14．250C時，0.1mol•L-1稀醋酸加水稀釋，如圖中的縱坐標y可以是（　�。�
A．溶液的pHB．醋酸的電離平衡常數(shù)
C．溶液的導電能力D．醋酸的電離程度

分析 醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，溶液的導電能力與離子濃度成正比，溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子濃度逐漸減少，溶液的pH逐漸增大，但始終小于7，故A錯誤；
B．溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，故B錯誤；
C．醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子、醋酸根離子濃度逐漸減少，溶液的導電能力逐漸減小，故C正確；
D．加水稀釋促進醋酸電離，則醋酸的電離程度增大，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，題目難度中等，明確加水稀釋對醋酸電離程度的影響是解本題關(guān)鍵，知道溶液導電能力與離子濃度成正比，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．有一種由CO、CO2、H2、水蒸氣四種氣體組成的混合氣體，要證明其中含有CO和 H2，可選用的儀器及藥品如下：

（1）實驗時，連接裝置的順序是③②①⑤④；導管接口的順序是fedcab（或ba）jihg．
（2）裝置①內(nèi)發(fā)生置換反應(yīng)的化學方程式是CuO+H2=Cu+H2O．
（3）證明混合氣體中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是⑤中的無水硫酸銅變藍．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．0.6mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)水，放出 800kJ熱量，其熱化學方程式為：B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-1333.3kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．溶有NaBr．KI的溶液中，通入足量氯氣充分反應(yīng)，然后將所得溶液蒸干灼燒，所得固體為（　�。�
A．Br2B．I2和 KClC．I2．KCl和NaClD．KCl和NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的化合物是（　　）
①NaHCO3   ②Al     ③Al2O3     ④Al（OH）3    ⑤Na2SO4．
A．①③④⑤B．②③④C．①③④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．H+濃度均為0.01mol/L的鹽酸和醋酸各100ml分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．醋酸與鋅反應(yīng)放出的氫氣多
B．鹽酸與鋅反應(yīng)放出的氫氣多
C．醋酸與鋅反應(yīng)速率大
D．鹽酸和醋分別與鋅反應(yīng)的速度一樣大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）的v-t圖象如圖，若其它條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如圖．對于下列命題：
①a1＞a2 
②a1＜a2 
③b1＞b2 
④b1＜b2 
⑤t1＞t2 
⑥t1=t2  
⑦兩圖中陰影部分面積相等 
⑧圖中陰影部分面積更大．
以上說法中正確的是（　　）
A．②④⑤⑦B．①④⑥⑧C．②③⑤⑧D．①③⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．請回答下列問題：
（1）E表示活化能；E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱無（填“有”或“無”）影響．
（2）該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖△H不變（填“變大”、“變小”或“不變”），理由是因為催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低，但不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，即不改變反應(yīng)熱．
（3）圖中△H=-198kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．不能證明HA是弱酸的是（　　）
A．0.1 mol•L-1 NaA溶液pH=10B．0.01 mol•L-1 HA溶液的pH=4
C．pH=2的HA溶液稀釋100倍后pH=3.5D．HA溶液跟鋅反應(yīng)，放出H2很慢

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