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下列反應的離子方程式書寫正確的是( )

A．98.3%的硫酸加入到稀氫氧化鋇溶液中：H+(aq)+OH—(aq)═H2O(l)△H=－57.3kJ/mol

B．向NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應是:

3NH4++Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O

C．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍：4I—+O2+4H+═2I2+2H2O

D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32—+6H++2MnO4—═5SO42—+2Mn2++3H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三第二輪訓練三化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度

B．25℃時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7

C．25℃時，0.1 mol·L－1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱

D．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙兩種金屬：①甲比乙容易與H2O反應；②甲單質能與乙的陽離子發(fā)生置換反應；③甲的最高價氧化物的水化物堿性比乙的最高價氧化物的水化物堿性強；④與某非金屬反應時，甲原子失去的電子數(shù)目比乙多；⑤甲與乙作為電極材料，鹽酸做電解質溶液構成原電池，甲為正極。能說明甲比乙的金屬性強的是( )

A．①③④ B．①③④⑤

C．①②③ D．①②③④

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將盛有N2和NO2(無N2O4)混合氣體的試管倒立于水中，經過足夠長的時間后，試管內氣體的體積縮小為原來的一半，則原混合氣體中N2和NO2的體積比是( )

A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．3:1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯誤的是( )

A．附著在試管內壁上的AgOH固體可用氨水溶解而洗去

B．可用氨水鑒別AlCl3、AgNO3和CuSO4三種溶液

C．向氨水中滴加CuSO4溶液至過量，先產生藍色沉淀，然后沉淀溶解并得到深藍色溶液

D．加熱碘單質，產生紫色蒸氣，這個過程克服了范德華力

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．7.8g苯中含有C-C單鍵數(shù)目為0.3NA

B．標準狀況下，2.24L的CHCl3中含有的C-H鍵數(shù)為0.1NA

C．1.4g C2H4和C3H8的混合物中含碳原子數(shù)為0.1 NA

D．13克溶有乙炔的苯乙烯，其所含的電子數(shù)目為7 NA

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，有下列四種溶液：

①

②

③

④

0.1mol/L 鹽酸

pH = 3鹽酸

0.1mol/L 氨水

pH = 11氨水

下列說法正確的是

A．由水電離出的c(H+):①＞③

B．③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同

C．①與③混合，若溶液pH = 7，則V(鹽酸)＞V(氨水)

D．②與④混合，若溶液顯堿性，則所得溶液中離子濃度可能為：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源：2016屆海南師大附中高三第九次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化學試劑，可由如下反應制�。� SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g) △H

針對該反應回答下列問題：

（1）已知：①SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g) △H1=﹣aKJ·mol﹣1

②SO2Cl2+SCl2(g)=2SOCl2(g)△H2=﹣bKJ·mol﹣1

則△H= _______ kJ·mol﹣1(用含 a、b 的代數(shù)式表示，a＞b＞0)

（2）若在催化劑作用下，將nmol SO2與nmolCl2充入容積可變的密閉容器中，并始終保持溫度為T，壓強為P．起始時氣體總體積為10L，t min時反應達到平衡狀態(tài)，此時氣體總體積為8L．

①在容積改變的條件下，反應速率可用單位時間內反應物或生成物的物質的量變化來表示．則υ(SO2)=_______ mol/min。

②此溫度下，該反應的K=________ L/mol。

③相同條件下，若將0.5nmolSO2與 0.5nmolCl2充入該容器，到達平衡狀態(tài)時，混合物中SO2Cl2的物質的量是_______．

（3）該反應的產物 SO2Cl2遇水發(fā)生劇烈水解生成兩種強酸，寫出其化學方程式______。

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科目：高中化學 來源：2016屆海南中學高三高考模擬八化學試卷（解析版） 題型：填空題

原子序數(shù)依次增大的前四周期元素 A、B、C、D、E中，A 和 C 的最外層電子數(shù)相同，B 的電負性是所有元素中最大的元素，C 的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù),D 的最外層電子數(shù)在本周期中除稀有氣體外最多的原子，E 元素核外電子排布為[Ar]3d104s1。

（1）A、C、D 三種元素中電負性最小的是____________(填元素符號，下同)；B 的第一電離能________D 的第一電離能(填“>”、“<”或“=”)。

（2）B的氫化物分子間存在的作用力含__________；E基態(tài)原子的核外電子排布式是____________。

（3） A與B 形成的化合物AB3，該分子中心原子雜化方式為__________；該化合物的空間構型為_________。

（4）常溫常壓下，C與D所形成的化合物熔點為190℃，沸點為178℃，推斷該化合物晶體類型為______；用惰性電極電解ESO4溶液,陽極的電極方程式為________________。

（5）把C的氫氧化物加入到D的氫化物的稀溶液中，離子方程式為______；

（6）單質A12結構模型如圖所示，則該晶體結構模型中，A—A 鍵的數(shù)目為________個。

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