Question

下列敘述正確的是（　�。�

　  A． 相同條件下，N₂和O₃的混合氣體與等體積的N₂所含原子數相等

　  B． 等物質的量的甲基（﹣CH₃）與羥基（﹣OH）所含電子數相等

　  C． 常溫常壓下28gCO與22.4LO₂所含分子數相等

　  D． 16gCH₄與18gNH₄⁺所含質子數相等

Answer 1

考點：  阿伏加德羅定律及推論．

專題：  阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．

分析：  A、從N₂和O₃的分子組成分析；

B、根據甲基和羥基的組成原子的結構分析；

C、常溫常壓下氣體的V_m≠22.4L/mol；

D、根據兩種粒子的物質的量和組成原子的結構分析．

解答：  解：A、相同條件下，N₂和O₃的混合氣體與等體積的N₂的物質的量相同，則分子數相同，但N₂和O₃的分子組成原子數目不同，則所含原子數不等，故A錯誤；

B、一個甲基含有的電子數為：6+3=9，一個羥基含有的電子數為：8+1=9，等物質的量時所含電子數相同，故B正確；

C、常溫常壓下氣體的V_m≠22.4L/mol，22.4LO₂不等于1mol，常溫常壓下28gCO與22.4LO₂所含分子數不等，故C錯誤；

D、16gCH₄的物質的量為=1mol，含質子的物質的量為10mol，18gNH₄⁺的物質的量為=1mol，含質子的物質的量為11mol，所含質子數不等，故D錯誤．

故選B．

點評：  本題考查阿伏加德羅定律及推論的應用，題目難度中等，注意把握粒子的組成原子的結構特點．