Question

已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1．以下四個(gè)化學(xué)方程式其中反應(yīng)熱為-57.3kJ?mol^-1的是（　�。�
①H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）
②H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂（aq）═BaSO₄（s）+2H₂O（l）
③HCl（aq）+NH₃?H₂O（aq）═NH₄Cl（aq）+H₂O（l）
④CH₃COOH（aq）+NH₃?H₂O（aq）═CH₃COONH₄（aq）+H₂O（l）

A．①和②

B．③

C．④

D．以上都不對

Answer 1

①選項(xiàng)熱化學(xué)方程式生成了2mol水，反應(yīng)的焓變?yōu)?114.6kJ/mol，故A不符合；
②反應(yīng)過程中除了氫離子和氫氧根離子反應(yīng)放熱，硫酸鋇沉淀的生成也伴隨有沉淀熱的變化，故B不符合；
③一水合氨是弱電解質(zhì)電離過程是吸熱過程，反應(yīng)后放熱小于57.3kJ?mol^-1，故C不符合；
④一水合氨和醋酸都是弱電解質(zhì)電離過程是吸熱過程，反應(yīng)后放熱小于57.3kJ?mol^-1，故D不符合；
故選D．