銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，仍有銅剩余，要使銅片再溶解，可加入下列物質(zhì)中的（　　）
分析：濃硫酸與銅反應(yīng)，在隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度逐漸降低，稀硫酸與銅不反應(yīng)，如使銅溶解，可加入在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，以此解答．
解答：解：銅片不溶于非氧化性酸中，但稀硫酸中加入硝酸鉀后，溶液中存在H+和NO3-，相當(dāng)于稀硝酸，銅片能溶于稀硝酸中，發(fā)生發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，加入其它物質(zhì)不能溶解銅．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查銅、硝酸的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計新穎，針對性強(qiáng)，注重答題的靈活性，屬于中等難度試題的考查．掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，另外還要注意在酸性環(huán)境下硝酸根具有強(qiáng)氧化性．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組用如圖所示裝置進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)研究．
（1）寫出試管B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
品紅溶液褪色
品紅溶液褪色
．
（2）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cu+2H2SO4
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O

（3）繼續(xù)向A試管中加入H2O2，發(fā)現(xiàn)銅片溶解，反應(yīng)的離子方程式為：
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
．
若仍不補(bǔ)充濃硫酸，只要求使銅片溶解，也可以加入（填寫兩種屬于不同類別物質(zhì)的化學(xué)式）
Fe2O3
Fe2O3
、
NaNO3
NaNO3
．
（4）B試管口的棉花應(yīng)沾有的試劑是
NaOH（溶液）
NaOH（溶液）
．
（5）小組成員向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氧化銅，使剩余的硫酸全部轉(zhuǎn)化為硫酸銅，過濾后，將濾液加熱濃縮，冷卻結(jié)晶制得硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）．小組成員采用加熱法測定該晶體里結(jié)晶水x的值．
①在他們的實(shí)驗(yàn)操作中，至少稱量
4
4
次；
②下面是其中一次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)：
坩堝質(zhì)量 坩堝與晶體的總質(zhì)量 加熱后坩堝與固體總質(zhì)量
11.7g 22.7g 18.9g
根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算判斷x的實(shí)側(cè)值比理論值（x=5）
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”），這次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生誤差的原因可能是
AD
AD
（填序號）
A．硫酸銅晶體中含有不揮發(fā)的雜質(zhì)        B．實(shí)驗(yàn)前晶體表面有濕存水
C．加熱時有晶體飛濺出去                D．加熱失水后露置在空氣中冷卻．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

哈三中某課外活動小組改進(jìn)銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，制備并驗(yàn)證二氧化硫的性質(zhì)，請回答下列問題：

（1）銅絲在實(shí)驗(yàn)中的作用：
控制反應(yīng)的開始和停止
控制反應(yīng)的開始和停止
．
（2）實(shí)驗(yàn)過程中在裝置C中會看到什么現(xiàn)象？
生成無色氣體并變?yōu)榧t棕色
生成無色氣體并變?yōu)榧t棕色
；請用化學(xué)方程式解釋：
SO2+HNO3=H2SO4+NO2NO+02=2NO2
SO2+HNO3=H2SO4+NO2NO+02=2NO2
．
（3）已知反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1，在一恒溫恒容容器中投入一定量的SO2和O2，經(jīng)過一段時間一定能證明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
C
C
．
A．混合氣體密度保持不變
B．c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2
C．容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不隨時間變化
D．相同時間內(nèi)，消耗2n mol SO2的同時消耗n mol O2
（4）將0.23mol SO2和0.11mol O2放入容積為1L的密閉容器中，在一定溫度下，經(jīng)過2min反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.12mol SO3．則用SO2濃度變化來表示反應(yīng)速率為υ（SO2）=
0.06mol/L?min-1
0.06mol/L?min-1
．
若此時保持溫度不變，同時通入0.12mol SO3和 0.15mol O2，則平衡
不移動
不移動
（填“正向移動”、“逆向移動”、“不移動”、“無法確定”）．
但若保持溫度不變，只通入1.00mol O2，則重新達(dá)到平衡時，SO2的平衡濃度
減小
減小
．（填“填大”、“不變”或“減小”），O2的轉(zhuǎn)化率
減小
減小
（填“升高”、“不變”或“降低”），SO2的體積分?jǐn)?shù)
減小
減小
（填“增大”、“不變”或“減小”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)在做銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)結(jié)束后，試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)．倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍(lán)色，同時仍有黑色固體．
（1）由上述實(shí)驗(yàn)可知，原試管底部的白色固體是
 
．
（2）小李同學(xué)認(rèn)為CuO可能不溶于濃硫酸并猜測黑色固體為CuO，小王根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)立即否定了小李的猜測，小王的依據(jù)是
 
．
（3）為探究黑色固體的組成，小組成員上網(wǎng)檢查后獲知黑色固體可能是CuS、Cu2S或它們的混合物，同時獲知CuS、Cu2S分別都能被濃硝酸氧化為Cu2+和
SO
2-
4
、CuS、Cu2S分別都能在空氣中灼燒生成CuO和SO2．
①寫出CuS溶于足量濃硝酸的化學(xué)方程式：
 
．
②將燒杯中黑色固體過濾并洗滌干凈，加入濃硝酸，待固體溶解后再加入少量BaCl2溶液．該實(shí)驗(yàn)過程中，能說明黑色固體中含Cu、S兩種元素的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
③若你是該實(shí)驗(yàn)小組成員，要進(jìn)一步探究黑色固體到底是CuS、Cu2S還是它們的混合手，應(yīng)如何設(shè)計實(shí)驗(yàn)？請簡要敘述：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)已知：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，如圖是銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請回答下列問題．
（1）寫出標(biāo)號①的儀器名稱：
 
．
（2）將產(chǎn)生氣體通入品紅試液中的現(xiàn)象為：
 
．
（3）圖中棉花團(tuán)中浸有氫氧化鈉溶液，其作用是
 
．
（4）反應(yīng)過程中濃硫酸被消耗，逐漸變稀，而銅不和稀硫酸反應(yīng)，因此反應(yīng)完畢，試管中一定還有硫酸剩余．下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的溶液中確有余酸的有
 
（填字母）．
a．C  b．BaCl2溶液  c．銀粉  d．Na2CO3溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)如圖是銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請回答下列問題．
（1）寫出有標(biāo)號儀器的名稱：①
 
；②
 
．
（2）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）SO2通入品紅試液中的現(xiàn)象為：
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案