,而不與稀硫酸反應
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