Question

氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題。
(1)砷原子核外電子排布式為________________。
(2)K₃[Fe(CN)₆]晶體中Fe³⁺與CN^-之間的鍵型為_________，該晶體的配位體為__________。
(3)已知：

分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答：
①CH₄和SiH₄比較，NH₃和PH3比較，沸點(diǎn)高低的原因____________。
②CH₄和SiH₄比較，NH₃和PH₃比較，分解溫度高低的原因是_____________。
③綜合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強(qiáng)下HF和HCl的混合氣體降溫時(shí)__________先液化。
(4)CO的結(jié)構(gòu)可表示為CO，N₂的結(jié)構(gòu)可表示為NN。下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)：（單位：kJ/mol)

結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N₂活潑的原因：__________________________________。

Answer 1

(1)1s²2s²2p⁶3s²3p63d¹⁰4s²4p³
(2)配位鍵；CN^-
(3)①結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越 大，因此SiH₄沸點(diǎn)高于CH₄；NH₃分子間還存在氫鍵作用，因此NH₃的沸點(diǎn)高于PH₃
②C-H鍵鍵能大于 Si-H鍵，因此CH₄分解溫度高于SiH₄；N-H鍵鍵能大于p-H鍵，因此NH₃分解溫度高于
PH₃
③HF
(4)CO中第一個(gè)π鍵的鍵能是273kJ/mol，N₂中第一個(gè)π 鍵的鍵能是523. 3kJ/mol，所以CO的第一個(gè)鍵比N₂更容易斷