Question

（1）鈉在高溫條件下能與氫氣化合成白色的NaH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

，
（2）NaH能與水劇烈反應(yīng)：NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，NaH與液氨（NH₃）也有類似反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．如果有12g NaH參加此反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為

 

．

Answer 1

考點：鈉的化學(xué)性質(zhì),鈉的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：（1）根據(jù)題干信息反應(yīng)物為鈉和氫氣，生成物為氫化鈉，依據(jù)質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式；
（2）NaH中Na為+1價，則H為-1價，具有還原性，與水反應(yīng)生成氫氣和NaOH，為H元素之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，水為氧化劑，與液氨（NH₃）也有類似反應(yīng)，所以NH₃作氧化劑，根據(jù)化合價的變化計算電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目；

解答： 解：（1）鈉在高溫條件下能與氫氣化合成白色的NaH，所以反應(yīng)物為鈉和氫氣，生成物為氫化鈉，發(fā)生的反應(yīng)為：2Na+H₂

高溫  .

2NaH，
故答案為：2Na+H₂

高溫  .

2NaH；    
（2）NaH中Na為+1價，則H為-1價，為最低價態(tài)，可被氧化，具有還原性，NaH能與水劇烈反應(yīng)：NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，水為氧化劑，與液氨（NH₃）也有類似反應(yīng)，所以NH₃作氧化劑，NaH中-1價H變?yōu)樯�成物�?價的氫，1個氫轉(zhuǎn)移1個電子，氨氣中需1個氫原子從+1價變?yōu)?價，根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒，反應(yīng)方程式為：NaH+NH₃═NaNH₂+H₂↑，12g NaH的物質(zhì)的量為n=

m

M

=

12g

24g/mol

=0.5mol，NaH中-1價H變?yōu)樯�成物�?價的氫，1個氫原子轉(zhuǎn)移1個電子，則
0.5molNaH轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為0.5N_A，
故答案為：NaH+NH₃═NaNH₂+H₂↑；0.5N_A；

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點，注意從元素化合價的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，注意NaH中Na為+1價，則H為-1價，具有還原性，題目難度不大．